实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论 实验一：镁条与盐酸实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，反应，用手触摸试管，感受温度感受温度 实验二：氢氧化钡晶实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，用手触摸烧杯外壁，感受温度感受温度 试管外壁试管外壁发热发热镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出烧杯外壁烧杯外壁冰冷冰冷氢氧化钡晶体与氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应氯化铵晶体反应需要吸收热量需要吸收热量活动与探究活动与探究一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化 一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化1 1、放热反应与吸热反应、放热反应与吸热反应吸热吸热反应：吸收反应：吸收热量热量 的化学反应的化学反应放热放热反应：有反应：有热量热量 放出的化学反应放出的化学反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；镁条的燃烧；(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化钙与水反应氧化钙与水反应4)盐酸和氢氧化钠溶液反应盐酸和氢氧化钠溶液反应交流与讨论交流与讨论P35 2.常见常见的放的放(吸吸)热反应热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝＝＝＝CO(g) + H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应5、电离反应、电离反应△△高温高温需要加热进行的反应是否就是吸热反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 化学反应中为什么会化学反应中为什么会 伴随着能量转化？伴随着能量转化？ 从宏观角度分析从宏观角度分析反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热反应反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热吸热反应反应放热反应放热反应:∑E(反应物反应物) > ∑E(生成物生成物) 吸热反应吸热反应:∑E(反应物反应物 )<∑E(生成物生成物) 从微观角度分析从微观角度分析吸热吸热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收 的能量的能量>形成化学键所形成化学键所放出放出的能量的能量放热放热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收 的能量的能量<形成化学键所形成化学键所放出放出的能量的能量 问题解决问题解决已知已知:断开断开1mol H2中的中的H－－H键需要吸收键需要吸收436.4kJ的能量，断开的能量，断开1molCl2中的中的Cl－－Cl键需要吸收键需要吸收242.7kJ的能量，生成的能量，生成1molHCl中的中的H－－Cl键需要放出键需要放出431.8kJ的能量。
试的能量试说明说明H2 ＋＋Cl2 ＝＝ 2HCl是吸热反应还是放热是吸热反应还是放热反应？反应？吸收吸收热量热量(436.4+242.7) kJ放出放出热量：热量：431.8kJ×2< 练习练习1•关于吸热反应和放热反应，下列说法错误关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（的是（ ））A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应反应B.放热反应在常温下一定能发生放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应发生放热反应AB 练习练习2已知已知X+Y=M+N为放热反应，对该反应下列说法一为放热反应，对该反应下列说法一定正确的是定正确的是（（ ））A、、X的能量一定高于的能量一定高于MB、、Y的能量一定高于的能量一定高于NC、、X和和Y的总能量一定高于的总能量一定高于M和和N的总能量的总能量D、因为该反应是放热反应，故不必加热就可发生、因为该反应是放热反应，故不必加热就可发生C 3.反应热反应热(3)单位：单位：放热反应：放热反应：△△H取取负值（负值（△△H<0））吸热反应：吸热反应：△△H取取正值（正值（ △△H>0）） △ △HkJ •mol－－1在化学反应中放出或吸收的热量叫在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。
反应热2)符号：符号：(1)定义：定义： 如何用化学用语表示如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？放热反应和吸热反应？ ①① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △△H =－－571.6 kJ •molmol- - 1②② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △△H =－－285.8 kJ •molmol- - 1 ③③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △△H =－－241.8 kJ •molmol-1-1 二、热化学方程式二、热化学方程式 1.定义：定义：表明反应放出或吸收的热量的化学表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式方程式叫热化学方程式 如：如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △△H=－－393.5kJ •mol－－13.书写原则：书写原则：(1)写出符合质量守恒的化学方程式写出符合质量守恒的化学方程式(2)注明反应物，生成物聚集状态（注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g））2、意义、意义：不仅表明化学反应的物质变化，不仅表明化学反应的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化也表明了化学反应中的能量变化 （（5））对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其其△△H 也不同，即也不同，即△△H 的值与计量数成正比。
的值与计量数成正比 (4)热化学方程式的系数不表示分子或原子个数热化学方程式的系数不表示分子或原子个数,只表示物质的量，可以是整数也可以是分数只表示物质的量，可以是整数也可以是分数(3)用用△△H 表明化学反应放出或吸收的热量表明化学反应放出或吸收的热量 放热反应：放热反应：△△H取负值（取负值（△△H<0）） 吸热反应：吸热反应：△△H取正值（取正值（ △△H>0））①① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △△H =－－571.6 kJ •molmol- - 1②② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △△H =－－285.8 kJ •molmol- - 1 1、下列热化学方程式书写正确的是、下列热化学方程式书写正确的是A．．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △△H=－－ 196.6 kJ/molB．．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △△H=－－ 241.8 kJC．．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △△H=－－ 571.6 kJ/molD．．C(s) + O2(g) === CO2(g) △△H= + 393.5 kJ/mol 练习：练习：C 1. 已知每已知每12克碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出克碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
热量，写出该反应的热化学方程式 2. 已知每已知每3mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出水时将放出2670.9kJ热量，写出该反应的热化学方热量，写出该反应的热化学方程式 3. 1克克H2燃烧生成液态水并放出燃烧生成液态水并放出142.9kJ热量，写热量，写出该反应的热化学方程式出该反应的热化学方程式 4、当、当1g氨气完全分解为氨气完全分解为N2和和H2时，吸收时，吸收2.718KJ的热量，的热量，写出其热化学反应方程写出其热化学反应方程 动动手动动手 C金刚石金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △△H=－－ 395.5 KJ •mol－－1 (1)C石墨石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △△H=－－ 393.4 KJ •mol－－1 (2)写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳定 例例1：：方程式方程式(2)－－(1)得：得：C石墨石墨(S)== C金刚石金刚石(S) △△H=+1.91 KJ •mol－－1 石墨能量更低，更稳定石墨能量更低，更稳定 例例2、、已知下列两个热化学方程：已知下列两个热化学方程：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △△H=－－ 571.6 KJ/molC3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) △△H=－－ 2220.0 KJ/mol实验测得实验测得H2和和C3H8的混合气共的混合气共5mol完全燃烧时放热完全燃烧时放热3847KJ，求混合物中，求混合物中H2、、C3H8的体积比？的体积比？ 例例3.①①C(s)+O2(g)==CO2(g) △ △H1= -393.5kJ /mol②②CO(g)+ O2(g)==CO2(g) △ △H2= -283.0kJ/mol③③C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) △ △H3=？？1—21—1/22因为反应因为反应①①是反应是反应②②和和③③的总反应；的总反应；所以：所以：△△H1= △ △H2+ △ △H3；；即：即： △△H3= △ △H1- △ △H2 = -393.5kJ /mol- （（-283.0kJ/mol）） = -110.5kJ/mol 例例4、比较下列各组热化学方程式中、比较下列各组热化学方程式中△△H1 和和△△H2的大小的大小①① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △△H 1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △△H 2②②S(g) + O2(g) =SO2 (g) △ △H 1 S(S) + O2(g) =SO2 (g) △ △H 2 。