一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子 (一般是弱酸根离子或弱碱阳离子 )跟水电离出来的 H＋或 OH － 结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中 c(H＋ )、c(OH － )发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性盐类的水解程度一般都很小， 且是可逆反应， 书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号 (↓ )或气体符号 (↑ )二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性， pH ＞ 7 ，如 CH3COONa 、NaCO3 等多元弱酸根离子是分步水解的， 且第一步水解程度＞＞第二步水解程度， 溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度 如 Na2CO3 在水溶液中水解应分两步写： ① CO32 －＋ H2HCO3－＋ OH－，② HCO3 －＋ H2H2CO3 ＋ OH －多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势： HRH ＋－－－＋ R2(电离，呈酸性)，HR＋ H2H2R ＋ OH( 水解，呈碱性 )，这需要具体分析很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：－－－ H2PO4 、 HSO3 ，如果水解趋势占优势，则显碱性，如： HCO3 、HS－、 HPO42－等。
2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性， pH<7 ，如 NH4Cl 、Al2(SO4)33、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性， pH=7 ，如 NaCl 、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子．．方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话， 这类水解往往能进行到底， 这样水解方程式应用 “=号”表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上 “↓ ”或“↑ ”如 2Al3 ＋＋3S2－＋ 6H2O=2Al(OH)3 ↓＋ 3H2S ↑5、三大水解规律三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应， 温度升高， 水解程度增大3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性因此，控制溶液的酸碱性可 以促进或抑制盐的水解如在配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3 水解例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液： ① HNO3 ② H2SO4③ CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤ NaOH⑥CH3COONa ⑦ KCl ⑧NH4Cl ，其 pH 值由小到大的顺序为。
分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、 水解后显酸性的盐溶液， 水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、 水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例 2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶－液中，设由水电离产生的 OH 的物质的量溶液分别为 Amol/L 和Bmol/L ，则 A 和 B 的关系为分析：在 pH=9 的 CH3COONa 溶液中， c(OH － )= 10 110 15mol/L ，这些 OH－全部是水电离产生的，即 B=10mol/L ，所以， A:B=10 － 9:10－ 5=10－4:1 10 1 9 14 － 5答案： A:B=10 － 4:1例 3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( ) A 、c(OH － )=c(HS － )＋ c(H ＋ )＋ c(H2S)－－＋ B 、c(OH)=c(HS) ＋ c(H) ＋ 2c(H2S)C、c(Na ＋ )=c(S2 －)＋ c(HS－ )＋ c(H2S)D、c(Na ＋)=2c(S2－ )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S)分析：首先确定溶液中有哪些离子。
在硫化钠水溶液中存在下列平衡：H2O ＋S2HS－＋ OH－， HS－＋ H22S＋OH －， H2O ＋＋ OH－据电荷平衡： c(Na＋ )＋c(H ＋ )=2c(S2 －) ＋c(HS－ )＋ c(OH －) ，据物料平衡： c(Na＋)=2c(S2 － )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S) 由上述两个平衡可知： c(OH － )=c(HS －)＋ c(H＋ )＋ 2c(H2S) ，故选 B、 D答案： B 、D 一、选择题： (每题有 1－ 2 个正确答案 )1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( ) A 、NaHSO4 B 、Na3PO4 C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、 NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10， 则 HX 、 HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )A 、HX 、HY 、HZ B 、HZ 、HY 、HX C 、HX 、HZ 、 HY D 、 HY 、HZ 、HX 3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )A 、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 ( )A 、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 ( )A 、Na＋、 OH －、 H2PO4－、 NO3 － B、AlO2 －、 K ＋、 CO32－、 Na＋ C、Al3 ＋、 Cl －、 AlO2 －、 Na＋ D、 Fe2＋、 K＋、 H ＋－、 NO36、用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO －) 大于 c(Na ＋)。
对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A 、c(H ＋) ＞ c(OH－ )－ B、c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO)=0.2mol/L－ C、c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO)－－ D 、c(CH3COO) ＋ c(OH)=0.2mol/L7、100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液 ( ) A 、显碱性 B 、显酸性C、显中性 D 、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3－ ③H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3 ，按 c(CO32) 由小到大排列顺序正确的是 ( )A 、⑤ <④<③ <② <① B、③ <⑤ <② <④ <① C、③ <② <⑤ <④ <① D、③ <⑤ <④ <② <①9、为了使 Na2S 溶液中 c(Na ＋)/c(S2 － )的比值变小，可加入的物质是 ( ) A 、适量盐酸 B、适量 NaOH C 、适量 KOHD、适量 KHS10、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A 、KCl B 、 Mg(OH)2 C 、Na2CO3 D 、 MgSO41、D 2 、A 3 、A 4 、C6、A、B 7 、A 8 、B 9 、C 、D10 、C。