单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,*,,4.,叠氮酸,（,1,）分子结构,叠氮酸 分子式,HN,3,,，,,无色液体,HN,3,,的分子构型及键联关系如图,,10. 1. 2,氮的氢化物,,,N,1,sp,2,不等性杂化两个有单电子的,,sp,2,杂化轨道,,与,H,、,N 2,成,σ,键有对电子的,,sp,2,杂化轨道不参,,加成键，,p,z,,有,,,1 个单电子N,2 sp,等性,杂化,,与,,N 3,、,N 1,各成一个,σ,键,不参加杂化的,p,z,,轨道有对电子，,,不参加杂化的,p,y,,轨道有 1 个单电子N 3,有,3,个单电子和,1,对,孤对电子通过,p,x,,的,,1 个电子和,,,N,2,成,,σ,键，,,通过,p,y,,的 1 个电子和,N 2,成,π,键N,3,的,,,p,z,,有,1 个,单,电子,N 3,N 1,N 2,,于是在,p,z,,方向,,,N,1,有,1,个电子,N,2,有,2,个电子,N,3,有,1,个电子,,在,N 1,，,N 2,，,N 3,之间,,成大, 键,,。
请模仿叠氮酸分子对叠氮酸根,,负离子加以具体的说明叠氮酸根负离子成键的图示,,,（,2,）,,性 质,,N,3,－,是一种拟卤离子，性质类,,似于卤素离子HN,3,—— H,+,+ N,3,－,,,,K,a,= 2.4,,10,－,5,,HN,3,是氮的氢化物中唯一的酸,,性物质它是一种弱酸HN,3,不稳定，受热爆炸分解,,,2,HN,3,,——,H,2,+ 3 N,2,,,Pb,,，,Ag,等,的,叠氮酸盐不稳,,定，易爆炸,,2,AgN,3,—— 2 Ag + 3 N,2,,,AgN,3,，,Pb(N,3,),2,，,Hg,2,(N,3,),2,,均,,为难溶盐,,活泼金属的叠氮酸盐较稳定Pb,( N,3,),2,可以做雷管的引火物10. 1. 3,氮的含氧化合物,,1.,氮的氧化物,,（,1,）,N,2,O,,N,2,O,为,无色气体，微有好闻的,,气味，有毒吸入,,N,2,O,时，人的面部受麻醉,,抽搐而似呈笑状，故有时称,,N,2,O,为,,笑气N,2,O,在,水中有一定的溶解度,硝酸铵分解得,N,2,O,,NH,4,NO,3,—— N,2,O + 2H,2,O,,N,2,O,在,500℃,时分解成两种气体,,单质,。
N,2,O,分子构型为直线形N,2,O,与,N,3,－,是等电子体，两者的成键情况基本相同2,）,NO,,NO,为,无色气体，在水中溶解度,,很小NO,双原子分子的分子轨道,式为,KK (,,2s,),2,(,,2s,,),2,(,,),2,(,,),2,(,,),2,(, ,),1,,,,N,和,O,之间有三个键,,键,,键,3,电子,,键,,,1,个,1,个,1,个,KK (,,2s,),2,(,,2s,,),2,(,,),2,(,,),2,(,,),2,(, ,),1,,,,NO,与,O,2,的反应进行得很快,,2 NO + O,2,—— 2 NO,2,可见,N,和,O,之间,键级为,,2.5,KK (,,2s,),2,(,,2s,,),2,(,,),2,(,,),2,(,,),2,(, ,),1,,,（,3,）,N,2,O,3,,,N,2,O,3,是,HNO,2,的酸酐，,273 K,,时,N,2,O,3,,为蓝色液体等物质的量的,NO,和,NO,2,在低,,温下反应生成,N,2,O,3,NO + NO,2,—— N,2,O,3,,两个,N,原子之间直接成键。
