专题7 物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备FeSO4(NH4)2SO46H2O物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小商品名为：摩尔盐化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定1.实验原理Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O（稳定）思考：1. 如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体2. 实验步骤 :硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备铁屑的净化、请阅读P89的具体实验步骤，思考下列问题？铁屑的净化：（1）实验操作？ （2）对铁屑的选择你认为要注意什么？（3）Na2CO3溶液的作用是什么？ 浸泡倾析法分离洗涤晾干（煮沸） （烘干）硫酸亚铁铵的制备实验注意事项1铁屑的选择1）避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面Fe2O3过多无法被铁完全还原，会导致Fe3+留在溶液中而影响产品的质量2）市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因为钢丝球中金属铬、镍含量较高，最终会导致铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。
3）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液；小段细铁丝也有类似情况制取硫酸亚铁溶液（1）实验操作？ 产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色放出有刺激性气味的气体加热振荡补充水加H2SO4趁热过滤（水浴）（抽滤）洗涤瓶、渣转移至蒸发皿（热水）（2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？（3）在制备过程中，还要注意什么？（4）有何实验现象？硫酸亚铁的制备实验注意事项2硫酸的浓度不宜太大或太小浓度小，反应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶液出现黄色，或形成块状黑色物3Fe要稍过量4反应基本结束后，为防止水解，加lmLH2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，采用趁热过滤5注意分次补充少量水，可防止FeSO4析出，也可控制硫酸浓度不过大硫酸亚铁铵的制备（1）实验操作？（2） FeSO4 溶液、与 (NH4)2SO4溶液混和 有什么要求?（3）在制备过程中，还要注意什么？（4）有何实验现象？液面开始出现一层膜放置冷却有大量晶体析出过滤得到浅绿色晶体加硫酸铵饱和溶液蒸发浓缩冷却结晶抽滤 （出现晶膜）酒精洗涤晶体加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。
这样有利于保证产品的纯度6蒸发浓缩初期要搅拌，发现晶膜出现后停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或块状的晶体，便于分离产率高、质量好7为防止因时间过长，导致FeSO4被空气氧化，建议前后两次均采用抽滤（滤纸要压实），缩短时间较好8最后，得到的(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体，用无水酒精洗涤23次，不能用蒸馏水或母液洗晶体硫酸亚铁铵的制备实验注意事项利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（1）步骤1Na2CO3的主要作用是冷却结晶Fe+2Fe3=3Fe2步骤2步骤3步骤1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体除去铁屑表面的油污过滤（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
操作对比：步骤2步骤3步骤1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体升温，溶液碱性增强，去油污能力增强加速铁的溶解受热均匀、便于控制温度思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体：从NaCl溶液得到NaCl固体：蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热为什么不能蒸干？溶液表面出现晶膜步骤2步骤3步骤1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体，下列适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状AB防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失步骤3中可以用如下装置进行过滤：步骤2中溶液趁热过滤的原因是2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑步骤3中可以用如下装置进行过滤：减压过滤（也称抽滤或吸滤）1、这种过滤方式称为：。
得到较干燥的沉淀布氏漏斗吸滤瓶安全瓶ABC普通过滤2、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？（三）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子Ba(OH)2氯水先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深红色石蕊但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：四）产品中Fe2的定量分析制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：Fe2MnO4（） Mn2Fe3H2O（2）本实验的指示剂。
A、酚酞B、甲基橙C、石蕊D、不需要D（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中酸式（4）终点颜色的变化:溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色518H15414%（5）产品中Fe2+的质量分数为稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液 变式训练：右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置步骤如下：3、利用容器的反应，向容器中通入H2，应关闭活塞，打开活塞（填字母）向容器中通入H2的目的是1、先用15的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净2、将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸ABC排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe2+被氧化5、简述从容器中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：_、_、_稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液 过滤洗涤干燥4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体关闭活塞B、C，打开活塞A6、容器中NaOH溶液的作用：稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液 吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体，防止污染。
绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体：将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤23次，再用置于蒸发皿中将晶体蒸干；将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存课后思考题：。