答题模板3滴定终点的判断 【必备知识【必备知识】】一、常见的滴定类型一、常见的滴定类型酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定二、滴定过程中的颜色二、滴定过程中的颜色1.1.滴定前滴定前: :滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色2.2.滴定后滴定后: :滴定达到终点后的溶液颜色滴定达到终点后的溶液颜色 三、终点判断三、终点判断1.1.强酸滴定强碱强酸滴定强碱: :(1)(1)甲基橙由黄色甲基橙由黄色→→橙色橙色; ;(2)(2)酚酞由红色酚酞由红色→→无色2.2.强碱滴定强酸强碱滴定强酸: :(1)(1)甲基橙由红色甲基橙由红色→→橙色橙色; ;(2)(2)酚酞由无色酚酞由无色→→粉色 3.3.氧化还原滴定氧化还原滴定: :(1)(1)自身指示剂自身指示剂: :即标准溶液或被滴定物质本身有颜色即标准溶液或被滴定物质本身有颜色, ,可用其确定滴定终点如高锰酸钾法中可用其确定滴定终点如高锰酸钾法中, (, (紫红色紫红色)→Mn)→Mn2+2+( (无色无色) )2)(2)特效指示剂特效指示剂: :物质本身不具氧化还原性物质本身不具氧化还原性, ,但能与氧化但能与氧化剂或还原剂作用剂或还原剂作用, ,产生特殊的颜色。
如在碘量法中的淀产生特殊的颜色如在碘量法中的淀粉溶液 【典题示例【典题示例】】(2014(2014··天津高考天津高考··T9T9改编改编)Na)Na2 2S S2 2O O3 3是重要的化工原料是重要的化工原料, ,易溶于水易溶于水, ,在中性或碱性环境中稳定在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.Ⅰ.制备制备NaNa2 2S S2 2O O3 3··5H5H2 2O O反应原理反应原理:Na:Na2 2SOSO3 3(aq)+S(s) Na(aq)+S(s) Na2 2S S2 2O O3 3(aq)(aq)△ △======== Ⅱ.Ⅱ.测定产品纯度测定产品纯度准确称取准确称取WgWg产品产品, ,用适量蒸馏水溶解用适量蒸馏水溶解, ,以淀粉作指示剂以淀粉作指示剂, ,用用0.100 0 mol0.100 0 mol··L L-1-1碘的标准溶液滴定碘的标准溶液滴定反应原理为反应原理为2 +I2 +I2 2==== +2I==== +2I- -如何判断滴定终点如何判断滴定终点____________________________________。
【标准答案【标准答案】】当滴入最后一滴碘的标准溶液当滴入最后一滴碘的标准溶液, ,溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色, ,且半分钟内不恢复原来颜色且半分钟内不恢复原来颜色 【答题模板【答题模板】】滴溶液滴溶液( (当滴入最后一滴当滴入最后一滴××××××标准溶液标准溶液)→)→观色变观色变( (溶溶液由液由××××××色变成色变成××××××色或溶液色或溶液××××××色褪去色褪去)→)→半半分钟分钟( (且半分钟内颜色不恢复原来颜色且半分钟内颜色不恢复原来颜色) ) 【关键警示【关键警示】】(1)(1)最后一滴最后一滴: :必须说明是滴入必须说明是滴入““最后一滴最后一滴””溶液2)(2)颜色变化颜色变化: :必须说明滴入必须说明滴入““最后一滴最后一滴””溶液后溶液溶液后溶液““颜色的变化颜色的变化””; ;明确指示剂是加入哪种溶液中明确指示剂是加入哪种溶液中, ,开始开始是什么颜色是什么颜色, ,滴定剂过量时是什么颜色滴定剂过量时是什么颜色, ,确定溶液的颜确定溶液的颜色变化特点色变化特点3)(3)半分钟半分钟: :必须说明溶液颜色变化后必须说明溶液颜色变化后““半分钟内不再半分钟内不再恢复原来颜色恢复原来颜色””。
【即时训练【即时训练】】1.1.亚硝酸钠固体含量的测定亚硝酸钠固体含量的测定: :已知已知NaNONaNO2 2+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2SOSO4 4→NaNO→NaNO3 3+MnSO+MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+ H+ H2 2O,O,现称取现称取4.000 g4.000 g待测亚硝酸钠固体待测亚硝酸钠固体, ,溶于水配成溶于水配成250 mL250 mL溶液溶液, ,取取25.00 mL25.00 mL溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶中, ,用用0.100 0 mol0.100 0 mol··L L-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液进行滴定溶液进行滴定, ,实验所得数据如表所示实验所得数据如表所示: : (1)KMnO(1)KMnO4 4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____(____(填填““甲甲””或或““乙乙””) )中2)(2)判断滴定终点的方法是判断滴定终点的方法是____________________滴定次数滴定次数1 12 23 34 4KMnOKMnO4 4溶液体积溶液体积/mL/mL20.6020.6020.0220.0220.0020.0019.9819.98 【解析【解析】】(1)KMnO(1)KMnO4 4溶液具有强氧化性溶液具有强氧化性, ,能腐蚀橡胶管能腐蚀橡胶管, ,所以不能用碱式滴定管。
