试验名称 1：对蜡烛及其燃烧的探究试验目的：1、培育观看和描述的力量2、学习科学探究的方法试验器材：蜡烛、小木条、烧杯 2 个、澄清石灰水试验步骤：1、点燃前，观看蜡烛的颜色、状态、外形和硬度；观看把蜡 烛投入水中的状况2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同局部温度的 凹凸，用烧杯推想燃烧后的生成物3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重燃烧 试验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于 水中飘浮于水面上2、火焰分为三层小木条上外焰接触的局部被烧焦得最厉害， 枯燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊3、白烟能被点燃分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和 CO2 生成3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物试验名称 2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 试验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同试验器材：水槽、集气瓶 4 个、玻璃片 4 块、滴管、石灰水、饮料管、小木条试验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体2、收集两瓶空气3、在 1 瓶空气和 1 瓶呼出气中滴入石灰水、振荡4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中5、对着枯燥的玻璃片呼气。
试验现象：1、滴入石灰水后，布满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条马上熄灭，插入空气中的木条正常燃 烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后枯燥的玻璃片上有较多的水珠分析及结论：人体呼出的气体中有CO2 含量较高，吸入的空气中O2 含量较高， 呼出气中 H2O 含量较高试验名称 3：给物质加热试验目的：把握给物质的加热的方法和步骤试验器材：试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、氢氧化钠溶液、 硫酸铜溶液、火柴、水试验步骤：1、点燃一盏酒精灯后，观看火焰的分层状况；2、其一根火柴梗，拿住一端快速平放入火焰中，大约 1-3s 后取出，观看火柴梗碳化状况3、取三只试管分别参加等量的水〔不超过试管容积的 1/3〕， 分别放在酒精灯的火焰上方、外焰、焰心三处加热，记录水沸腾时所用时间4、用 10mL 量筒量取 2mL 氢氧化钠溶液倒入试管中，用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观看其现象5、用试管夹夹住该试管放在酒精灯火焰上加热观看其现象 试验现象：1、、酒精灯火焰分为三层2、外焰最先碳化、焰心无碳化现象3、水沸腾用时、外焰最少4、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀 分析及结论：一、酒精灯外焰温度最高。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解 生成氧化铜试验名称 4：氧气的试验室制取与性质试验目的：1、把握用 KMnO 制取O 的方法4 22、了解 O 的化学性质2试验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 、4木炭、石灰水、细铁丝、酒精试验步骤：一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装 置的气密性2、装，往试管中装入 KMnO ，并在试管口放一团棉4花3、定，固定各仪器〔留意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离〕4、倒，把两个装满水 的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中5、点，点燃酒精灯，先预热， 再集中加热6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开头收集，收 集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上7、移，先将导管移出 水面8、灭，最终熄灭酒精灯二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入 到O 瓶中2试验现象：1、木炭在 O2 中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊2、细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑 色的熔融物分析及结论：1、C + O2点®燃CO2，CO2使石灰水浑浊2、Fe + O2 点®燃Fe3 O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更猛烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明 O2 是一种化学性质较活泼的气体。
试验名称 5：分子运动现象的试验试验目的：生疏分子的运动试验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水 试验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于试验桌上3、往棉花上滴数滴浓氨水，观看现象试验现象：试管中的滤纸条，由外到里渐渐消灭一个一个红点 分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条 上的酚酞发生反响生成了一种红色物质试验名称 6：过滤液体试验目的：1、了解净化水的常用方法2、把握过滤的根本操作试验器材：烧杯 4 个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末试验步骤：1、在A、B、C 3 个烧杯中，装入半杯浑浊的河水2、往 A、B 两杯中参加 2 药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置3、预备过滤器4、过滤A 得到滤液 D5、比较B、C、D，观看它们的清亮程度试验现象：1、参加明矾静置后，A、B 变得比 C 更澄清2、过滤后，D 又变得更澄清，它们的清亮程度依次是 D、B、C分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法过滤 法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不 溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要承受其它方法。
