广西壮族自治区北海市市华侨中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂下列说法不正确的是 （ ）A． 在中毒过程中血红蛋白被还原 B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C． 药品美蓝应具有还原性 D． 解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略2. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、H2Te > H2Se > H2S > H2O B、KCl>NaCl>LiCl>HClC、Sr＞Ba＞Ca＞Be D、金刚石＞SiC＞晶体硅参考答案：答案：D3. 某澄清透明溶液中，可能含有六种离子中的几种将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是 （ ） A．该溶液的pH＜7 B．一定存在 C．一定不存在 D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在参考答案：B略4. M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A. B.C. D.参考答案：D略5. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④参考答案：C略6. 以下化学用语正确的是 A．乙炔的最简式：CH≡CH B．氯化钠的分子式：NaClC．CO2的电子式： D．F—的最外层电子排布式：2s22p6参考答案：D7. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 ( )A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略8. 将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（ ）A、NH4Cl溶液 B、Ca(HCO3)2溶液 C、CuCl2溶液 D、FeCl3溶液 参考答案：B略9. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池 2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变参考答案：B略10. 已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。
在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数将增大 B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2 C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率 D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a参考答案：BD略11. 下列有关实验的叙述正确的是（ ）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；B．二者都与稀硝酸反应；C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D．不能排除Ag+的干扰．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 12. 工程树脂ABS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2 （符号B）和C6H5 一CH＝CH2符号S),按一定配比共聚而得。
经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz，则原料中A和B的物质的量之比是 （ ） A、 B、 C、 D、 参考答案：B略13. 为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是 A．和一定来自不同的工厂 B．和可能来自同一工厂 C．和可能来自同一工厂 D．和可能来自同一工厂参考答案：A14. 已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为 A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋262.6kJ·mol－1参考答案：A略15. 用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3 的U型 管）构成了一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+ + e- = Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 ▲ 2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ▲ 、 ▲ 。
3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式： ▲ （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―滤液Ⅱ中阳离子主要有 ▲ ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 ▲ 5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 ▲ 6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 ▲ 参考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O ＝ Cr2O72—+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42－ + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42－ + 2OH－）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）若A、B两点表示。