名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -1．金属钠的化学性质：学习必备 欢迎下载第三章 金属及其化合物方程式总结---------- 加粗的是对应的离子方程式钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O〔 白色 〕钠的燃烧： 2Na+O 2 Na 2O2〔淡黄色 〕反应条件不同，产物不同钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ 2Na+2H 2O=2Na（现象：浮、融、游、响、红）++2OH–+H 2↑钠与盐酸（ 先酸后水 ）： 2Na+ 2HCl===2NaCl+H 2↑ 2Na+ 2H +===2Na ++H 2↑ 钠与硫酸铜溶液（ 先水后盐 ）： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO4+Cu〔OH〕 2↓ +H2↑（总式）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2NaOH+CuSO 4=Cu〔OH〕 2↓+Na2SO42．氧化钠的化学性质：–氧化钠与水： Na 2O+H 2 O=2NaOH Na2O+H 2O=2Na ++2OH氧化钠与二氧化碳： Na2O+CO 2=Na 2CO 3氧化钠与盐酸： Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na + +H 2O3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性） ：过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2↑2Na 2 O2+2H 2 O=4Na+ +4OH–+O 2过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O24．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较： Na2CO 3＞ NaHCO 3碱性的比较： Na 2CO 3＞ NaHCO 3热稳固性的比较： Na2CO 3＞ NaHCO 3碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 Na2CO 3+H 2O+CO 2↑碳酸钠与酸的反应： Na2 – + -2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3 CO 3 + H = HCO 3Na2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2 ↑ CO 32–+ 2H +=CO 2↑ +H2O碳酸氢钠与酸的反应： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ HCO 3-+H +=CO 2↑ +H2O碳酸钠转换成碳酸氢钠（ Na2 CO3→ NaHCO 3）：通入 CO：Na2 – -2 2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 CO 3 +H 2O+CO 2 =2HCO 3加入适量稀盐酸： Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO 3CO 3–2+-+ H = HCO 3碳酸氢钠转换成碳酸钠（ NaHCO 3→ Na2CO 3）：碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 Na2CO3 +H 2O+CO 2 ↑（除去 NaHCO 3 正确方法）加入适量氢氧化钠： NaHCO 3 +NaOH= Na 2CO 3 + H 2O HCO 3-+OH -=CO 2– 2O3 +H5．金属铝的化学性质：铝在空气中 常温或加热条件 下都生成致密的氧化膜： 4Al+3O 2=2Al 2O3铝与稀盐酸的反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2 ↑铝与氢氧化钠的反应： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH–+2H–2O=2AlO 2 +3H 2↑留意： 1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载2.反应刚开头比较慢，是由于铝表面致密的氧化膜 〔Al 2O3〕3.由于铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说 Al 是两性金属；6．氧化铝的化学性质： （物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应： Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al2O3+6H +=2Al 3++3H 2O氧化铝与氢氧化钠的反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O3+2OH– ―=2AlO 2 +H 2O留意：由于氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说 Al 2O3 是两性氧化物；7．氢氧化铝的化学性质：氢氧化铝的制取： AlCl 3+3NH 3·H2O=Al〔OH〕 3↓ +3NH4Cl3+Al +3NH+ 3·H2O=Al〔OH〕 3↓ +3NH4Al 2〔SO4〕3+6NH 3·H 2O=2Al〔OH〕 3 ↓+3〔NH 4 〕2SO4 Al 3++3NH 3·H 2O=Al〔OH〕 3↓ +3NH4+氢氧化铝与稀盐酸的反应： Al〔OH〕 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al〔OH〕 3+3H +=Al 3++3H 2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应： Al〔OH〕3+ NaOH =NaAlO 2+2H 2O Al〔OH〕 3 + OH–=AlO 2–+2H 2O留意：由于氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说 Al〔OH〕 3 是两性氢氧化物；氢氧化铝溶解性差，热稳固性也不好，受热易分解： 2Al〔OH〕 3 Al 2O3+3H 2O8．