普通高中课程标准实验教科书 化学1 必修 第三章 第3节 硫的转化 鲁科版 一 自然界中的硫 火山爆发 火山口的硫 1 火山喷发时 产生的许多含有硫元 素的气体是什么 2 自然界中含硫的化合物有哪些 它们如何由火山喷发产生的硫单质 转化而来 O2 H2O 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 大气 地表 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿黄铁矿 辰砂 石膏 CaSO4 2H2O 芒硝 Na2SO4 10H2O 受空气中氧气 水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 硫 硫化物 硫铁矿 FeS2 等 硫酸盐 芒硝 Na2SO4 10H2O 石膏 CaSO4 2H2O 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 硫在自然界中的存在 色 态 溶沸点 同素异 形体 黄色或淡黄色 固体 很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高 溶解性 斜方硫 单斜硫 等多种 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水 酒精 二硫化碳 2 认识硫单质 预测 1 与金属反应 2 与非金属反应 实 验 把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状 用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端 硫与铁的反应 现象 剧烈燃烧 发光 发热 生成黑色固体 注意 生成 硫化亚铁 FeS Fe S FeS 氧化剂 0 2 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行 讨论 硫和氯气都能分别与铜 铁 反应 试比较反应有何异同 结论 氯气的氧化性比硫强 Fe S FeS 硫是氧化剂 2Cu S Cu2S 化合反应 生成低价的金属硫化物 1 2 Cu Cl2 CuCl2 点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3 氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 2 3 硫与非金属的反应 S O2 SO2 点燃 0 4 硫作为还原剂 具还原性 H2 S H2S C 2S CS2 高温 0 2 20硫作为氧化剂 具氧化性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味 就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫 硫在氧气中燃烧 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性 又可表现还原性 当硫与强还原剂 金属 氢气 碳等 反 应时 表现氧化性 硫元素化合价降低 当硫与氧气等强氧化剂反应时 表现还原 性 硫元素化合价升高 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药 石灰 硫黄合剂 黑火药 焰 火 火 柴 医药 硫黄软膏 长白山温泉 广东从化温泉 天然温泉 含有硫元素的物质在自然界 中依靠大自然的作用进行相互 转化 那么 在实验室中怎样 实现这些物质间的转化呢 提出问题 SO2 O2 SO3 催化剂 2H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 Br2 2 H2O H2SO4 2HBr SOSO2 2 Cl Cl2 2 2 H 2 H 2 2 O O H2SO4 2HCl 2HCl 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 4 6 S S 返回 知识支持 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4 硫元素知识网 知识支持 SO2 2 H2S 3 S 2 H2O 玻璃片 H2S SO2 析出硫 0 2 S S S 4 4 6 S S 返回 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 1 设计的方案尽量减少环境污染 SO2 H2S均有毒 认真对待尾 气的处理 2 实验方案要能判断是否实现了 转化 3 画出实验装置图 1 实验内容 探究不同价态 0 4 6 硫元素之间的转化 2 实验目的 探究不同价态 0 4 6 硫元素之间的转化 归纳总结SO2 浓硫 酸的化学性质 3 实验用品 试管 试管夹 玻璃棒 胶 头滴管 单孔橡皮塞 酒精灯 铁架台 带 铁圈 药匙 烧杯 圆底烧瓶 止水夹 橡皮管 硫粉 亚硫酸钠 氢氧化钠稀溶液 品红溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 浓硝 酸 稀硝酸 碘化钾溶液 碘水 酚酞 氢 硫酸 浓硫酸 BaCl2溶液 锌粒 铜片 火柴 第一 学习注意事项 试剂药品的取量 操作正确 安全问题 注意有毒物质的吸收 第二 学生检查实验所需的仪器和药 品 第三 由学生依自己的设计方案动手 实验并记录实验现象 1 根据实验结果 用图示的方法 表示不同价态硫元素之间的相互转 化关系 能写出方程式的请完成化 学反应方程式 2 通过实验 总结二氧化硫 浓 硫酸的化学性质 3 在实验过程中 你遇到了哪些 问题 是如何解决的 4 你还能实现其它含有不同价态 硫元素的物质之间的相互转化呢 5 黄铁矿 FeS2 是比较常见的 含硫的矿石 是我国工业上用来制 造硫酸的一种原材料 如何把FeS2 转化为H2SO4 请你设计 FeS2 H2SO4转化的可能的方法 0 氧化剂 4 氧化剂 6 S 还原剂 S 还原剂 S 强氧化剂 强还原剂 1相互转化关系 1 物理性质 无色 有刺激性气 味的有毒气体 易溶于水 2 化学性质 酸性氧化物的通性 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 与水反应 SO2 H2O H2SO3 氧化性 SO2 H2S 3S 2H2O 还原性 2SO2 O2 2SO3 能使品红溶液褪色 该性质用来检 验SO2 1 吸水性 干燥剂 2 脱水性 3 强氧化性 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 1 酸雨的形成 煤 石油等 含硫元素 O2 SO2 2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 1 控制酸性物质的排放 2 改变能源结构 开发利用清洁能源 P88页1 2 3 4 5 。