N,2,O,3,的键联关系为,,N,2,O,3,—— NO + NO,2,,这是,N,2,O,3,不稳定的结构因素，,,温度稍高将分解N,－,N,键长,186 pm,，比,联氨中,,N,－,N,单键的,147 pm,还长N 1,为,sp,2,等性杂化,,,有单电子的杂化轨道,和两,个氧,,原子及,N 2,各成一个,σ,键,p,z,,轨道有两个电子，两个,,氧原子各有一个,p,z,,电子,所以,N,2,O,3,,分子中,N 1,和左,边的,,两个氧在,z,,方向形成,N 1,与氧之间的键长在,121 pm,,左右N 2,为,sp,2,不等性杂化,,,有单电子的杂化轨道,和一,个氧,,原子及,N 1,各成一个,σ,键,p,z,,轨道的一个电子与右边氧,,原子的,p,z,,轨道的电子成,,键N 2,与氧之间的键长在,114 pm,，,,是典型的双键NO,2,是红棕色气体，与水反,,应生成硝酸和,NO,，是硝酸生产,,过程中的重要化合物4,）,,NO,2,,和,,N,2,O,4,,,,,NO,2,的成键情况如图,,,,NO,2,中，,N,原子,sp,2,不等性杂化,,,有单电子的杂化轨道,和,两个,,氧原子,各成一个,σ,键,。
p,z,,轨道有一个单电子每个,O,中各有一个,p,z,,电子，所,,以,在,O N O,之间,形,成大, 键,也有人认为,N,原子采取,,sp,2,,等性杂化,有单电子的杂化轨道,和,两个,,氧原子,各成一个,σ,键,p,z,,有,2,个电子，每个,O,中各有,,一个,p,z,,电子，所以形成 N,若采取,sp,2,等性杂化，,形成 ，,,造成,大,,,,键中电子多，一般键级低，不,,稳定且杂化轨道中存在不成键的单,,电子，能量高，不稳定但是 的说法利于解释,NO,2,,易于二聚成为,N,2,O,4,的反应在,NO,2,,的杂化轨道中有未成键,,的单电子，反应活性高，所以容易结,,合成,N,2,O,4,键角,∠,ONO,＝,134°,也支持,,sp,2,,等性杂化,和形成,N,2,O,4,为无色气体，其中的氮,,元素呈,+4,氧化态，与,NO,2,相同NO,2,的键联关系如图,,,,N,2,O,4,中的,N,均采取,sp,2,等,,性杂化形成,4,个,N,－,O,键、,1,个,,N,－,N,键共,5,个,,键N,、,N,之间直接成键，键长为,,175 pm,，比,N,－,N,单键的还长，所,,以,N,2,O,4,很容易在此处断裂变成两,,个,NO,2,。
每个,N,的,p,z,,轨道上有两个电子，,,与之相连的两个端基氧各有,1,个,p,z,,电,,子，分别形成两个 和,,NO,2,、,N,2,O,4,有关的反应有，,,,,2 NO,2,—— N,2,O,4,2 HNO,2,—— NO + NO,2,+ H,2,O,2 NO,2,+ 2 OH,－,—— NO,3,－,+ NO,2,－,,+ H,2,O,N,2,O,4,+ H,2,O —— HNO,3,+ HNO,2,,（,5,）,N,2,O,5,,,47℃,以上，,N,2,O,5,为,气体NO,2,的键联关系如图,,,N,2,O,5,分子中每个,N,均采取,,sp,2,等性杂化，,,每个,N,与,O,形成,3,个,,键每个,N,的,p,z,,轨道上有两个,,电子，,4,个端基,O,各有,1,个,p,z,,,电子，分别形成两个 N,2,O,5,分子中的,7,个原子共平面，,,N,－,O,－,N,键角接近,180,，虽然不成直,,线，但这种弯曲在分子平面内端基氧与,N,之间的键长为,119 pm,，,,桥基氧与,N,之间的键长为,150 pm,可知,,桥基氧没有参与大,,键的形成。
常温下,N,2,O,5,为白色固体，,,属于离子晶体由离子键结合而成,,,[ NO,2,+,] [ NO,3,－,],,N,2,O,5,是,HNO,3,,的酸酐,。