第1节 金属材料（一）金属与非金属1. 金属与非金属的区别比较内容金属非金属组成元素金属元素非金属元素表面光泽大多有明显的光泽大多没有光泽颜色大多为银白色或灰色颜色差异较大延展性有良好的延展性不具延展性硬度一般较大一般较小，但差异较大（如金刚石）导电性良好大多较差（石墨较好）导热性良好大多为热的不良导体（石墨较好）密度大多密度较大大多密度较小2. 金属的用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质性质用途决定反映（二）常见金属材料1. 合金1) 定义：把一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物2) 性能a) 合金的硬度一般大于组成它们的金属b) 合金的强度一般高于组成它们的金属（韧性好、耐拉伸、耐弯曲、耐压打）c) 合金的熔点一般低于组成它们的金属d) 合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属2. 钢1) 组成：由碳和铁等元素形成的合金2) 性能：质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好3) 用途：制作汽车车身、刀具等（三）金属的污染和回收利用1. 金属的污染1) 金属一般不会自行分解，会影响土质2) 金属的氧化和锈蚀也会污染环境，危害生态环境3) 像铅、镉等有毒的金属被腐蚀之后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源2. 重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等认为因素所致3. 金属的回收利用1) 普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡等2) 回收旧金属的意义：节约资源和能源；减少环境污染第2节 金属的化学性质(一) 金属与氧气的反应金属空气氧气反应方程式镁在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体2Mg + O2 =点燃= 2MgO铁在空气中不燃烧，只缓慢氧化在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体空气：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3氧气：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4铝铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化4Al + 3O2 =(点燃)= 2Al2O3铜在常温条件下，铜在干燥的空气中化学性质稳定，几乎不与氧气反应在加热条件下，铜能够与氧气反应，表面变黑Cu + O2 =△= CuO金即使在高温条件下，也不与氧气反应1. 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）2. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能(二) 金属与盐酸、稀硫酸的反应A. 金属与盐酸、稀硫酸的反应现象化学方程式现象化学方程式镁剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铁有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑铜无现象不反应无现象不反应1. 单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐，且亚铁盐溶液都为浅绿色2. 硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成H2，而生成水2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB. 置换反应1. 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
置换反应是化学基本反应类型之一2. 特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物3. 通式：A + BC → B + AC4. 四种基本反应类型项目特点举例简单表示化合反应多变一C + O2 =点燃= CO2A + B +… → C分解反应一变多2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑A → B + C +…复分解反应二换二NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓AB + CD → AD + CB置换反应一换一Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑A + BC → B + AC(三) 金属的活动性顺序A. 金属活动性顺序B. 金属活动性顺序在实际应用中的意义1. 可判断金属的化学活动性在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强2. 可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢3. 可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来（前金置后金，除了K、Ca、Na）根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液反应说明：1) 判断金属与某种金属化合物溶液能否发生置换反应，一要看金属是否排在化合物中的金属的前面，二要看该化合物是否溶于水，如Fe与AgCl不能发生置换反应，因为AgCl不溶于水2) 用金属跟金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属C. 湿法炼铜1. 原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来2. 主要化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(四) 防止金属腐蚀的常用方法A. 金属锈蚀的条件1. 与周围环境里水、空气等物质同时作用2. 与金属内部的结构有关B. 金属防锈蚀的常用方法1. 保持金属制品洁净和干燥2. 经常给金属制品抹油3. 在金属制品表面覆盖保护膜4. 在金属表面镀上不易锈蚀的金属5. 改变金属的内部结构，制成合金第3节 有机物和有机合成材料(一) 简单的有机物A. 有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），大多含有C、H、O、N等元素B. 甲烷（CH4）——最简单的有机物1. 结构：分子由1个碳原子和4个氢原子构成2. 化学性质：可燃性1) 点燃——纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰2) 在火焰上方罩一个烧杯——烧杯内壁有水珠生成，加入的澄清石灰水变浑浊3) 化学方程式——CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O注：由于甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故甲烷点燃前要验纯（在试管中收集气体，置于点燃的酒精灯前，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗噗”声或者气体安静的燃烧，则气体纯净）C. 丁烷（C4H10）1. 打火机内液体、家用液化气的主要成分均为丁烷2. 原理：气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体3. 化学方程式：2C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2 + 10H2OD. 乙炔（C2H2）1. 乙炔在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用氧炔焰焊接和切割金属2. 化学方程式：2C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O(二) 生物体中的有机物A. 人体内最基本的有机物1. 糖类——生命活动能量的主要来源食物中含有糖类物质，如淀粉、蔗糖、麦芽糖等，这些糖类在人体内降解后生成葡萄糖2. 蛋白质——构成生命体的基本物质细胞生长及修补组织的主要原料。
蛋白质由C、H、O、N等元素组成3. 脂肪——是生物体内贮藏能量的物质由C、H、O三种元素组成B. 自然界物质循环的基本途径自然界中各种无机物通过被植物吸收，经过光合作用，从自然界进入生物圈，变成有机物；各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；生物体通过呼吸作用将有机物转化为无机物，生物的排泄和尸体通过微生物的分解使有机物变成无机物回到自然环境中去(三) 有机合成材料A. 主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物B. 三大合成材料1. 合成塑料1) 塑料具有可塑性，可形成各种形状的制品2) 塑料制品一般具有良好的性能，容易加工，轻便实用，有的还有特殊的功能2. 合成纤维1) 以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的2) 不同品种的合成纤维具有各自独特的性能（浙教版九上科学书p52）3. 合成橡胶1) 合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物2) 合成橡胶具有高弹性、耐高温或低温、绝缘性、气密性、耐油等性能C. 有机合成材料与污染环境白色污染1) 定义：主要指塑料废弃物给环境带来的污染2) 解决方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料第4节 物质的分类(一) 氧化物A. 定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，如Fe3O4、P2O5、CO2等注：含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾（KMnO4），它是由三种元素组成的，所以不属于氧化物B. 分类：根据氧化物的组成，除去氧元素，另一种元素是金属元素的化合物称为金属氧化物，另一种元素是非金属元素的化合物称为非金属氧化物 金属氧化物，如Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等氧化物 非金属氧化物，如H2O、SO2、CO、CO2C. 有机物和无机物的比较项目无机物有机物含义一般为不含碳元素的化合物含碳元素的化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸及其盐等除外）种类种类较少，结构相对简单种类繁多，数千万种，结构复杂性质一般较易溶于水，不易燃烧一般不易溶于水，易燃烧，熔点低，受热易分解，不易导电举例H2O、CuO、CaCO3、NaClCH4、糖类、蛋白质、油脂(二) 常见物质的分类纯净物物质混合物单质化合物金属非金属有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物（溶液、悬浊液、乳浊液、空气、矿石、合金等）第5节 物质的转化(一) 非金属及其化合物之间的转化【活动】非金属转化为非金属氧化物（硫磺的燃烧实验）实验步骤实验现象反应的化学方程式取一药匙硫磺，观察其外观硫磺是淡黄色粉末将硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象硫磺燃烧，发出淡蓝色火焰放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体S + O2 =点燃= SO2把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色。
