Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,8/1/2011,#,初中化学课件上册,目录,引言,物质的组成与结构,物质的性质与变化,常见无机化合物,常见有机化合物,化学实验基本操作与技能,化学计算基础,01,引言,化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学定义,化学主要研究物质及其变化，包括原子、分子、离子等微观粒子和它们之间的相互作用研究对象,化学的定义与研究对象,古代人们通过炼金术、医药学等实践活动，积累了一些关于物质变化的经验性知识古代化学,近代化学的诞生以原子论和分子学说的提出为标志，科学家们开始用实验手段研究物质的组成和结构近代化学,随着科学技术的飞速发展，现代化学已经形成了多个分支学科，如无机化学、有机化学、分析化学等现代化学,化学的历史与发展,医药领域,环境保护,农业生产,工业制造,化学在日常生活中的应用,化学在医药领域的应用非常广泛，包括药物合成、药品分析、医疗诊断等化学肥料、农药等化学产品的使用，极大地提高了农业生产的效率。
化学可以帮助我们更好地保护环境，例如研究大气污染物的成分和来源，开发环保材料等化学工业是国民经济的重要支柱之一，涉及到能源、材料、冶金、轻工等多个领域02,物质的组成与结构,物质由元素组成，元素以单质或化合物形式存在元素与化合物,纯净物与混合物,物质的分类,纯净物具有固定组成，混合物由不同物质混合而成根据组成和性质，物质可分为金属、非金属、有机物、无机物等03,02,01,物质的组成,原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成原子的构成,分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成分子的概念,分子由原子构成，原子可以构成分子，也可以直接构成物质原子与分子的关系,原子与分子,离子的形成,离子的分类,离子化合物的形成,离子化合物的性质,离子与化合物,01,02,03,04,原子通过得失电子形成带正电或负电的离子阳离子带正电，阴离子带负电阴阳离子通过静电作用形成离子化合物离子化合物具有熔点高、硬度大、水溶性等特点03,物质的性质与变化,物理性质与化学性质,物理性质,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等化学性质,物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
性质与用途的关系,物质的性质决定用途，用途体现性质03,化学反应中的能量变化,化学反应过程中会有能量的吸收和释放，如燃烧放热、中和反应放热等01,化学反应的基本类型,化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应02,化学反应的特点,有新物质生成，常伴随能量变化，如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等化学反应的类型与特点,质量守恒定律的微观解释,在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不改变质量守恒定律的应用,用于解释化学反应中的质量关系，进行化学方程式的配平，计算反应中某物质的质量等质量守恒定律的内容,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和质量守恒定律,04,常见无机化合物,盐,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、CuSO4等盐具有通性，如与金属发生置换反应、与酸发生复分解反应等氧化物,由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如H2O、CO2等酸,在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl、H2SO4等酸具有通性，能使紫色石蕊试液变红，与碱发生中和反应等碱,在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、KOH等。
碱具有通性，能使紫色石蕊试液变蓝，与酸发生中和反应等氧化物、酸、碱、盐的定义与性质,制备,通过化学反应可以制备出各种无机化合物，如加热高锰酸钾可以制备氧气，电解水可以制备氢气和氧气等用途,无机化合物在工农业生产、医疗卫生、科学研究等领域有着广泛的应用例如，氯化钠可用于制备食盐、纯碱等；硫酸铜可用于制备农药、染料等；氢氧化钠可用于制备肥皂、造纸等常见无机化合物的制备与用途,许多无机化合物可以用作洗涤用品的成分，如碳酸钠、磷酸盐等，它们具有良好的去污、乳化、分散等作用洗涤用品,一些无机化合物可以用作食品添加剂，如食盐、味精等，它们可以增加食品的口感和风味食品添加剂,无机化合物在医药领域也有广泛应用，如氢氧化铝可以用作抗酸药，氯化钠可以用作生理盐水等医药领域,无机化合物还可以用于环境治理，如利用熟石灰中和酸性土壤，利用明矾净化水质等环境治理,无机化合物在日常生活中的应用,05,常见有机化合物,性质,烃类化合物通常具有可燃性，可在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；部分烃类化合物具有特殊的气味和毒性定义,烃类化合物是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等分类,根据碳原子间的连接方式，烃类化合物可分为饱和烃和不饱和烃；根据分子结构和性质，又可分为脂肪烃和芳香烃。
