精品文档氮及其化合物学问点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水；氮的分子结构：电子式 结构式 ；（ 1） 氧化性： N2+3H2 2NH3， N2+3Mg=M3gN2其产物的双水解反应：（ 2）仍原性：与 O2 的化合（放电或高温条件下） N 2 O2 放电2NO2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定；氮的固定的三种途径：（1） ） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮精品文档（2） ） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为 NO N2O2 放电2NO（3） ） 工业固氮：工业合成氨 N2 +3H2 2NH33、氮氧化物氮元素有 +1、+2、+3、+4、+5 等五种化合价，五种化合价对应六种化合物；种类物理性质稳固性N2 O笑气NO无色气体，溶于水中等活泼NO2红棕色色气体， 易溶于水， 有毒较活泼，易发生二聚反应N2 O4无色气体较活泼，受热易分解精品文档N2 O 无色气体 较不活泼N2 O3（ 亚硝酸酸酐）蓝色气体（— 20 C） 常温不易分解为 NO、NO2N2 O5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳固，常温易分解（1） ） NO2 与水反应：3NO2H 2 O2HNO3 NO（2） ） NO、NO2 的尾气吸取：2NO22NaOH NaNO3NaNO2 H 2ONO2NO 2NaOH2NaNO2 H 2O（3） ） NO的检验：2NOO2 2NO2现象无色气体和空气接触后变为红棕色；（4） ） 两个运算所用的方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HN3O4NO2+O2 + 2H2O =4HNO3氮的氧化物溶于水的运算（1） ）NO2 或 NO2 与 N2（非 O2）的混合气体溶于水时可依据： 3NO2+H2O 2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行汁算；（2） ） NO2 与 O2 的混合气体溶于水时．由 4 NO2＋O2 十 2 H2O 4HNO3 ，可知，当体积比：=4 ：1，恰好完全反应V(NO2) ：V(O2) >4 ：1，NO2 过量，剩余气体为 NO<4 ：1，O2 过量，剩余气体为 O2(3) NO 与 O2 同时通如水中时．由 4 NO＋ 3O2 十 2 H 2O 4HNO3，可知，当体积比：精品文档=4 ：3，恰好完全反应精品文档V(NO)： V(O2) >4 ： 3，剩余气体为 NO<4 ：3，剩余气体为 O2（ 4） NO、NO2、O2 三种混合气体通人水中，可先按（ 1）求出 NO2 与 H2O反应生成的 NO的体积，再加上原混合气体中的 NO的体积即为 NO的总体积，再按（ 3）方法进行运算；二、氨及其化合物1、氨气：（1） ）氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式， ；分子中含有精品文档 （极性、非极性） 键，分子构型为非极性）分子；（2） ）氨的物理性质 ，氨分子为 （极性、氨是没有颜色、 有 气味的气体； 密度比空气 ； 溶于水且能快速溶解，在常温、常压下 1 体积水能溶解 体积氨；氨水密度随质量分数的增大而下降；（3） ）氨气的合成 N 2+3H2 2NH3（4） ）氨气的化学性质3①与水反应 NH HO NH＋＋ OH－＋－24氨水是混合物，溶液中含有 H2O、NH3 H2O、NH3 等分子和 NH4 、OH（仍含有极少+量的 H ）等离子（氨在水中大部分以 NH3H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色；氨水易挥发， 受热时简洁逸出氨气 （ NH3H2O NH3 ↑+ H2O），不易运输储存等，所以常将氨转化成各种铵盐；②与酸反应 NH 3+HCl=NH4Cl出现冒白烟现象，白烟是生成的 NH4 Cl 小颗粒，这 可以检验氨气的存在 ；③与一些氧化剂的反应 4NH 3+5O2 4NO+6H2ONH3 与 Cl 2 的反应：（5） ） 氨气的试验室制备 ：①原理：固态铵盐与碱加热反应：Ca(OH)2+2NH4 Cl CaCl2+2NH3↑+2H2 O②发生装置：固 +固+加热型，与制备 O2 相像；③收集：收集 NH3 用向下排空气法；④检验：用潮湿的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟） ；⑤干燥用盛碱石灰（ CaO和 NaOH的混合物）的干燥管；不行用酸性干燥剂；2、铵盐＋由铵根离子（ NH4 ）和酸根离子构成的化合物叫铵盐， 铵盐都是晶体、易溶于水；（1） ）不稳固性一．般．铵盐受热分解出氨气和相应的酸；NH4HCO3 NH3↑+CO2↑ + H2O （ NH4） 2SO4 2NH3↑ +H2SO4NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4Cl 受热分解有类似“升华”现象（ NH 3如 NaCl 混入 NH4 Cl 中可加热提纯；（2） ）与碱的反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3↑ + H2OHCl 冷NH 4 Cl ），可用于物质的提纯，铵盐与碱共热都能产生氨气， 这是铵盐的特点反应； 可据此检验铵盐 的存在， 即取样品与 NaOH溶液共热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐；三、硝酸1、硝酸的工业制法4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO