1 化学（必修）化学（必修）1 课后习题参考答案课后习题参考答案 第一章第一节第一章第一节 1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体 7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸， 因此可先取样取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说 明有硫酸根 第一章第二节第一章第二节 1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的 溶质有损失 714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 91）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 1040 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为 40 ） 第一章复习题第一章复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确 （标况下） （2）不正确 （溶液体积不为 1L） （3）不正确 （水标况下不是气体） （4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7 （1）5% （2）0.28mol/L 8 91.42 g，操作步骤略 第二章第一节第二章第一节 1 2树状分类法 略 5 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水 溶液<1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶液 胶体1100 nm较稳定，均一豆浆 6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1100nm 范围 胶体的应用， 例如明矾净水、 豆浆加石膏成豆腐、 静电除尘、 江河入海口易形成沙洲、 血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等 第二章第二节第二章第二节 1水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱 电解质 3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 铁 粉 过 滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO4溶液 蒸发 结晶 2 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10 （1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作 用下，形成电流 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质 第二章第三节第二章第三节 1电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等 3氧化 S+O2=点燃=SO2 还原 4C 5D 6C 7C B 8B C 9 （1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e- （3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e- （4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略 第二章复习题第二章复习题 1 （1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解 质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e- 2还原性 3 C；S 和 KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H++SO42-+2OH- +Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应： Ba2++CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 第三章第一节第三章第一节 1实验室中将金属钠保存在煤油里这是由于钠很容易与空气或水反应而钠密 度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触 4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 86.72L （0.3mol） 9Al 放出的氢气多 第三章第二节第三章第二节 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移 2e- 11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节第三章第三节 1055% 21103 t 第三章复习题第三章复习题 1B 2C 3D 4D 5A 6C 7略 8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和 烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来 3 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9 CaCO3=高 温 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取样取样于两支小试管中用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透 过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 K+；在其中一支试管 中逐滴滴加烧碱溶液， 先出现白色沉淀， 继而沉淀逐渐消失， 说明原溶液中含有 Al3+； 向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含 有 SO42-。
1153% 1：1 第四章第一节第四章第一节（P80 课后习题） 1 （1） （2） （3） 2 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、 不溶于水 稳定其实能与 HF、NaOH 溶液 反应 陶瓷不透明、 坚硬、 熔点高、 不溶于水 稳定跟玻璃一样，与 HF、NaOH 溶液反应 3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4，书上为了简便，就把它写成 了硅酸） 4B（注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH 与 SiO2的反应太慢，故并不选 D ） 5 玻璃、 石英、 陶瓷里都含有大量的 SiO2， 熔融烧碱时有 ： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀 6河沙主要成分是石英，其化学成分为 SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以 做磨料 7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2（注：其实水玻璃 是指 Na2SiO3的水溶液，并非 Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。
） 8半导体用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产 9 （1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用 户） 10 （1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同二者为同主族元素 （2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高但 碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大CO2常温下为气体，而 SiO2 为非常坚硬的固体 但二者的化学性质非常相似， 如都是酸性氧化物， 可与碱反应， 都具有一定的氧化性，能被 C 还原等 11 （1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 62 %13 56 % 7 . 11 60 % 3 . 75 化学式为：Na2OCaO6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略 第四章第二节第四章第二节（P87 课后习题） 1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HClO 不稳 定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细 菌、病毒杀死。
2 实验现象解释或离子方程式 滴入硝酸银溶 液 产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl- +Ag+=AgCl 滴在蓝色石蕊 试纸上 先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白 滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用 3略 4D 5C 6B 7C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只 是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义） 它们是固体，比较便于 保存和运输而氯水是液体，不便于保存运输 9因为一旦发生上述反应，产生出 HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效故购 4 买时应该注重看商品外包装是否破损， 若破损则不要购买 保存也是一样要注意密 封 10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验 11 （1）这样可以尽快逃离氯气扩散区 （2）吸收 Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染 12 （1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13 （1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状 ； （2） 纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的 为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别 14 （1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量 Cl2。
故必须多取反应物（这 就是理论与实际的不同之处） 15略 第四章第三节第四章第三节（P95 课后习题） 1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2 （1）高温下促使 N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的 电火花促使 N2、O2放电反应 （2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3） 3A 4C 5C 6D 7D 8C 9（ 1） 2SO2+O22SO3 （ 2） Cl2+2。