第三单元 物质构成的奥秘：课题,3,元素（第,1,课时）教案,教学目标,知识与技能：,了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来掌握元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号过程与方法：,通过观察、对比、讨论等探究方法，理解元素与原子的区别和联系学习运用对比的方法获取信息，加深对元素概念的理解情感态度与价值观：,激发学生对化学的兴趣，培养学生勤于思考、勇于实践的科学探究精神培养学生善于合作、关心社会、关心自然的情感和意识教学重点与难点,教学重点：元素的概念、元素符号的书写和意义教学难点：元素概念的形成，元素与原子的区别和联系教学过程,课前复习（,3,分钟）,提问：什么是分子？,导入新课,利用相对原子质量的概念，介绍碳原子（如碳,12,、碳,13,、碳,14,）的例子，引出元素的概念强调核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素讲授新课,元素的概念（板书）,讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是,6,，说明它们都含有碳元素类似地，二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是,8,，称为氧元素。
小结：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称强调：元素只论种类，不论个数元素的分类（板书）,讲解：元素分为金属元素和非金属元素举例：金属元素如,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,；非金属元素如,C,、,Si,、,S,、,P,、,Cl,、,N,地壳中元素的分布,阅读：课本第,73,页图,4-4,，找出地壳中含量最多的两种非金属元素（氧、硅）和两种金属元素（铝、铁）元素符号,讲解：元素符号是国际通用的化学用语，表示元素的种类举例：氢的元素符号是,H,，氧的元素符号是,O,强调：元素符号前边的化学计量数表示原子个数，如,2H,表示两个氢原子元素与原子的比较（板书）,元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，只论种类，不论个数，用于说明物质的宏观组成原子：化学变化中的最小粒子，既讲种类也讲个数，用于说明物质组成的微观结构课堂练习,完成课后习题，巩固元素和元素符号的相关知识小结,总结本节课的重点内容，强调元素的概念、元素符号的书写和意义，以及元素与原子的区别和联系作业,完成创新设计作业，进一步巩固所学知识教学反思,在教学过程中，通过观察、对比、讨论等探究方法，激发学生的学习兴趣，加深学生对元素概念的理解。
通过课堂练习和作业，检验学生的学习效果，及时发现问题并进行针对性在今后的教学中，可以进一步丰富教学手段，如利用多媒体展示元素周期表，引导学生初步认识元素周期表的结构和规律第三单元 物质构成的奥秘,课题,3,元素,第,1,课时 元素 元素符号,1,认识元素的存在，形成元素的概念2,了解化学反应前后元素不变3,初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数的密切关系4.,了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正确写法,图片,中药物中的,“,钙、锌,”,指的是什么？,氧原子结构：,质子数,中子数,电子数,氧原子,A,8,8,8,氧原子,B,8,9,8,氧原子,C,8,10,8,氧元素：质子数都为,8,的一类原子,请看下表，找出三种氧原子的异同？,质子数,中子数,电子数,碳原子,A,6,6,6,碳原子,B,6,7,6,碳原子,C,6,8,6,碳原子结构：,碳元素：质子数都为,6,的一类原子,元素种类,原子种类,质子数,(,核电荷数,),中子数,核外电子数,相对原子质量,氕原子,1,0,1,1,氘原子,1,1,1,2,氚原子,1,2,1,3,氢元素,氢元素：质子数都为,1,的一类原子,思考,：,决定元素种类的是什么？,一、元素,元素,:,质子数（即核电荷数）相同的一类原子,的总称。
可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的,或,是否相同质子数,核电荷数,1.,元素的概念,元素,原子,区分,只表示种类，不表示个数，没有数量的含义既表示种类，又表示个数，有数量的含义使用范围及举例,联系,应用于表示,物质的,宏观,组成如,：,水,是由,氢元素,和,氧元素,组成的应用于表示,物质的,微观,结构,如：一个,二氧化碳分子,是由,两个,氧原子,和一个,碳原子,构成具有相同质子数的一类原子的总称,微观粒子（构成）,宏观概念（组成）,（讲种类，讲个数）,（讲种类，不讲个数）,构成,组成,构成,总称,构成,元素,是同一类原子的,“,总称,”,，是一个宏观概念，,因此,元素只讲种类，不讲个数判断正误：,水是由氢元素和氧元素组成,水是由,一个,氧元素和,一个,氢元素组成,S +O,2,SO,2,点燃,MnO,2,H,2,O,2,H,2,O+O,2,下列反应中,分子是否发生了变化？,原子是否发生了变化？,元素是否发生了变化,?,化学反应前后,分子的种类发生变化，,原子的种类、元素的种类,不变,2.,化学反应前后元素的种类不变,组成,氯化钠,元素,分子,原子,离子,二氧化碳,金刚石,构成,构成,构成,物,质,3.,了解元素与物质、微粒间的关系,4.,元素在地壳里的含量和分布,元素,质量分数,/%,元素,质量分数,/%,元素,质量分数,/%,氧,65,钙,1.5,钠,0.15,碳,18,磷,1.0,镁,0.05,氢,10,钾,0.35,铜锌硒钼氟氯碘钴锰铁,0.70,氮,3,硫,0.25,其他,微量,无论动物、植物、还是微生物的细胞中，元素的组成都大致相同。
1.,生物细胞中的元素,2.,元素在自然界的分布,（,2,）细胞中含量,最多,的金属元素是：,（,1,）地壳中含量最多的前四种元素是：,O Si Al Fe,Ca,（,4,）空气中含量,最多,的元素是：,N,（,3,）细胞中含量,最多,的非金属元素是：,O,道尔顿的元素符号,1.,元素符号的书写,（,1,）由一个字母表示的元素符号要大写,.,（,2,）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，,第二个字母要小写,.,二、元素符号,N O P S,氮 氧 磷 硫,Ne Na Mg,氖 钠 镁,我来找茬,铜,CU,锌,ZN,银,AG,锰,mN,钙,cA,Cu Zn Ag Mn Ca,铁,FE,硅,si,钠,Na,铝,AL,铁,Fe,硅,Si,钠,Na,铝,Al,例：说出下列符号表示的意义,（,1,）,H,、（,2,）,Na,、（,3,）,2O,、（,4,）,5C,1,）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子2,）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子；,也表示钠这种物质3,）表示两个氧原子4,）表示五个碳原子2.,元素符号的含义：,“O”,表示,氧元素,；,表示氧元素的,一个氧原子,归纳元素符号的含义：,元素符号,（,1,）表示一种元素：（宏观意义）,（,2,）表示这种元素的一个原子；（微观意义）,注,：（,1,）,当某物质直接由原子构成时，元素符号还能表示,这种物质。
2,）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示微观意义拓展：,某些元素符号可以表示这种物质，,例如，,S,、,Fe,、,Ne,等它们都可以表示一种物质,我们是,金属元素！,我也是,金属元素,三、元素的分类：,我们是,非金属元素！,碳,硫,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,“,钅”及汞,“,石”固态非金属,“,气”气态非金属,“,氵”液态非金属,氦氖氩氪氙氡,完成 练习与应用,16,题。