名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载盐类的水解（二）基础练习一、挑选题1.酸式盐的水溶液是A. 肯定呈酸性 B.肯定呈碱性C.肯定呈中性 D.不能确定呈酸性仍是呈碱性 2.以下物质的水溶液，当加热后，溶液的 pH 减小的是A. 碳酸钠 B. 氯化铵 C.氯化钠 D.醋酸钠3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A. 酸 B.强酸弱碱盐 C.酸式盐 D.弱酸强碱盐4.广义的水解观认为： 无论是盐的水解仍是非盐的水解， 其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质；依据上述信息，以下说法不正确选项A.CaO 2 的水解产物是 Ca〔OH〕 2 和 H2O2 B.PCl 3 的水解产物是 HClO 和 PH 3C.NaClO 的水解产物之一是 HClO D.Mg 3N 2 的水解产物是两种碱5.同温同物质的量浓度条件下， NaHCO 3 和 NaHSO 4 溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A. 大于 B. 小于 C.等于 D. 不能确定＋6.在某未知溶液中再溶入 CH 3COONa 晶体，测得 [Na－]与 [CH 3COO] 几乎相等，就原溶液可能是A.HCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.KCl 溶液 D.KOH 溶液7. 在 0.1mol/L K2CO 3溶液中，要使 CO32－ 的浓度达到 0.1mol/L ，就应向溶液中加入肯定量的A.H 2O B.CO 2 C.HCl D.KOH8.等物质的量浓度的以下溶液中， pH 最小的是A.NaHCO 3 B. Al 2〔SO4〕3 C.NaAlO 2 D.NaHSO 49.把以下物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO 3 B.FeCl 3 C. KCl D.Al 2〔SO4〕310.有以下四种溶液：① HCl ②AlCl 3 ③ NaOH ④ Na2CO 3，此四种溶液中水的电离度分别为 1 、 2 、 3 、 4，已知 1＝ 3， 2＝ 4，且 2/ 1＝ 106，就四种溶液的 pH 不行能是A.5 5 10 10 B.4 4 10 10 C.3 5 11 9 D.5 3 9 1111.今有 pH ＝ 10 的 Na2CO 3 溶液、 pH＝ 10 的 NaOH 溶液和 pH＝ 4 的 CH 3COOH 溶液；如上述三种溶液中水的电离度分别为 1、 2、 3，以下关系正确选项A. 1 ＝ 2＝ 3 B 1＞ 2＞ 3 C 1＞ 2＝ 3 D 1＝ 2＜ 312.以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO 2 溶液的 pH 大于 7 B.用 HNO 2 溶液作导电试验，灯泡很暗C.HNO 2 不跟 NaCl 反应 D.常温下 0.1mol/LHNO 2 溶液的 pH 为 2.145＋ －13.为了配制 NH 4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH 4Cl 溶液中加入 〔 〕①适量的 HCl ；②适量的 NaCl ；③适量的氨水；④ NaOHA. ①② B.③ C. ③④ D.④14.以下离子在溶液中能大量共存的是（ ）4A.Ca 2+、HCO 3-、Cl -、K + B.Al 3+、NH +、CO3 2-、Cl -3C.Ca2+、Na+ 、NO-、SO2- D.H +、NH4 +、I -、S2O 2-4315．常温下，某浓度的 NaAlO 2 溶液的 pH=11 ，同浓度的 NaHCO 3 溶液的 pH=8 ，如将此两溶液混合，可能增加的微粒为（ ）3A. Al 3+ B. Al〔OH〕 3 C. CO2 D. CO 2-16. 浅绿色 Fe〔NO3〕2 的溶液中存在如下平稳： Fe2+ + 2H 2O Fe〔OH〕 2 + 2H + ，如在此溶液中加入稀硫酸， 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载就溶液的颜色（ ）A. 变黄 B.变得更浅 C.不变 D.绿色变浅－17．常温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH 3COONa 两种溶液中， 设由水电离产生的 OH 浓度分别为 A mol ·L -1－ 1与 B mol · L ，就 A 与 B 的关系为 〔 〕－ 4A.A ＞ B B.A=10 B－ 4C.B=10 A D.A=B18．