O2 2NO23NO2H 2O2HNO3 NO2、硝酸的性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水； 69%的硝酸被称为浓硝酸， 98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸” ，浓硝酸常带有黄色；（1） ）不稳固性4 HNO 3 光或热 2H 2O 4NO2 O2硝酸应贮存在避光、低温处；（2） ）强氧化性3Cu＋ 8HNO3（稀） =3 Cu(NO3) 2＋2NO↑＋ 4H2 O Cu＋4HNO3（浓） = Cu(NO3 ) 2＋2NO2↑＋ 2H2O浓 HNO3 仍能使铁、铝等发生钝化现象；所以可用铝制容器装运浓硝酸；3浓硝酸与 C反应：2---硝酸能氧化许多低价态的化合物 , 所以在酸性条件下 NO3 与 S不能共存于同一溶液中 .3、硝酸的相关运算SO 2- I- Fe 2+（1） ）从硝酸在反应中的作用— —酸性和氧化性：参与反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物 (NO或 NO2) ，依据物料守恒——氮元素守恒解题；（2） ）从氧化仍原反应的规律— —得失电子守恒： 一般情形下：金属失去的电子被+5 价的氮得到，转化为 NO 或 NO2 ，依据得失电子解题；（ 3）从离子反应角度— —化学反应的本质： 金属与硝酸反应的本质是金属与NO3 共同作用；H和+-四、规律总结对应练习1、把少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最终收集到的气体是 )A．氧气 B．二氧化氮 C ．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮2、足量铜与肯定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O 2( 标准状况 ) 混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生成硝酸；如向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L－1 NaOH溶液至 Cu2 ＋恰好完全沉淀，就消耗 NaOH溶液的体积是 ( )A．60 mL B． 45 mL C．30 mL D． 15 mL3、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是① NO和 NO2，② NO2 和 O2，③ NH3 和 N2；现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1 、V2、V3，就以下关系正确选项 ( )A． V1>V2>V3 B． V1 >V3>V2 C． V2 >V3>V1 D ．V3>V1>V24、将 22.4 g 铁粉逐步加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀 HNO3 中，反应生成气体的物质的量( x) 随消耗铁粉的物质的量 ( y) 的变化关系如下列图，其中正确选项5、 为了除去 NO、NO2、N2O4 对大气的污染， 常采纳氢氧化钠溶液进行吸取处理 ( 反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaN3＋ONaNO2＋ H2 O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaN2＋OH2O)；现有由 a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O4 组成的混合气体恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸取 ( 无气体剩余 ) ，就此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )a＋ b＋ cA. Vmol L－1 B. 2( a＋b＋c) 3Vmol L－ 1C. a＋ b＋ 2cVmol L－ 1 D.b＋2c Vmol L－ 16、将肯定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中仍原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g ，就以下有关表达中正确选项A．加入合金的质量可能为 6.4g B．参与反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C．沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 150mLD．溶解合金时收集到 NO气体的体积为 2.24L7、把盛有 48mL NO和 NO2 的混合气体的容器倒立于水中（保持同温同压下） ，液面稳固后，容器内气体体积变为 24mL，就：①原混合气体中， NO是 mL，NO2 是 mL；②如在剩余的 24mL气体中通入 6mLO2，液面稳固后，容器内剩余气体是 ，体积为 mL；③如在剩余的 24mL气体中通入 24mLO2，液面稳固后，容器内剩余气体是 ，体积为 mL；④如在原 48mL NO和 NO2 的混合气体中，通入 mL O2 再倒置于水中，水可布满容器；8、在浓硝酸中放入铜片：(1) 开 始 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ， 实 验 现 象 为 ；(2) 如 铜 有 剩 余 ， 就 反 应 将 要 结 束 时 的 化 学 方 程 式 为 ；(3) 待反应停止后，再加入少量 。