备战高考化学压轴题专题镁及其化合物的经典推断题综合题含详细答案一、镁及其化合物1． 下图中 A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到等物质的量的 B、 C、D，已知 B、D 为常温下气态化合物， C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：（ 1） A 的化学式 _____________B 的电子式 _______________ 2）写出下列反应的化学方程式：D＋ G→ H_____________________________B+镁 → E + F 3）写出 A + NaOH →D的离子方程式 _________________________________ 答案】 (1) NH4HCO3(2) 4NH +5O4NO + 6H O CO + 2Mg ="==" 2MgO+C3222+--2-+2H2O(3) NH4 + HCO3+2OH= NH3+CO3【解析】【分析】已知 A 与碱反应生成气体化合物，则A 含有铵根离子； A 加热分解生成等物质的量的2 种气体和 1 种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定A 为碳酸氢铵， D 为氨气， C 为水， B 为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；【详解】（1）分析可知， A 为碳酸氢铵，化学式为： NH4HCO3； B 为二氧化碳，其电子式为：；（2） D 与 G 分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为： CO2+点燃2Mg 2MgO+C；（3 ）碳酸氢钠与NaOH反应生成氨气、水和碳酸钠，其反应的离子方程式为：NH4+ +--2-+2H2O；HCO3+2OH = NH3+CO32．X、Y、 Z、 W 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素 相关信息X原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子Y食盐中添加少量Y 的一种化合物预防Y 元素缺乏ZZ 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是 _____。
工业上制取 X单质的化学方程式为 _____ 2）设计实验证明某水溶液中存在Y 单质 _____ 3） Z 的元素符号为 _____，其原子结构示意图为 _____4） W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为 _____答案】NaCl2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2Na32Mg N【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 是常见的几种元素，X 的原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，X 为 Cl；食盐中添加少量Y的一种化合物预防 Y 元素缺乏， Y为 I； Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z 为 Na； W 的一种核素质量数为24，中子数为 12， W 的质子数为12， W 为 Mg ，以此来解答详解】由上述分析可知， X 为 Cl、 Y 为 I、 Z 为 Na、 W 为 Mg 1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是NaCl，工业上制取 X单质的化学方程式为 2NaCl+2H2OCl2H22NaOH↑+ ↑+。
2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质的方法为取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有 I2；（3） Z 的元素符号为Na，其原子结构示意图为；（4）空气中含量最高的气体为氮气，则W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为Mg3N23． 如图中A～ H 都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A 能使铁或铝钝化，B 是固体非金属单质，C 为水，D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F 是金属单质，G 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式： E____________， H____________；(2)写出 A 溶液与 B 反应的化学方程式： ____________；试写出 E 与 F 的反应方程式： _______________ 答案】 CO2SO3 C+2H2SO4(浓 )2SO2↑ +CO2↑ +2HO 2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】常温下 A 能使铁或铝钝化，A 可能为浓硝酸或浓硫酸，B 是固体非金属单质， C 为水， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A 为浓硫酸， B 为碳， D 为 SO2， E 为 CO2， SO2 被氧气氧化产生 SO3，所以 H 为 SO3， SO3与 H2O 反应产生 H2SO4，F 是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则 F 是 Mg， Mg 在 CO2中燃烧产生 C、MgO，G 可以用作耐火材料，则G为 MgO，据此解答。
详解】根据上述分析可知： A 为浓 H2SO4， B 为 C，C 为 H2O， D 为 SO2， E 为 CO2 ，F 是 Mg ， G 为MgO， H 为 SO31)E 为CO2 ，H 为SO3；(2)C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、 SO2、 H2O，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓 )2SO2↑ +CO2↑ +2HO； Mg在 CO2 中在点燃时反应产生MgO和C，反应方程式为： 2Mg+CO2 2MgO+C点睛】本题考查了无机物的推断常温下 A 能使铁或铝钝化， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧4．置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：；（2）若过量的单质甲与化合物A 发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2 O3+2Fe该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的 Al2O3 所用的试剂是： ；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物 B 是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式： ；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B 是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为： 。
5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域工业上制取硅单质所用的化合物 A 是 ， A 非常细，导光能力很强，可用作 答案】（ 1） 2I-+ Cl2 = I2+ 2Cl-（ 2） NaOH 溶液（3） 3Fe + 4H2O（ g）3 42Fe O + 4H（ 4） 2Mg+CO22MgO+C（ 5） SiO2 光导纤维【解析】【分析】置换反应的反应物、生成物中都有单质和化合物，一定属于氧化还原反应，因而有化合价的升高和降低详解】（ 1）黄绿色气体甲为氯气，能使淀粉溶液变蓝色的单质乙为碘，则反应的离子方程式为2I-+ Cl2 = I2+ 2Cl-；（2） Al、 Al2 32 3不溶要除去反应后混合物中剩余的铝粉O 都能溶于强碱溶液，而Fe、 Fe O与生成的 Al2 3O 可使用 NaOH 溶液；（3）常见的金属单质有钠、铝、铁、铜等，磁性黑色晶体B 为 Fe3O4，则反应的化学方程式为 3Fe + 4H23 42；O（ g）Fe O + 4H（4）黑色非金属固体单质为焦炭，耐高温材料有MgO、Al2O3 等高熔点物质，则该反应的化学方程式为 2Mg+CO22MgO+C。
5）工业上制取硅单质通常用焦炭和石英砂高温反应，则化合物A 是 SiO2，因其导光能力很强，可用作光导纤维5． 将一定质量的 Al 、 Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L ；如果将等质量的该混合物加入到足量的 NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 6.72L ．（1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为 ______mol；（2）求混合物中 Al 质量为 __________g Mg 的质量为 _________g【答案】 0.8 mol 2.4g 5.4g【解析】(1)反应中生成的气体都是氢气，当混合物与盐酸反应时生成氢气的物质的量为：=0.4mol，根据电子守恒可知反应转移电子的物质的量为： 0.4mol 2=0.8mol；(2)Al、 Mg都与盐酸反应产生氢气，但只有 Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又由于等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同，都为 6.72 L，则镁产生的氢气为： 8.96 L-6.72 L=2.24 L，设Mg 的质量为 x， Al的质量为 y，Mg+2HCl=MgCl。