单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化 学 键（,2,）,第一章 物质结构元素周期律,学习目标：,1,、通过对,Cl,2,、,HCl,形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质2,、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程重点：,共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质难点：,用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程题,1,：某,A,族元素,X,和,A,族,元素,Y,可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物X,2+,Y ,-,：,：,题,2,：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程O,2Na,Na,+,O ,2-,：,：,Na,+,Y ,-,：,：,活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向非金属元素的原子间可通过,共用电子对,使双方最外电子层均,达到稳定结构如,HCl,的形成）,讨论,再如氢分子的形成：,H,又如氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做,共价键,。
共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向,吸引电子能力强的原子一边（氯原子），,氯原子,带部分负电荷，氢原子带部分正电荷特点：,特点：,HH,（,结构式）,HCl,（,结构式）,非极性共价键,极性共价键,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,I,：,I,：,I,：,I,：,：,2 H,O,H O H,硫化氢,2 H,H S H,S,3 H,N,H N,H,H,C,O,2,O C O,定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：,同种或,不同种,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,二、共价键,非金属元素,不同种非金属元素的原子间形成极性共价键,同种非金属元素的原子间形成非极性共价键,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子,以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧,以共价键结合H,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子,(O,2,),2-,与,钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两,个氧原子以共价键结合O,：,：,O,：,：,Na,Na,2-,如,:,NaOH,Na,2,O,2,定义：相邻的两个或多个原子,(,或离子,),之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫,离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫,共价键,三、化学键,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,化学反应的本质：,就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程作业：,P.23 3,、,4,讨论,。