2014年高考天津理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 （ ） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 赏析：考察生活化学知识聚乙烯塑料难降解，聚乳酸塑料易降解，聚乙烯塑料是白色污染之一2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 赏析：考察气体的实验室制法A项，制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的简易装置；制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体；制乙烯时，由于乙烯密度与空气密度很接近，不能用排空气法收集；制二氧化氮时，水与二氧化氮反应生成NO，不能用水吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 赏析：考察化学原理与与化学结论的关系。
铁遇浓硫酸发生钝化，不会生成氢气，反而减慢反应速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A．不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原子数相同 C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分赏析：考察有机结构与性质的关系左边有机物含有酚羟基，右边有机物还有醛基和碳碳双键，它们同分异构体，一定共平面的原子数左边的多，与溴水反应，前者取代，后者加成；红外光谱可以区分，核磁共振氢谱前者7种峰，后者6种峰，可以区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO) + c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+) > c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H+) > c(HCO)＝2c(CO) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)＝2[c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4)] 赏析：考察溶液的离子浓度关系A项，c(H+)+ c(Na+)＝2c(SO) + c(OH－)，因为c(Na+)= c(SO)，所以正确；B项，AgI比AgCl更难溶，c(Ag+) > c(Cl－)>c(I－)；C项，实质是碳酸溶液，c(H+) > c(HCO)>2c(CO)；D项，根据物料守恒，2c(Na+)＝3[c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4)]。
选择A6．已知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1－xCoO2 C + LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 赏析：考察原电池原理A项，锂离子电池放电时，Li+向正极迁移；锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应；理论上两种电池的比能量因为产物不同而不同；右图表示用锂硫电池给锂离子电池充电7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是__________a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是_____________3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：____________________________。
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：________________________________4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）写出SiCl4的电子式：_____________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________ 5） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （6） KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________ 。
赏析：考察元素周期律和元素化合物知识同一周期，按原子序数递增的顺序，原子半径较小，离子半径不一定，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，单质的熔点总趋势先增后减原子最外层电子数与次外层电子数相同是Mg，氧化性最弱的简单阳离子是Na＋，工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高于MgCl2，制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，Al2O3是离子化合物；SiCl4是共价化合物，制备纯硅的热化学方程式为SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s) + 4HCl (g)；△H ＝ +0.025a kJmol－1 ；不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是没有还原性的酸性气体，如SO2、CO2；KClO3受热，没有催化剂，生成高氯酸钾和KCl，是歧化反应1）b（2）氩 Na+ （或钠离子）（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 （4） SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s) + 4HCl (g)；△H ＝ +0.025a kJmol－1 （5） b （6）4KClO3 KCl + 3KClO4 8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：己知： + + R－COOH（1）H的分子式为__________________。
2）B所含官能团的名称为_______________________3）含两个－COOCH3基团的C的同分异构体共有__________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为______________________4）B → D，D → E的反应类型分别为_____________、____________5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：________________________________6） F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________7） 写出E → F的化学反应方程式：________________________________________8） A的结构简式为___________________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有__________种（不考虑立体异构） 赏析：以烃A（C10H16）为背景考察有机化合物知识根据反应信息和B、C，H的结构，A的结构为 ，B是CH3COCOOH，D是CH3CHOHCOOH，E是CH3CHBrCOOH， F是CH2=CHCOONa；G是环酯。
其中C的同分异构体，含有2个—COOCH3的实质是C3H8被2个—COOCH3取代的产物有几种，利用降级法，有4种，其中2个核磁共振峰的是(CH3)2C(COOCH3)2；A与Br2按物质的量1：1加成，产物有3种1） C10H20 （2）羰基 羧基 （3） 4 (CH3)2C(COOCH3)2；（4）加成反应（或还原反应） 取代反应 （5） （6） 聚丙烯酸钠（7） + 2NaOH CH2＝CHCOONa + NaBr + 2H2O （8） 3 9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定Ⅰ．制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq) 实验步骤：① 称取1 5 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O 经过滤、洗涤、干燥，得到产品回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______________________________________。
2）仪器a的名称是____________，其作用是_________________________________3） 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________检验是否存在该杂质的方法是___________________________________________4） 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离予反应方程式表示其原因：______________________________________________________________________Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL－1碘的标准溶液滴定反应原理为：2S2O + I2 ＝ S4O + 2I－ （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：______________________6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________mL产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质最为M）______________________Ⅲ．Na2S2O3的应用（7） N。