镁 铝光泽 密度MgAl原子或 离子半径 溶、沸点硬度铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高 （铝中金属键比镁强）银白色 轻金属＞＜＜小结： （1）共性: 银白色轻金属固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性2）异性：1． Mg、Al的物理性质2． Mg、Al的原子结构MgAl 原子序数周期表中位置原子结结构示意图图电电子式化合价3.Mg、Al的化学性质MgAl与 非 金 属 反 应O2N2SCl2空气中形成氧化物薄膜点燃Mg+ O2 ＝ 2MgO4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3点燃3Mg+ N2 ＝ Mg3N2加热Mg+ S ＝ MgS加热2Al+ 3S ＝ Al2S3点燃Mg+Cl2 ＝ MgCl2加热2Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3常温下：与 酸 反 应氧化 性酸H+与碱反应与盐反应△Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑与 氧 化 物 反 应H2OCO2Fe2O3点燃2Mg+ CO2 2MgO+C高温2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化” ，加热时反应，无氢气生成Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—+3H2↑Mg+Cu2+ = Mg2++Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu铝热反应 用途、引发除氧化膜后可与水微弱反应沸水2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑存 在用 途光卤石菱镁矿铝土矿(KCl·MgCl2·6H2O)(MgCO3)(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制合金、飞机、汽 车部件、烟火、照 明弹等制合金、飞机、汽车、 轮船部件、导线、日用 品【例1】下列叙述正确的是 （ ）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因 为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫 酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点 都低 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如 钒、铬、锰CD4. Mg、Al的化合物（1）Mg、Al的氧化物MgOAl2O3物理性质化 学 性 质H2OH+OH—类别主要用途工业制法白色粉末，熔点高白色粉末，熔点高，不溶于水MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O碱性氧化物两性氧化物耐火材料，制备镁盐耐火材料，冶炼原料，制备铝盐 ，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材 料 煅烧MgCO3从铝土矿中提取MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢）（2）Mg、Al的氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化 学 性 质热稳 定性H+OH—类别主要用途Mg(OH)2 MgO+H2O△2Al(OH)3 Al2O3+3H2O△白色，不溶于水白色，不溶于水Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O中强碱（溶解部分电离出的 OH—可使酚酞变红）两性氢氧化物制MgO和镁盐制备Al2O3和净水剂练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和 NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2H2O+2OH- = 2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH- = 2AlO2-+ H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2OH++AlOAlO2 2- -+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O思考： （1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？【例3】某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变 化，据此判断 （1）固体B所含物质的化学式为_____________________ （2）固体E所含物质的化学式为__________________ __ （3）反应①的离子方程式为________________________Al2O3 （NH4）2SO4、K2SO4AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3— 或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32— Al3+AlO2—Al(OH)31234565．“铝三角”关系及其应用写出上述转化的化学方程式：1、Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ 2、Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O 3、Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O 4、AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ 5、Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O6、AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 思考：（2）制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1) 铝盐与碱液反应 法②优于法① ① Al3＋ Al(OH)3 AlO2－OH－适量OH－过量② Al3＋ Al(OH)3 不溶解NH3 ·H2O足量NH3 ·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应： 法②优于法① ① AlO2－ Al(OH)3 Al3＋ H+过量H+适量② AlO2－ Al(OH)3 不溶解 CO2适量CO2过量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓有关铝三角的基本图象：1、向含1molAlCl3的溶液逐滴加入氨水原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ n沉淀n NH3 •H2O 3mol2、在含1mol AlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶 液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀nNaOH 3mol 4mol3、向含1mol NaAlO2的溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀n HCl 1mol4mol原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 4、向12mol NaOH 的溶液中滴加AlCl3 溶 液直至过量0 1 2 3 4 n(AlCl3)n[Al(OH)3]原理：Al3++4OH—(过量) == AlO2—+2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝= 4Al(OH)3↓ 3mol3mol 12mol1mol 3mol5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢 氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应， 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化 铝溶解，但氢氧化镁不溶。
n沉淀nNaOH 氢氧化镁氢氧化铝【例4】⑴在100mL 1 mol/L的AlCl3溶液与 60mL 6mol/L的KOH溶液混合后，生成沉淀 的质量是 g⑵200mL 0.5mol/L的 Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L 的NaOH溶液，可得到 7.8gAl(OH)3沉淀，则NaOH 体积为 mL3.12150或350三、硫酸铝钾 —— KAl(SO4)2KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42- 明矾—— KAl(SO4)2·12 H2O无色晶体，可 溶于水 ，能生成氢 氧化铝，可以做净 水剂例10】 向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2 溶液请分别以沉淀物质的量n(mol)对Ba(OH)2的物质 的量x(mol)作图．铝热反应 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的 热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3高温1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？铝热剂 问题Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3高温其 它 铝 热 反应 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3高温Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3高温3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3高温铝热反应的应用铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。
在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。