中考化学重点学问总结复习提纲九年级化学上册部分1.没有生成 其他物质的变化叫 【物理变化】2.生成 其他物质的变化叫 【化学变化】3. 物理变化与化学变化的区分： 是否有新物质生成4.①物质 不需要发生化学变化 就可以表现出来的性质叫做物理性质②物理性质包括 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性 等5.① 物质 在化学变化中 表现出来的性质叫做化学性质② 可燃性、氧化性、仍原性、稳固性、活泼性、酸性、碱性、毒性 等6. ①固体药品通常储存在 广口瓶 里，②固体粉末一般用 药匙 或纸槽 取用，块状药品一般用 镊子 夹取；取用药品时遵守 “一横、二放、三慢立” 的原就；7. 液体药品通常盛放在 细口瓶 中， 取用不定量（较多）液体采纳直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管8 空气的成分气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%9. 氧气的性质【物理性质】 密度略大于空气的密度；不易溶于水；【化学性质】 氧气能支持燃烧，供应呼吸；10 ①硫和氧气燃烧： S+ O 2 SO2 ②碳和氧气燃烧： C+O2 CO2 ③铁和氧气燃烧： 3Fe+2O 2 Fe 3O 411. 化合反应和分解反应①化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ；②分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 叫做分解反应；③化合反应的特点是“ 多变一 ”，分解反应的特点是“ 一变多 ”；12.【试验室制取氧气（重点） 】：1.反应的化学方程式：① 2H 2O2 2H2O+O 2↑② 2KClO 3 2KCl+3O 2↑③2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2↑2. 收集方法：①向上排气法（∵ O2 的密度比空气大）②排水法（∵ O2 不易溶于水）3.检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，假如木条复燃，就证明该气体是氧气（ O2）4.验满：将带火星的木条放在集气瓶口，假如木条复燃，就证明氧气已收满13.水是由 氢元素 和氧元素 组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式： 2H 2O 2H 2↑ +O2↑】14.①含有 不同种元素的纯洁物 叫做化合物②由同种元素组成的纯洁物叫做单质15.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子 】16.净化水的方法： 沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏17. 硬水的软化方法：①生活上：煮沸 ②工业上 : 蒸馏18. 用肥皂水检验硬水， 【软水：有较多泡沫产生的是软水，产生泡沫较少或显现浮渣的是硬水】19. ①节省水资源的措施：一方面要节省用水，另一方面要防止水体污染②防止水体污染详细措施： ①工业污水经过处理达标再排放， ②农业上合理使用农药化肥， ③生活污水集中处理再排放20. ①核电荷数＝核内质子数＝核外电子数②相对原子质量 =质子数＋中子数③原子质量主要集中在 原子核 上21. 元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称；①元素只表示一类原子的总称； 只讲种类，不讲个数 ，是宏观概念22. 地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多，最多的金属是 铝23. 元素符号不仅表示一种元素，仍表示这种元素的一个原子【假如元素符号前加上数字，就只表示该原子的个数，只具有微观意义 】24.元素种类 最外层电子数 得失电子情形 化学性质金属元素 ＜ 4（小于 4） 简洁失去电子 不稳固非金属元素 ≥4（大于或等于 4） 简洁得到电子 不稳固 稀有气体元素 ＝ 8（等于 8，除了氦是 2 个） 不易得失电子 相对稳固结构【口诀： 失正得负 （即失去电子带正电，得到电子带负电） 】25. 化学式（如 H 2O ）的意义：表示 一种物质 （宏观意义） —— 表示水这种物质；表示 一个分子 （微观意义） —— 表示 1 个水分子；表示某物质是由什么 元素 组成的（宏观意义） —— 表示水是由 氢元素、氧元素 组成；表示某物质是由什么 粒子 构成（微观意义） —— 表示水由水分子构成；26.化学式要求： （金在前，非在后）依据化合价写化学式—标价，交叉，化简，检查27.记化合价口诀： 【金正、非负、单质零，氢 +1，氧 -2，正负总价和为零 】【一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、钡、镁、锌， +2 亚铁， +3 铁，铝 +3 ，硫 -2】【-1 硝酸、氢氧根， -2 硫酸、碳酸根， +1 记住是铵根 】28① .相对分子质量 =（相对原子质量原子个数）之和②组成元素的质量比＝（相对原子质量原子个数）之比③原子个数之比＝（元素养量相对原子质量）之比④化合物中某元素的质量分数＝该元素的相对原子质量 原子个数100%该化合物的相对分子质 量⑤某元素的质量＝某化合物的质量某元素养量分数＝某化合物的质量该元素的相对原子质量该化合物的相对分子质原子个数量100%29. 质量守恒定律： 参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；【质量守恒定律应用于 化学变化 ，不能应用于物理变化】质量守恒定律：守恒指 原子（元素）的种类、数目、 （元素）质量 不变30. 碳元素组成的物质不同是 由于碳原子的排列方式不同31. ①在常温下，碳的化学性质不活泼；②碳具有可燃性： C+O2 CO2（充分燃烧） 2C+O2 2CO（不充分燃烧）③碳的用途① 作燃料 （利用他的可燃性）② 冶炼金属 （利用它的仍原性）32. 【试验室制取二氧化碳（重点） 】一. 药品：大理石（石灰石）和稀盐酸二. 反应原理： CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑三. 收集方法：向上排空气法（∵ CO2 的密度比空气大）【不能用排水法收集，∵ CO2 能溶于水，】四. 