金属铁的化学性质：铁与水蒸气在加热条件的反应： 3Fe+4H 2O〔g〕 Fe3O4+4H 2铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2 Fe3O4铁与酸的反应： Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ Fe+2H += Fe 2++H 2↑铁的仍原： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2〔条件是高温 〕铁与盐的反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu 2+ =Fe2++Cu9．铁的氧化物的化学性质：常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（ FeO）、氧化铁（ Fe2O3）、四氧化三铁（ Fe3 O4）氧化亚铁与盐酸的反应： FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O氧化铁与盐酸的反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3 +6H +=2Fe3+ +3H 2O四氧化三铁与盐酸的反应： Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Fe3O4+8H + =2Fe3++Fe 2++4H 2O10．铁的氢氧化物的化学性质：氢氧化亚铁的制取： FeSO4 + 2NaOH = Fe〔OH〕 2↓ + Na2SO4 Fe2+—+ 2OH= Fe〔OH〕 2↓现象：先有白色沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；3↓Fe〔OH〕 2 沉淀变色的方程式是： 4Fe〔OH〕 2+O 2+2H 2O=4Fe〔OH〕 3氢氧化铁的制取： FeCl3+ 3NaOH = Fe〔OH〕↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH — = Fe〔OH〕3现象：快速产生红褐色沉淀；氢氧化亚铁与酸的反应：Fe〔OH〕 2 + 2HCl = FeCl2 + 2H 2OFe〔OH〕 2 + 2H + = Fe2+ + 2H 2 O氢氧化铁与酸的反应：Fe〔OH〕 3 + 3HCl = FeCl 3+ 3H 2OFe〔OH〕 3 + 3H + = Fe3+ + 3H 2 O氢氧化铁溶解性差，热稳固性也不好，受热易分解： 2Fe〔OH〕 3 Fe2O3+3H 2O 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -11．2+Fe 与3+之间的相互转化与鉴定：学习必备 欢迎下载Fe三价铁离子 （ Fe3+）的鉴定： 往溶液中滴入几滴 KSCN 溶液 ，溶液快速变成 红色 ；而二价铁 （ Fe2+）就无任何现象，所涉及的方程式（明白） ： Fe3+ + 3SCN - =Fe〔SCN〕 3三价铁转化为二价铁（ Fe3 → +Fe2+ ）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强仍原剂会被仍原成二价铁；氯化铁与铜的反应： FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 〔用于溶解铜线路版 〕 2Fe3++Cu=2Fe 2++Cu 2+氯化铁与铁粉的反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl 2 2Fe3++Fe=3Fe 2+二价铁转化为三价铁（ Fe2+ → Fe3+ ）：二价铁自身是强仍原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁；氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2Fe2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -所以 Fe2+ 、Fe3+在肯定条件下是可以相互转化的；12．重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO +2NaOH〔 过 量 〕=Na CO +H O ①– 2–2 2 3 22OH+CO 2=CO 3 +H 2 O+HNa2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 ②中间反应 CO 32– 2O+CO 2=2HCO 3 -– –CO2〔过量 〕+NaOH=NaHCO 3 （①式 +②式） OH +CO 2=HCO 3二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消逝；CO2+Ca〔OH〕 2〔过量 〕=CaCO 3↓+H 2O① Ca2++2 OH––+CO 2=CaCO 3 ↓ +H2OCaCO3+CO2+ H2O=Ca〔HCO3〕2②中间反应 CaCO3+CO2+ H2O=Ca 2++2HCO 32CO〔过量 〕+ Ca〔OH〕=Ca〔HCO〕 （①式 +②式） OH – –2 2 3 2+CO 2=HCO 3碳酸钠与酸的反应：Na CO 〔过量 〕+HCl =NaCl+ NaHCOCO 2– + -2 3 33 + H = HCO 3Na2CO 3+2HCl〔 过量 〕 =2NaCl+H 2O+CO 2 ↑ CO 2– +2↑ +H2O3 + 2H =CO氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消逝；+Al3NaOH+AlCl 3〔过量 〕 =Al〔OH〕 3↓ +3NaCl ① 3OH ––3+=Al〔OH〕 3↓–NaOH+Al〔OH〕 3=NaAlO 2+2H 2O ②中间反应 OH+Al〔OH。
