第四单元 物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成例如：1 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的考点6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构 8 O 氧16．00 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）考点7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构⑶原子、阳离子、阴离子的判断：① 原子：质子数＝核外电子数② 阴离子：质子数＜核外电子数③ 阳离子：质子数＞核外电子数考点8 离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2 等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价⑶常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点9 化学式⒈化学式的写法A．单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示B．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反⒊化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳⑴宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成考点10 化合价⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上-2+2-1+1-2方，如：Na、 Cl、 Mg、 O要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-2 试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义2+2 Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷⒉元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价⑵在化合物中，金属元素为正价⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零⑸在单质中元素的化合价为零⒊牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁⒋常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3⒌化合价的应用⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11 有关化学式的计算⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比⒊计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中噶元素的质量分数⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比【练习】 A卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 I 127一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表每小题3分，共45分）1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是 A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O42. 下列化学式中，书写错误的是 A.氧化钙 OCa B.氧化镁 MgO C.三氯化铁 FeCl3 D. 三氧化硫SO33．关于原子的说法不正确的是 A. 是构成物质的一种粒子 B. 是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是 A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子7．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 A. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物8．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -39．下列说法正确的是 A. 原子不能再分 B. 原子核是由质子和电子构成 C．相对原子质量就是实际原子质量的简称 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质10．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是 A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：811．已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是 A. 55 B. 55g C．23 D. 23g12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是 A．NaCl B. KClO C. Cl2 。