试验名称 7：白磷燃烧前后质量的测定试验目的：验证化学反响遵循质量守恒定律试验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷试验步骤：1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻 璃管下端能与白磷接触3、将该装置放于天平上用砝码平衡4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞， 将白磷引燃5、冷却后又放回天平上试验现象：引燃白磷后，瓶内布满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天 平后，天平照旧平衡分析及结论：瓶内发生反响： P + O2点®燃 P O2 5，反响前后物质的总质量不变，即参与化学反响的各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质 量之和试验名称 8：铁钉与 CuSO4 溶液反响前后质量的测定试验目的：验证化学反响遵循质量守恒定律试验器材：烧杯〔100ml〕、天平、硫酸铜溶液、铁钉试验步骤：1、在 100ml 烧杯中参加 30ml CuSO4 溶液，预备 3 根光亮的铁钉2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量 m3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质 量m2试验现象：烧杯中溶液的蓝色渐渐变为浅绿色，铁钉外表履盖了一层红 色粉末。
各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质量分析及结论：烧杯中发生反响：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反响前后物质 的总质量不变，即参与化学反响的各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质量之和试验名称 9：试验室制取二氧化碳的争论与性质试验目的：设计CO2 的制取装置并验证产生的气体试验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐 酸、澄清石灰水试验步骤：1、思考试验室制取 CO2 气体时应考虑的因素2、选择 P111 上供给的仪器设计出制取 CO2 的装置，并相互争论、沟通，选出最正确装置争论的结果是最正确装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶 3、制取并检验 CO2试验现象：1、大理石与稀盐酸反响产生大量气泡，大理石渐渐缩小甚至 会消逝2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊 分析及结论：1、试验室制取气体应先考虑①选择适当的反响②反响物的 状态，反响的条件③用排空气法还是排水法收集气体2、大理石与盐酸发生的反响是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2 能使澄清石灰水变浑浊试验名称 10：制作简易灭火器试验原理：碳酸钠与盐酸反响。
试验器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓 HCl试验步骤：1、装置好仪器、药品2、使用时倒立瓶口试验结论：二氧化碳不支持燃烧建议：两种溶液在灭火器便用前是分别的，使用时两种液体充分混 合在一起试验名称 1：铁制品锈蚀条件的探究试验目的： 1、通过设计比照试验，自主探究得出铁生锈的条件， 进而推断防止铁生锈的方法2、通过自主探究,提升自身操作试验的力量培育认真记录想象 和表达分析结果的力量试验器材及药品：试管 3 支，橡皮塞1 个，铁钉3 颗、试管架1 台、纯洁水、棉花、氯化钙、植物油试验步骤：1、将 3 支试管分别编号为 A、B、C，放在试管架上2、在A 试管内装入少量纯洁水，放入一枚铁钉放在试管中，使铁钉一局部在水里，另一局部暴露在空气中，3、在B 试管内装入肯定量的纯洁水，在放入一枚铁钉放在试管中， 铁钉一局部暴露在空气中，再参加植物油把暴露的铁钉漂浮4、用酒精灯将 C 瓶烘干后，放入一枚铁钉，并参加足量枯燥剂， 在试管口放入一团棉花，再用橡皮塞将试管口塞住6、将试管架放在试验室观看 4 天〔每天观看一次〕 ，并将观看结果记录在表格中试验现象：ABC1 天后无明显变化无明显变化无明显变化2 天后铁钉外表有少量斑点无明显变化无明显变化3 天后铁钉有斑点无明显变化无明显变化4 天后铁钉有锈斑，其中水和空气接触面最厚的锈斑，水明显变黄。
铁钉有斑点无明显变化试验结果及分析：铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在11试验名称 2：金属的物理性质和某些化学性质一、试验目的：1、稳固和加深对金属性质的生疏2、培育试验设计力量二、试验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液你还要需要的试验用品： 试验步骤：1、金属的物理性质（1） 观看并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽2） 承受相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬 度3） 证明金属具有导电性〔或导热性、延展性〕： 2、金属的化学性质（1） 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观看铜片 外表的变化2） 向 5 支试管中分别参加少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别参加 5mL 稀盐酸〔或稀硫酸〕，观看现象假设有气体生成，推断生成的气体是什么3） 比较铁、铜、银的金属活动性强弱现象：镁、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，都有金属光泽 铜硬度＞铝 黄铜片＞铜片，金属都能导电铜片加热后变成黑色镁条、铝片、锌粒、铁片参加稀盐酸〔或稀硫酸〕都有气泡产生， 铜片无现象。
产生气泡的速率为镁条＞铝片＞锌粒＞铁片试验结论：金属都有金属光泽，都具有导电性、或导热性和延展性排在 氢前面的金属都能把盐酸或稀硫酸中的氢置换出来Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑试验名称 3 探究物质溶解时的吸热或放热现象试验目的 用试验探究物质溶解时的吸热或放热现象试验器材、药品 烧杯(100 mL)3。