所以不能用碱式滴定管2)KMnO(2)KMnO4 4溶液显紫色溶液显紫色, ,开始加入时迅速反应后溶液仍显开始加入时迅速反应后溶液仍显无色无色, ,当亚硝酸钠完全反应时再滴入当亚硝酸钠完全反应时再滴入KMnOKMnO4 4溶液后溶液溶液后溶液显紫色答案答案: :(1)(1)甲 甲 (2)(2)滴入最后一滴滴入最后一滴KMnOKMnO4 4溶液时溶液时, ,溶液颜色溶液颜色由无色变为紫色由无色变为紫色, ,且半分钟内颜色不改变且半分钟内颜色不改变, ,说明达到滴说明达到滴定终点定终点 2.2.实验实验: :检测自来水中的一氯胺的含量一检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂氯胺是重要的水消毒剂, ,利用碘量法可以检利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量测自来水中一氯胺的含量, ,其主要方法为其主要方法为: :取取已加入一氯胺的自来水已加入一氯胺的自来水20.00 mL20.00 mL, ,加入过量加入过量的碘化钾溶液的碘化钾溶液, ,充分反应后充分反应后, ,用用0.100 mol0.100 mol··L L-1-1的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液进行滴定溶液进行滴定, ,达到终点时达到终点时, ,消耗消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液5.00 mL5.00 mL。
已知已知NHNH2 2Cl+3ICl+3I- -+2H+2H2 2O====NHO====NH3 3··H H2 2O+OHO+OH- -+Cl+Cl- -+ ; + ; I I2 2+I+I- -;I;I2 2+2 +2 ====2I====2I- -+ +滴定时用淀粉溶液作指示剂滴定时用淀粉溶液作指示剂, ,判断达到滴定终点的现象判断达到滴定终点的现象是是____________________________________________________ 【解析【解析】】淀粉作指示剂淀粉作指示剂, ,溶液中原来含碘为蓝色溶液中原来含碘为蓝色, ,反应反应终点时碘单质被消耗终点时碘单质被消耗, ,溶液变为无色溶液变为无色, ,且半分钟内不恢且半分钟内不恢复答案答案: :当滴入最后一滴当滴入最后一滴NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液时溶液时, ,溶液由蓝色变为溶液由蓝色变为无色无色, ,且半分钟内不恢复原色且半分钟内不恢复原色, ,说明达到滴定终点说明达到滴定终点 3.3.测血钙的含量时测血钙的含量时, ,可将可将2.0 mL2.0 mL血液用蒸馏水稀释后血液用蒸馏水稀释后, ,向其中加入足量草酸铵向其中加入足量草酸铵[(NH[(NH4 4) )2 2C C2 2O O4 4] ]晶体晶体, ,反应生成反应生成CaCCaC2 2O O4 4沉淀沉淀, ,过滤洗涤沉淀过滤洗涤沉淀, ,然后将沉淀用稀硫酸处理得然后将沉淀用稀硫酸处理得H H2 2C C2 2O O4 4, ,再用酸性再用酸性KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定, ,氧化产物为氧化产物为COCO2 2, ,还原产还原产物为物为MnMn2+2+, ,若终点时用去若终点时用去20.0 mL20.0 mL 1.0 1.0××1010-4-4molmol··L L-1-1KMnOKMnO4 4溶液。
溶液判断滴定终点的方法是判断滴定终点的方法是____________________________________________ 【解析【解析】】因因 为紫色为紫色,Mn,Mn2+2+为无色为无色, ,可用这一明显的颜可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点色变化来判断滴定终点答案答案: :滴入最后一滴滴入最后一滴KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,混合溶液呈紫色混合溶液呈紫色, ,且半且半分钟内不褪色分钟内不褪色 4.4.某学生用某学生用0.200 0 mol0.200 0 mol··L L-1-1的标准的标准NaOHNaOH溶液滴定未知溶液滴定未知浓度的盐酸浓度的盐酸, ,其操作为如下几步其操作为如下几步: :①①用蒸馏水洗涤碱式滴定管用蒸馏水洗涤碱式滴定管, ,并用标准液润洗后注入并用标准液润洗后注入NaOHNaOH溶液至溶液至““0 0””刻度线以上刻度线以上②②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③③调节液面至调节液面至““0 0””或或““0 0””刻度线以下某一刻度刻度线以下某一刻度, ,并记并记下读数下读数 ④④移取移取20.00 mL20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中待测液注入洁净的锥形瓶中, ,并加入并加入3 3滴酚酞溶液滴酚酞溶液⑤⑤用标准液滴定至终点用标准液滴定至终点, ,记下滴定管液面读数。
