人教部编版九年级化学全册（L12单元）知识点归纳汇总绪言、第一单元考点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1近代化学理论的建立（3页）1 .原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子一分子 理论2. 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现考点2,化学研究的对象（4页）★化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学第一单元走进化学世界考点1物理变化、化学变化（7页8页）1. 物理变化：没有生成新物质的变化如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等2. 化学变化：生成新物质的变化如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等★化学变化的基本特征是有新物质生成★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出 气体、生成沉淀等★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出 来3. 物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变 化中一定不发生化学变化考点2物理性质、化学性质（8页）1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质O★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导 电性、导热性、延展性等。
2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等★例氧气能使带火星的木条复燃二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊考点3蜡烛及其燃烧的探究（12页）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释占八■、燃前(1)观察蜡烛的颜色、形态、形状(2)用小刀切下一块石蜡，投入水中(1)用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰⑵取一根火柴，迅速 平放在火焰中，1S后 取出(3)用一干燥烧杯，罩 在火焰上方，片刻， 取下火焰上方的烧 杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡⑴将蜡烛熄灭观察(2)用火柴点燃刚熄灭时的白烟乳白色、固态、圆柱状浮在水上，难溶于水，硬度小★火焰分三层(外焰、内焰、焰心)，内焰最暗火柴杆接触外焰部分变黑★烧杯内壁有水雾，石灰水变浑 浊有白烟白烟燃烧颜色：乳白色状态：固态 密度比水小，硬度 小，难溶于水 石蜡具有可燃性， 其火焰分三层外层温度最高，加热用的是外焰★蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳蜡烛燃烧时先由固 态转变成液态，再 汽化，而后燃烧考点4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究(14页)实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程 式1 .用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满 水，用玻璃片盖住瓶口， 倒放在水槽中。
将塑料管 小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体难溶于水⑵在水中集满气体后，用 玻璃片盖住瓶口，从水中 取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大2.探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶 和一个盛呼出气体的集气 瓶中，各滴入几滴石灰 水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊★人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭★人呼出气体中含冇较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水 珠★人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录151-152页）考点6药品的取用（18页）1. 识记化学实验室危险化学品图标18页）2. 药品取用的基本原则⑴实验室取用药品要做到“三不原则”：★不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去 闻药品的气味；不能尝任何药品的味道⑵取用药品注意节约原则：取用药品应严格按规定用量若无说明，应取最少量，艮卩：液体取l~2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不一指定原则★既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不 能拿出实验室，要放在指定的容器里3. 固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用锲子夹取⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃 容器；取用块状或密度大的金属，用镣子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容4. 液体药品的取用⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管方法是将滴管“垂直悬空”放在容器曰正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放⑵取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾II污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶曰残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质⑶取用定量的液体，（量取法）.量液时，量筒必须放平，倾倒液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线★读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处W.保持水平★注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小考点7物质的加热（20页）L酒精灯的使用“两査三禁止”⑴酒精灯内的酒精量不少于1/3,不超过酒精灯容积的2/3； ★三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。
⑵★可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：虽筒、集气瓶、水槽等2.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热，给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着冇人的地方注意：给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管 炸裂考点8仪器的连接（22页）1 .玻璃管用水润湿，再转动插入2.检查装置气密性方法：“手握观气泡，松开看水柱考点9仪器的洗涤（23页）★玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下.第二单元考点总结考点1测定空气中氧气体积分数（27页）1 .实验现象: ⑴红磷燃烧产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积2 .实验结论: 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/53, 实验中小于1/5原因:⑴装置漏气;⑵红磷量不足;⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹4. 不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧 化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的 体积。
考点2空气的主要成分和组成（27页）★空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0. 94%0. 03%0. 03%★考点3混合物和纯净物（27页）1 .纯净物：只由一种物质组成如氮气（N2）、氧气（O1）.二氧化碳（CO2）等是纯净 物2. 混合物；由两种或多种物质混合而成如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物考点4空气是一种宝贵的资源（28页）S!!★L氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分★主要性质★主要用途氧气氮气稀有气体化学性质化学性质比较活泼：氧化性物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质：很不活泼（惰性气体）物理性质：无色无味的气体，通①供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；②支持燃烧*炼钢、气焊以及和宇宙航行等根据化学性质不活泼常用作①保护气；医疗上用作②冷冻麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作①保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的②电光源;③用于激光技术，④制造低温环境in电时能发出不同颜色的光考点5空气的污染及防治（30页）★L空气中的有害物质 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 烟尘（可吸入颗粒物）PM2.52.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
III★ 3.保护空气的措施，加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造 林、种草等4.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等考点6 ★氧气的化学性质（33-34页） （1）氧气与一些物质反应时的现象、注意点及化学方程式（见下表）物质化^^式占燃C + 0F= co3硫占燃S + 0厂=soa横暗> 红—红占戲4P+5a= 2P0辭2恥地嬖2IgO3F卄点豊Fe0物质更（在氧气中）红瞬（暗 红）1•发岀白光2•放岀热量1.发出蓝紫色火焰（空 气中发岀淡蓝色火焰） 2•生成刺激性气味气体 3 •放出热量L产生大量白烟2 .生成白色固体3 •放岀热量II境的用量不育臾多，防止 空气蜿亏染反应现象应描述为白烟镁条1.发岀耀眼的白光2 .生成白色固体3•放虫大量的热量1 •剧烈燧烧，火星四射Z生成黑色固体3 .放岀大量的热量L预先放少量水或沙，防 止高温生成物溅落瓶底 勢2 ,铁在空气甲不能燃烧II⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性 考点7化合反应、氧化反应、缓慢氧化（35页）1 .化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型2,氧化反应：物质跟氧发生的反应它不属于基本反应类型3•化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应★ 4.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化通常无发光现象，但会放出热量如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造 等考点8氧气的实验室制法（3种）（37-39页）III★ 1.药品：①高镒酸钾（见图）②过氧化氢与二氧化镒③氯酸钾与二氧化镒★ 2.反应原理*加協(1) 2KMnO；=竺=K:MnO4 + MnO： + O2 f(2)2H:o4-- 2H:0 + f(3)2KC1Oj=^：2KC1 + 30： f3. 实验装置：包括发生装置和收集装置4. 收集方法: ⑴排水法：因为氧气不易溶于水⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大5. 用高镒酸钾制氧气，并用排水法收集实验步骤可以概括如下：（★査装定点收离 熄） ⑴检査装置的气密性;l=i⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高镒酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管;⑶将试管固定在铁架台上：（注意：试管口应略向下倾斜） （4）点燃酒。