第二节 离子反应,实验,用导电性装置实验，观察现象现象：,思考,1．为什么有的物质可以导电？有的不能导电呢？ （有自由移动的带电微粒）2．物质导电所具备的条件是什么？ 电流是带电微粒定向移动所形成的 “带电微粒”、“自由移动”， ——物质能够导电所具备的条件NaCl在水中的溶解和电离示意图,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离： 化合物溶解于水或受热熔化时，解离成自由移动的离子的过程 （电离不需要通电）2．电离方程式： 表示物质电离过程的式子 （为简便起见，用离子符号表示水合离子例：HCl=H++Cl– NaOH=Na++OH– 写出H2SO4、Ba(OH)2、 KNO3 、 Al2(SO4)3的电离方程式 H2SO4=2H++SO42– Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH– KNO3 = K+ + NO3– Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42–,,注意：① 左写化学式，右写离子符号（正确书写）② 原子团不拆开③ 左右两边原子个数相等④ 在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
溶液显电中性3．酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物思考】① 盐中一定有金属元素吗？② NaHCO3属于酸吗？ Cu2(OH)2CO3属于碱吗？ ③ 写出NaOH与H2SO4反应的化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O —— 酸和碱完全中和,,4．盐的分类和命名①正盐： 酸跟碱完全中和的产物 是由金属离子和酸根离子组成的化合物 如：Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等思考】 若现有1molH2SO4、1mol NaOH，则发生： NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 硫酸中的2mol H+，只有1 mol H+被中和，所得的产物NaHSO4叫酸式盐②酸式盐： 酸中的H+ 部分被中和的产物， 是由金属离子、氢离子和酸根离子组成的化合物 如：NaHSO4、NaHCO3、KHSO4、Na2HPO4、NaH2PO4等。
NaHSO4=Na++H++SO42- （强酸的酸式盐的写法）NaHCO3=Na++HCO3- （弱酸的酸式盐的写法）,,③碱式盐： 碱中的OH- 部分被中和的产物， 是由金属离子、氢氧根离子和酸根离子组成的化合物如：Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)2SO4复盐： 由两种或两种以上的简单的盐所组成的化合物 如：明矾 KAl(SO4)2·12H2O,,,二、电解质和非电解质,1. 电解质：在水溶液里或 熔化状态下 能导电的化合物 2. 非电解质：在水溶液里和 熔化状态下 都 不导电的化合物 判断下列说法的正误：A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．Cu能导电，所以Cu是电解质C．NaCl是电解质，所以NaCl晶体可以导电D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质E．盐酸能导电的原因是该溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子F．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质G．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质×,√,×,×,×,×,×,注意点：电解质、非电解质都指化合物。
电解质导电需有条件：水溶液或熔化状态电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 某些化合物如SO2、SO3、CO2、NH3等都属于非电解质某些难溶于水的化合物（如BaSO4、AgCl等）由于它们在熔融状态下能导电，所以是电解质活泼金属的氧化物、酸、碱、盐、水等是电解质；非金属氧化物、部分有机化合物等是非电解质通电、电离和导电的关系,氯化钠晶体,,溶于水,或熔融,自由移动的Na+和Cl-,,通直流电,离子做定向移动,Na+,,阴极,Cl-,,阳极,,,,电离,,,,,导电,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2,D,,【练习】 某溶液中有三种离子H+、Mg2+、SO42–， 已知H+ 与SO42–的个数比为2：3，问Mg2+与SO42–的个数比为多少？,作业：1、写出下列物质的电离方程式 硫酸、碳酸钠、 硫酸铜、 硫酸氢钠 、 Mx(ROn)Y、 R（OH）n 、 HxROy2、下列物质中哪些能导电？哪些属于电解质？哪些属于非电解质？ 氯化氢、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu片、醋酸,根据你已有的知识判断，下列物质中哪些能导电?为什么? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu,,,实验1-1： 把同浓度、同体积的乙醇、CH3COOH、NaOH、氨水和NaCl溶液分别倒入五个小烧杯中，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。
