11. 元素符号：H He C N O F Ne Na 氢氦碳氮氧氟 氖 钠 镁Mg Al Si P S Cl 铝 硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba 氩钾 钙锰 铁 铜 锌 银钡铂2. 常见离子和化合物中元素的化合价：Pt Au Hg I 金 汞碘H+ Na+ 氢离子钠离子钾离子Ca2+ Mg2+ 钙离子镁离子铜离子Fe3+ Al3+ 铁离子铝离子Cl- OH- 氯离子氢氧根离子O2- SO42- K+ Ag+ 钾离子银离子Cu2+ Ba2+ 铜离子钡离子NO3- 硝酸根离子CO32- NH4+ 铵根离子Zn2+ Fe2+ 锌离子亚铁离子+3 价-1 价-2 价+1 价+2 价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3. 常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫PM Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu :铜Ag :银2: 氧气H2: 氧气N2: 氮气3: 臭氧氧化物：CO :一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化钮SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO :氧化铜CaO :氧化钙MgO :氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁AI2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl :盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S 亚硫酸CH3COOH :醋酸NaOH :氢氧化钠Ca(OH) 2:氢氧化钙KOH :氢氧化钾Mg(OH) 2:氢氧化镁Cu(OH) 2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH) 3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁2 -盐酸盐 :碳酸盐 :硫酸盐 :Na2SO4：硫酸钠ZnSO4：硫酸锌MgSO4：硫酸镁CaSO4：硫酸钙CuSO4：硫酸铜BaSO4：硫酸钢FeSO 4：硫酸亚铁Fe2(SO4)3：硫酸铁A12(SO4)3：硫酸铝(NH4)2SO4：硫酸钱硝酸盐：Na2SO3：亚硫酸钠AgNO3：硝酸专艮NaNO3：硝酸钠Cu(NO3)2：硝酸铜钾盐:有机化合物 :九年级化学方程式分类 :4. 产生一氧化碳: C+CO2&2COKCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CUC12：氯化铜CaCl2：氯化钙MgCl2：氯化镁ZnCl 2：氯化锌BaCl2：氯化钢FeCl2：氯化亚铁A1C13：氯化铝FeCl3：氯化铁CaCO3：碳酸钙Na2CO3：碳酸钠NaHCO 3：碳酸氢钠BaCO3：碳酸钢K2CO3：碳酸钾NH4HCO3：碳酸氢钱KNO3：硝酸钾NH4NO3：硝酸钱NaNO2：亚硝酸钠KMnO4：高钮酸钾K2MnO4：钮酸钾KC1O3：氯酸钾C2H5OH:乙醇C6H12O6：葡萄糖CH4：甲烷1. 碳充分燃烧: _ _ 占燃C+O2 CO2 2. 碳不充分燃烧: 2C+O2宓燃2CO 3. 一氧化碳燃烧: 2CO+O 2 2CO2 5. 硫燃烧: S+O2 SO2 6. 红磷燃烧: 4P+5O 2 2P2O5 3 -7. 氢气燃烧：2H2+O2型！2H2O 8. 铁燃烧：3Fe+2O 2 1!Fe3O4 9. 镁燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 10 .铝燃烧：4A1+3O 2 点燃2Al 2O3 11. 甲烷燃烧：CH4+2O2避LCO2+2H2O 12. 酒精燃烧：C2H5OH+3O2迪巡L2CO2+3H2O 13. 呼吸原理：C6H12O6+6O2H 6CO2+6H2O 14. 高钮酸钾制氧气：2KMnO4余2MnO4+MnO 2+O2 T 15 .氯酸钾制氧气：2KC1O 3MnO22KCl+3O 2 T 16. 过氧化氢制氧气：2H2O2匝02H2O +O2T 17 .水通电分解: 2H2O通电2H2 T +O2 T 18 .氧化汞分解：2HgO分Hg+O 2 T 19 .实验室制氢气的原理：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 T 20. 镁或硫酸性质：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T 21. 铁或硫酸性质：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T 22 .铝或硫酸性质：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2 T 23. 镁或盐酸性质：Mg+2HCl=MgCl2+H2 T 24. 锌或盐酸性质：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T 25. 铁或盐酸性质：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T 26. 铝或盐酸性质：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 27. 酸或碱的性质：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 28. 酸或碱的性质：Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+H2O 29. 酸或碱的性质:2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 4 -30. 酸或碱的性质：Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O 31 .除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 32. 制取CO2 或CaCO3 作补钙药齐J :CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2T+H2O 33. 碳酸盐或酸的性质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T+H2O 34. 治疗胃酸过多症的原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2 T+H2O 35 .氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl ；36. 制取氢氧化钠的原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j+2NaOH 37 .氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 ；38. 制取水煤气的原理:C+H2O BHH2+CO 39. 氢气还原氧化铜:H2 + CuOCu+H2O 40 .碳还原氧化铜:C+2CuO同弛2Cu+CO 2 T 41 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO&u+CO 2 42. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2匹迪2Fe+3H 2O 43. 碳还原氧化铁:2Fe 2O3+3C幽辿4Fe+3CO 2 T 44. 工业炼铁的原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2 45 .铁置换硫酸铜中的铜：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 46. 铜置换硝酸银中的银：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2 47 .铝置换硫酸铜中的铜：2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO4)3 48. 生石灰制熟石灰：H2O+CaO=Ca(OH) 2 49. 碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO 2 T 50. 工业制生石灰的原理：CaCO3电立-CaO+CO 2 T 51. 检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 J+H2O 5 -52 . 烧碱变质的原理: CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 53 . 碱与非金属氧化物的性质: SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O 54 . 非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4 。