全国高考化学铁及其化合物综合高考真题汇总及全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案一、高中化学铁及其化合物1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程以下请回答：（ 1）固体A的成分是________________（填化学式） 2）溶液B中的金属阳离子有___________________ 3）试剂G是__________________（填名称） 4）B→D反应的离子方程式是_________________________5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________答案】Fe、Cu2+、Al3+2+3+—Fe稀盐酸或稀硫酸2+2ClNaOH溶液2Fe+Cl=2Fe【分析】【分析】【详解】3+3+2+的工业废水中加入过分的废铁屑，发生反应3+2+，Fe+（1）向含Fe、Al、Cu2Fe+Fe=3FeCu2+=Fe2++Cu，而铁屑是过分的，所以固体A的成分是Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向Fe和Cu的混杂物中加入过分的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，所以离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；（5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向此中加入过分的H溶液生成积淀F和溶液E，且积淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能获取Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。
2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥侧重要作用．印刷电路板由高分子资料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐化液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐化废液中回收铜、并重新获取FeCl3溶液所采纳的工艺流程图：请回答以下问题：（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是_________；（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：__________；①_________，②________，④ _________；（ 4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________；（ 5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混杂溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，以下结果不行能出现的是_________A．有铜单质节余但无铁单质节余B．有铁单质节余但无铜单质节余C．铁、铜单质都有节余D．铁、铜单质都无节余【答案】KSCN溶液溶液呈红色2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+FeFeCl2HCl2FeCl2+Cl2═2FeCl3B【分析】【分析】废液中含有FeCl223Fe，发生的离子反应方程式为、CuCl、FeCl，向滤液中加入过分3+2+、Cu2+2+2，滤渣中含有Cu、Fe，2Fe+Fe═3Fe+Fe═2Fe+Cu，而后过滤，滤液中含有FeCl向滤渣中加入过分HCl，Fe溶解，Cu不溶解，而后过滤获取金属单质Cu，滤液中含有2222+23+﹣，从而获取溶液FeCl，向FeCl滤液中通入过分Cl，发生的反应为2Fe+Cl═2Fe+2Cl3溶液，以此解答。
FeCl【详解】（1）铁离子和KSCN溶液混杂生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转变为血红色；（ 2）氯化铁拥有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自己被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（ 3）经过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl；（ 4）含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气，两者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；（5）A．加入铁和铜的混杂物，铁第一与氯化铁反应，可能铁所有反应而铜有节余，故A不吻合题意；B．加入铁和铜的混杂物，铁第一与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情况，故B吻合题意；C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能节余，故C不吻合题意；D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉所有参加反应，不会有节余，故D不吻合题意；应选B3．现有金属单质A、B、C平和体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的互相转变关系以以下图（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请依据以上信息完成以下各题：(1)写出以下物质的化学式：B_______、丙__________。
2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______对应的化学方程式是_______3)反应③中的离子方程式是_________答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色积淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水获取的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色2积淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推测物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题详解】依据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)31)依据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO拥有强氧化性，可作2氧化剂，氧化一些拥有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2拥有还原性，简单被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所以可观察到的实验现象是白色积淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(4)222Al+2OH-反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO和H，反应的离子方程式为：22-2+2HO=2AlO+3H↑。
点睛】本题是无机物推测，物质的颜色及转变关系中特别反应是物质推测的打破口，再联合转变关系推测，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培育了学生的分析能力及逻辑推理能力4．物质X是某新式净水剂的中间体，它可以看作由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2构成在密闭容器中加热X使之完整分解，发生以下转变：请回答以下问题：（1）X的化学式为__2）将E混杂晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过分稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有别的一种气体，请设计实验方案考据之_答案】AlCl3·2FeSO4Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O将气体通入足量NaOH溶液中，采集余气，把一条带火星的木条伸入此中，若复燃，则说明是O2【分析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后获取的溶液C中滴加KSCN溶液，混杂液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe233溶液，无色D气体能使品红退色，则2O，C为FeClD为SO，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为4FeSO，氧化铁的物质的量为=0.02mol，生成二氧化硫为=0.02mol，160g/mol由 Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混杂晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物80g/mol质的量为，X的构成为AlCl32FeSO4，以此解答该题。
详解】(1)依据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将E混杂晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过分稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4HO；2(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，采集余气，把一条带火星的本条伸入此中，若复燃，则说明是O25．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，以以下图所示：。