说明：在相同条件下， 氨水、CH3COOH的导电能力较弱，NaOH、NaCl溶液的导电能力较强,乙醇不导电当溶液体积、浓度和离子所带电荷数都相同的情况下，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的数目三、强电解质和弱电解质,1. 强电解质：在水溶液中全部电离 成离子的电解质 如：HCl、NaOH、NaCl、K2SO4等2. 弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离 成离子的电解质 如：CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱碱）、H2O等3、表示方法：电离方程式 强电解质：等号 弱电解质：可逆号电解质的强弱与溶解度无必然联系，本质的区别在于它们在水溶液里的电离程度 电解质溶液的导电能力的强弱取决于自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然的联系强弱电解质的对比,全部,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱 、大多数盐,弱酸、弱碱、水,化合物,,a． 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等弱酸： H2SO3、H3PO4CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、H2Sb． 强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2 弱碱：NH3·H2O、难溶性的碱,,,下列物质中：①CH3COOH ②HNO3 ③Cu(OH)2 ④AgCl ⑤Na2CO3 ⑥C2H5OH ⑦H2O ⑧Fe ⑨ SO2 ⑩石墨（1）属于强电解质的是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 ②④⑤,①③⑦,⑥⑨,②⑤,练习,[实验2]向盛有约1mLCuSO4溶液的试管里加入约1mLBaCl2溶液，观察现象[讨论]根据前面练习中硫酸铜、氯化钡在溶液中的电离情况，分析观察到现象的实质，能否设计简单实验证明之[实验1]向盛有约1mLCuSO4溶液的试管里加入约1mLNaCl溶液，观察现象[解释] CuSO4和BaCl2溶液混合产生白色沉淀,实质是SO42－和Ba2＋结合生成BaSO4，因为上层清液还是呈蓝色，说明还有铜离子，而Cl－离子可以取出上层的清液来检验其存在1.离子反应: 电解质在溶液里的反应有离子参加，这样 的反应称离子反应2.离子方程式,(1) 概念:用实际参加反应的离子的符号来表示 离子反应的式子叫离子方程式上述两实验的离子方程式： SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓ Ag+ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓,四、离子反应（ionic reaction ）,写：写出反应的化学方程式,改：将易溶于水的强电解质改写成离子形式,删：删去两边相同的离子，并将物质计量数约简 至最 简单的整数,查：检查反应前后元素种类、原子数目是否相同， 电荷数是否相等,(2)书写离子方程式的步骤:,“写、改、删、查”,1、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。
2、盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应3、硝酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应4、氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液、Na2SO4溶液的反应,练习,1.易溶、易电离物质写成离子,（1）强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等,（2）强碱:NaOH、KOH、Ba（OH）2等3）可溶性盐:如K+、Na+、NH4+的盐，还有 其他课后复习溶解性表),讲解归纳,2．难溶、难电离物质写成化学式,,（1） 难溶性酸、碱、盐: 如 H2SiO3、Cu（OH）2、 Fe（OH）3、BaSO4、AgCl、CaCO3,（2）难电离的物质： 弱酸：CH3COOH、H2CO3、 HClO、H2SO3、 H3PO4、H2S、HF 等,弱碱：氨水（NH3·H2O）,3. 对于微溶物如Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、 CaSO4的书写： a．反应物中微溶物处于全溶时写离子符号 如“澄清石灰水” b．反应物中微溶物处于浑浊状态时写化学 式如“Ca(OH)2的悬浊液”、“石灰乳” c．生成物的微溶物写化学式，且打上“↓”。
4．特殊物质如：浓H2SO4、Pb（Ac）2 （醋酸铅）等写化学式,,练习：完成下列离子方程式①盐酸与Na2CO3溶液②硫酸与K2CO3溶液③盐酸与CaCO3反应④ BaCl2与Na2SO4反应⑤ Ba(NO3)2溶液与H2SO4溶液反应完成下列反应的离子方程式 (l) HCl+NaOH (2)H2SO4 + KOH (3)HNO3十Ba(OH)2,中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合生成弱电解质H2O,,3、离子方程式的意义（1）揭示化学反应的实质2）不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应,[实验]Na2SO4 + BaCl2—Na2CO3+ HCl —NaOH+ HCl —,4. 复分解反应的实质和发生条件,（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子,向离子浓度减少方向进行的反应2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性 物质生成5、常见题型（1）化学方程式→离子方程式（2）离子方程式→化学方程式（不止一个）例：写出下列离子方程式相对应的化学方程式（至少写2个）1）Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓（2）H++OH- = H2O（3）2H++CO32- = H2O+CO2↑（4）Ba2++SO42- = BaSO4↓,。