记下滴定管液面读数请回答请回答: :判断滴定终点的现象是判断滴定终点的现象是________________________________ 【解析【解析】】酚酞在酸性溶液中呈无色酚酞在酸性溶液中呈无色, ,当溶液为弱碱性时当溶液为弱碱性时呈粉红色呈粉红色答案答案: :当滴入最后一滴标准氢氧化钠溶液时当滴入最后一滴标准氢氧化钠溶液时, ,溶液由无溶液由无色变为粉红色色变为粉红色, ,且半分钟内不褪色且半分钟内不褪色 【加固训练【加固训练】】1.1.测定草酸合铁酸钾产品中测定草酸合铁酸钾产品中FeFe3+3+含量和含量和 含量的实含量的实验步骤如下验步骤如下: :步骤步骤1:1:准确称取所制草酸合铁酸钾晶体准确称取所制草酸合铁酸钾晶体agag( (约约1.5 g),1.5 g),配成配成250 mL250 mL待测液步骤步骤2:2:用移液管移取用移液管移取25.00 mL25.00 mL待测液于锥形瓶中待测液于锥形瓶中, ,加入加入6 mol6 mol··L L-1-1HCl 10 mLHCl 10 mL, ,加热至加热至7070～～80℃,80℃,趁热用趁热用SnClSnCl2 2～～ TiClTiCl3 3联合还原法将联合还原法将FeFe3+3+全部还原为全部还原为FeFe2+2+。
加入加入MnSOMnSO4 4溶溶液液10 mL10 mL, ,在在7575～～80℃80℃下用下用0.01000 mol0.01000 mol··L L-1-1KMnOKMnO4 4标准标准溶液滴定至终点溶液滴定至终点(Cl(Cl- -不参与反应不参与反应),),将将 全部氧化成全部氧化成COCO2 2,Fe,Fe2+2+全部氧化成全部氧化成FeFe3+3+记录体积记录体积步骤步骤3:3:…………步骤步骤4:4:重复上述步骤重复上述步骤2 2～步骤～步骤3 3两次试回答试回答: :步骤步骤2 2中中, ,滴定终点的现象是滴定终点的现象是________________ 【解析【解析】】滴定终点是利用高锰酸钾溶液的颜色进行判滴定终点是利用高锰酸钾溶液的颜色进行判断断, ,滴入最后一滴高锰酸钾溶液滴入最后一滴高锰酸钾溶液, ,溶液变为浅红色且半溶液变为浅红色且半分钟不褪色证明反应达到终点分钟不褪色证明反应达到终点; ;答案答案: :滴入最后一滴高锰酸钾溶液滴入最后一滴高锰酸钾溶液, ,溶液变为浅红色溶液变为浅红色, ,且且半分钟不褪色半分钟不褪色 2.2.某课外活动小组为了测定某氯化锶某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl(SrCl2 2) )样品的纯样品的纯度度, ,设计了如下方案设计了如下方案: :称取称取1.0 g1.0 g样品溶解于适量水中样品溶解于适量水中, ,向其中加入含向其中加入含AgNOAgNO3 32.38 g2.38 g的的AgNOAgNO3 3溶液溶液( (溶液中除溶液中除ClCl- -外外, ,不含其它与不含其它与AgAg+ +反应生成沉淀的离子反应生成沉淀的离子),Cl),Cl- -即被全部沉淀。
然后用含即被全部沉淀然后用含FeFe3+3+的溶液作指示剂的溶液作指示剂, ,用用0.2 mol0.2 mol··L L-1-1的的NHNH4 4SCNSCN标准溶液标准溶液滴定剩余的滴定剩余的AgNOAgNO3 3, ,使剩余的使剩余的AgAg+ +以以AgSCNAgSCN白色沉淀的形式白色沉淀的形式析出析出, ,以测定氯化锶样品的纯度请回答下列问题以测定氯化锶样品的纯度请回答下列问题: : (1)(1)滴定反应达到终点的现象是滴定反应达到终点的现象是_____________;_____________;(2)(2)实施滴定的溶液以呈实施滴定的溶液以呈____________(____________(选填选填““酸性酸性”“”“中性中性””或或““碱性碱性””) )为宜为宜, ,加加____________(____________(填化学填化学式式) )试剂可达到这一目的试剂可达到这一目的 【解析【解析】】(1)(1)由于铁离子能和由于铁离子能和NHNH4 4SCNSCN反应使溶液显红色反应使溶液显红色, ,所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色。
2)(2)由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀沉淀, ,所以溶液应该显酸性由于不能引入杂质所以溶液应该显酸性由于不能引入杂质, ,所以所以易用硝酸酸化易用硝酸酸化答案答案: :(1)(1)溶液由无色变为血红色溶液由无色变为血红色, ,且半分钟内不褪色且半分钟内不褪色(2)(2)酸性 酸性 HNOHNO3 3 。