电导的测定及其应用实验报告2100字 电导的测定及其应用一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法二、实验原理1、电导G可表示为：(1)式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k 摩尔电导率与电导率的关系： (2)-3式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m2、总是随着溶液的浓度降低而增大的 对强电解质稀溶液，式中 (3) 对c作图得到的直线外推是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率A为常数，故将4) 至C=0处，可求得3、对弱电解质溶液，式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为： (5)对于HAc，HAc的 (6) 可通过下式求得：把(4)代入(1)得：以C对作图，其直线的斜率为 或，如知道 值，就可算出Ko三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水四、实验步骤1、打开电导率仪开关，预热5min。
2、KCl溶液电导率测定：⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值⑷重复⑶的步骤2次⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定：⑴用移液管准确移入100.0（mol·m）HAc溶液25.00 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。
⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源 五、数据记录与处理1、大气压： 室温： 实验温度：已知：25℃时10.00（mol·m-3）KCl溶液k=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1）-3⑵测定HAc溶液的电导率：电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1)：7 *10-4S·m-12、数据处理⑴将KCl溶液的各组数据填入下表内：对c作图以KCl溶液的0.01520.01500.0148Y Axis Title0.01460.01440.01420.01400.51.01.52.02.53.03.5X Axis Title根据，截距即为，得=154*10-4 S·m2·mol-1⑵HAc溶液的各组数据填入下表内：-3k = k’- kH2OuS.cm-1=10-4S·m-1CHAc=0.1127 mol·dm=112.7 mol·m-3-3kH2O =7*10-4S·m-1k(HAc测量)=560*10 S·m-4-1 k(HAc)= k(HAc测量)- kH2O=553*10 S·m-4-1Λm=553*10-4/112.7=4.91*10-4 S·m2·mol-1Λm -1=2.04*103 S-1·m-2·mol Cα=4.91*10/3.907*10=0.0126Kc=0.1127*0.0126/1*(1-0.0126)=1.81*10以C对2-5 -4-2=k=553*10-4 S·m-1 作图应得一直线，直线的斜率为，由此求得K，于上述结果进行比较。
o直线的斜率=2.87*10-5 所以：Ko=2.87*10-5 /103*(3.907*10-2)2=1.88*10-5计算出来的值与画图做出来的相差：（1.88-1.753）*10-5=1.27*10-6第二篇：实验报告 2500字食醋中总酸量的测定一、实验目标1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；3. 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的三、仪器与药品仪器：pH传感器、数据采集器、液滴计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、移液管、容量瓶药品：有色食醋原液、经标定的0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水四、实验操作过程1.实验连接与操作把pH传感器连接到数据采集器的3号端口上；数据采集器速率设定为1/s；采集数据的总数：5000；用pH=4和pH=9的溶液进行标定；再用pH=6的溶液验证标定结果，pH波动范围在6.70-7.00； 往酸式滴定管中注入有色食醋溶液；再往烧杯中注入标定过的50mL NaOH溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上，将洗干净的pH计插入到烧杯中。
如装置图所示：在数据采集器上点击“通用”，打开右上角模板，找到SDMEM软盘，双击，找到实验模板化学酸碱中和，双击文件，稍等片刻，直到传感器的数据稳定下来开动磁力搅拌器，搅拌烧杯中的NaOH溶液打开光电门计数器，然后轻轻旋开酸式滴定管旋钮，使待测的食醋溶液一滴一滴地滴入烧杯中跟踪pH传感器测量数据的变化当pH传感器的数据刚开始变化，立即终止滴入食醋，并记录已消耗的食醋的体积再次滴入食醋，注意跟踪pH的变化，当数值接近滴定终点时滴入的食醋尽可能地慢当波峰曲线出现平台时，停止滴加食醋溶液平行测定3次2．数据处理计算中和滴定过程中pH的变化量：pH初始值是多少，终值是多少，变化量是多少？pH刚要开始改变的时候滴入的食醋的量是多少？把它与NaOH溶液完全被中和的时候消耗的食醋量作比较求算待测食醋中的醋酸含量：用每100mL食醋中含醋酸的质量来表示五、数据处理1．pH-体积曲线图2.pH倒数图3.中和滴定过程中pH的变化量5. 求算待测食醋中的醋酸含量：用每100mL食醋中含醋酸的质量来表示 数据如下：对pH-体积图中的最低点进行求导，得到到该点时消耗的食醋的体积约为4.6mL已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，NaOH溶液的体积为50mL。
由C待测V待测=C标准V标准 得C待测 = C标准V标准 / V待测 =0.1mol/L*0.05L/ 0.0046 L=1.09 mol/L故每100mL食醋中含醋酸的质量是6.54g/100mL六、实验注意事项1. 酸式滴定管的尖嘴要与计数器挡光孔垂直对齐，否则计数器不能感应液滴，无法正常计数2. 滴定速度的控制：在接近终点时，要注意放慢速度，以便观察到终点3. 酸碱的浓度差别不要太大，否则，实验将较难控制，结果误差较大4. 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法5. 注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发七、实验反思 本次实验过程中，我们较好的完成了实验，但是在实验中还是有一些缺点值得下次改进总结如下：1．本次实验主要是学会用传感器技术测定食醋中的总酸量，作为未来的教师，我们不仅应该熟悉掌握传感器的使用及其原理，更应该掌握如何组织中学生使用传感器技术的教学过程 2．作为一名新时代是教师，我们不能仅局限于传统的实验教学，而是应该积极关注行内动态，不断学习新知识，掌握新技能八、文献综述1.传感器简介传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观[2]2．实验背景食醋的质量高低取决于其中所含醋酸量的多少市场上销售的食醋中，既有无色的（白醋、兑制醋），又有有色的（香醋、陈醋、熏醋），它们的标牌上所标出的醋酸总含量各不相同，有的大于9g/100mL，有的大于6g/100mL，还有的标着大于等于4.5 g/100mL、4.2 g/100mL、3.5 g/100mL等等1）食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，何因？（2）如果用中和滴定的方法来测定食醋中的总酸量，那么如何选择指示剂？（3）用中和滴定来测定白醋和兑制醋很好，但是测定米醋、果醋、熏醋等有色食醋的含酸量时，因其颜色比较深，能遮盖住指示剂的颜色，这样就无法看见指示剂的颜色变化，能否用蒸馏水冲稀食醋以减轻颜色的干扰，或者能否用活性炭对这类食醋作脱色处理以后滴定？加入活性炭对溶液的酸度是否有影响？（4）克服上述不足，可以用一种称作pH传感器测定的方法来实现，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
[1]九、参考文献[1]郑长龙主编.化学实验课程与教学论[M].北京：高等教育出版社，2009[2]肖常磊，钱扬义主编.中学化学实验教学论[M].北京：化学工业出版社，2008[3]钱扬义编著.手持技术在立刻试验中的应用研究[M].北京：高等教育出版社，2003[4]钱扬义.手持技术在研究性学习中的应用及其心理学基础[M].北京：科学出版社，龙门书局，2006[5]白涛等编著. 化学为什么是这样基于手持技术的数字化实验探索[M].北京：化学工业出版社，2011＋ -全文完-。