检验：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳五. 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，假如木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了④木炭和氧化铜放应化学方程式： C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑（仍原性）33. 长颈漏斗的下端伸到液面以下， 【防止生成的气体逸出】34. 二氧化碳性质【 二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳能溶于水；二氧化碳不能供应呼吸 】35. 二氧化碳与石灰水反应化学方程式： CO2+Ca〔OH〕2 =CaCO3↓ +H2O36. 二氧化碳和碳反应化学方程式： CO2+C 2CO37. 固体的二氧化碳叫做干冰①二氧化碳作用：灭火，光合作用②大量的二氧化碳造成温室效应③防止温室效应进一步恶化的措施：①削减使用煤等化石养料；②更好利用风能等清洁能源；③大力植树造林38. ①一氧化碳具有可燃性： 2CO+O2 2CO2 ②一氧化碳具有毒性③一氧化碳的用途：①做燃料②冶炼金属一氧化碳仍原氧化铜化学方程式 ： CO+CuO Cu+CO239. 燃烧达到 3 个条件： ① 可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度 （着火点） —同时具备， 不行缺一 【着火点不能降低，只能降低物质的温度】40. 灭火方法：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝氧气（空气） ，③使温度降到着火点以下41. 灭火原理化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑42. 自然气的主要成分是甲烷（沼气） ；43. 甲烷燃烧的化学方程式 ： CH4+2O2 CO2+2H2O44. 乙醇燃烧化学方程式： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O九年级化学下册部分45. 金属的物理性质： 在常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大 ；46. 合金：注：合金是 混合物47. 置换反应特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物；当铁单质参与置换反应时，生成物中的铁元素呈 +2 价；48. 常见金属在溶液中的活动性次序： [要求：必需把握金属活动次序表，要求背下来； ]K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱①在金属活动性次序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性次序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不行以用浓硫酸和硝酸）中的氢；③在金属活动性次序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；【钾、钙、钠不符合这一条；它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐酸反应； 】49. 金属与盐溶液的反应： 金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性次序中，金属的距离大的，反应先发生；一个置换反应终止后，另一个置换反应才会发生；50. 纯度纯物质的质量不纯物质的总质量100%51、溶液的基本特点： 均一性、稳固性； [溶液是混合物 ]留意： a、溶液不肯定无色，如 CuSO 4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe 2〔SO 4〕3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）52 溶质： 量少 ；溶剂： 量多 ；（溶液中含有水时除外）53、饱和溶液、不饱和溶液的判定方法： 连续加入该溶质，看能否溶解54、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 饱和溶液升温、加溶剂注：① Ca〔OH〕 2 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂55、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不肯定是浓溶液 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②不饱和溶液不肯定是稀溶液③ 在肯定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓56、溶解吸热：如 NH 4NO 3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H 2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl57、溶解度：四要素 ：①条件：肯定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克58、溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g；含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或 在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克59、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 Ca〔OH〕 260、溶解度曲线例：S80AN （ 1） t3℃时 A 的溶解度为 80gB （ 2） P 点的的含义 在该温度时， A 和 C 的溶解度相同 P （ 3） N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和C （ 4） t1℃时 A、B、C 、溶解度由大到小的次序 C>B>A。