烃类化合物的定义与性质,01,02,醇,醇是烃分子中的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代后生成的化合物，具有醇羟基和烃基醇具有较弱的酸性和较强的还原性，可与多种有机和无机化合物反应酚,酚是芳香烃中苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代后生成的化合物，具有酚羟基和芳环酚具有较强的酸性、氧化性和还原性，是重要的有机合成原料醚,醚是由两个烃基通过一个氧原子连接而成的化合物，具有醚键（-O-）醚具有较低的沸点和较好的溶解性，常用作溶剂和萃取剂醛,醛是烃基与醛基（-CHO）相连的化合物，具有醛基和烃基醛具有较强的还原性和一定的氧化性，可与多种有机和无机化合物反应酮,酮是两个烃基通过一个羰基（-CO-）连接而成的化合物，具有羰基和烃基酮的化学性质较为稳定，但在一定条件下也可发生还原、氧化等反应03,04,05,醇、酚、醚、醛、酮的定义与性质,烃类化合物的制备,烃类化合物可通过石油分馏、裂化、重整等石油化工过程制备得到；也可通过煤的干馏、气化等煤化工过程制备得到醇可通过烯烃水化、醛酮还原等方法制备得到醇是重要的有机溶剂和化工原料，广泛用于制造涂料、塑料、医药等产品酚可通过芳香烃磺化、碱熔等方法制备得到。
酚是重要的有机合成原料和中间体，广泛用于制造染料、农药、塑料等产品醚可通过醇分子间脱水或卤代烃与醇反应等方法制备得到醚常用作溶剂和萃取剂，在化学实验中也有广泛应用醛酮可通过醇氧化、炔烃水合等方法制备得到醛酮是重要的有机合成原料和中间体，在染料、医药、香料等领域有广泛应用醇的制备与用途,醚的制备与用途,醛酮的制备与用途,酚的制备与用途,常见有机化合物的制备与用途,06,化学实验基本操作与技能,用于少量物质的溶解、加热、反应等操作，使用时应注意加热前先预热，避免炸裂试管,烧杯,量筒,胶头滴管,用于配制溶液、较大量物质的反应容器，加热时需垫上石棉网用于量取一定体积的液体，读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平用于吸取和滴加少量液体，使用时应悬空垂直，避免污染试剂化学实验常用仪器与使用方法,药品取用,遵循“三不”原则，即不直接用手接触药品、不品尝药品、不把鼻孔凑到容器口闻气味取用粉末状或小颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，取用块状固体药品应用镊子夹取加热操作,给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，加热前应先预热试管，加热时试管口不能对着自己或他人给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂。
仪器连接与洗涤,连接仪器时应检查装置气密性，洗涤仪器时应注意使用合适的洗涤剂并清洗干净化学实验基本操作规范与注意事项,1,2,3,实验过程中应及时、准确、完整地记录实验数据，包括实验条件、操作步骤、实验现象等数据记录,对实验数据进行整理、计算和分析，得出实验结论注意处理数据时应遵循科学原则，避免主观臆断和随意更改数据数据处理,根据实验数据和结论分析实验成功或失败的原因，总结经验和教训，提出改进意见和建议结果分析,化学实验数据处理与结果分析,07,化学计算基础,化学方程式的计算,依据化学方程式中各物质之间的质量关系，进行反应物或生成物的质量计算，注意化学计量数的应用化学反应中物质的质量变化,理解化学反应前后物质的总质量不变，学会运用质量守恒定律解决简单的化学计算问题化学式的计算,根据化学式确定化合物中各元素的质量比、元素的质量分数，以及进行化合物质量的计算化学式与化学方程式的计算,溶液组成的表示方法,01,了解溶质质量分数、物质的量浓度等表示溶液组成的方法，掌握其计算公式及相互换算溶液稀释与浓缩的计算,02,理解溶液稀释与浓缩过程中溶质质量不变的原则，学会进行溶液稀释与浓缩的计算溶解度与溶质质量分数的换算,03,了解溶解度与溶质质量分数之间的关系，掌握其换算方法。
溶液浓度的计算,化学反应速率的概念,理解化学反应速率的定义及表示方法，了解影响化学反应速率的因素化学反应速率的计算,学会运用化学反应速率的计算公式进行简单的计算，注意单位及时间间隔的选取化学反应速率与化学计量数的关系,理解化学反应速率与化学计量数成正比的关系，学会运用此关系解决相关的化学计算问题化学反应速率的计算,03,02,01,感谢观看,THANKS,。