某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中， HY -的电离度小于 HY -的水解程度；有关表达中正确选项 〔 〕Ａ .H2Y 在电离时为： H 2Y+H 2O- +HY +H 3O溶液和 0.1mol ·LＢ .在该盐的溶液中，离子浓度为： c 〔Na +〕> c 〔Y 2- 〕> c 〔HY -〕> c 〔OH -〕> c 〔H + 〕 Ｃ .在该盐的溶液中，离子浓度为： c 〔Na +〕> c 〔HY -〕> c 〔Y 2-〕> c 〔OH -〕> c 〔H + 〕 Ｄ .HY -水解方程式为： HY -+H 2O Y 2-+H 3O+19．将 0.2mol ·L的是 〔 〕－ 1HCN－ 1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确－ ＋ －A c（ HCN ） c（ CN ）－ － － － 1C c（ HCN ） -c（ CN ） =c（ OH ） D c（ HCN ） +c（CN ）=0.1mol ·L20．将 0.2 摩/升的氢氧化钠和 0.1 摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判定正确选项（ ）A ．c〔Na +〕> c 〔OH -〕> c 〔CH 3COO -〕> c 〔H + 〕+B． c 〔Na-〕> c 〔CH 3COO〕> c 〔OH- +〕> c 〔H 〕C． c 〔Na+ 〕+ c 〔H +〕= c 〔OH -〕+ c 〔CH 3COO -〕D ．c 〔Na + 〕= c 〔OH -〕> c 〔CH 3COO -〕= c 〔H + 〕21．在 CH 3COONa 与 CH 3COOH 的混合溶液中，以下有关离子浓度的关系在任何条件下都不行能成立的是（ ）＋ ＋ － －A. c〔Na 〕＋c〔H 〕 ＝ c〔CH 3COO 〕＋ c〔OH 〕＋ － ＋ －B. c〔Na 〕＝ c〔CH 3COO 〕＞ c〔H 〕 ＝ c〔OH 〕＋ － － ＋C.c〔Na 〕＞ c〔CH 3COO 〕＞ c〔OH 〕＞ c〔H 〕－ ＋ － ＋D. c〔CH 3COO 〕＞c〔Na 〕＞ c〔OH 〕＞c〔H 〕二、填空题22．有同学做如下试验：将盛有滴加酚酞的 NaHCO 3 溶液（ 0.1mol/L ）的试管微热时，观看到该溶液的浅红 色 加 深 ； 如 冷 却 至 室 温 时 ， 就 又 变 回 原 来 的 浅 红 色 ； 发 生 该 现 象 的 主 要 原 因 是 ；23． pH=2 的 某酸 HnA〔A 为酸根 〕 与 pH=12 的某碱 B〔OH〕 m 等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8 ．（1）反应生成正盐的化学式为 ．（ 2 ） 该 盐 中 离 子 （ 填 离 子 符 号 ） 一 定 能 水 解 ， 其 水 解 的 离 子 方 程 式为 ． 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载（三）才能测试1．某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中， HY -的电离度小于 HY -的水解程度；有关表达中正确选项 〔 〕Ａ .H2Y 在电离时为： H 2Y+H 2O HY -+H 3O+Ｂ .在该盐的溶液中，离子浓度为： c 〔Na +〕> c 〔Y 2- 〕> c 〔HY -〕> c 〔OH -〕> c 〔H + 〕Ｃ .在该盐的溶液中，离子浓度为： c 〔Na +〕> c 〔HY -〕> c 〔Y 2-〕> c 〔OH -〕> c 〔H + 〕Ｄ .HY -水解方程式为： HY -+H 2O Y 2-+H 3O+2．将 0.2mol · L HCN 溶液和 0.1mol · L－1 － 1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的是 〔 〕－ ＋ －A c（ HCN ） c（ CN ）－ － － － 1C c（ HCN ） -c（ CN ） =c（ OH ） D c（ HCN ） +c（CN ）=0.1mol ·L3．将 0.2 摩/ 升的氢氧化钠和 0.1 摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判定正确选项（ ）A ．c〔Na +〕> c 〔OH -〕> c 〔CH 3COO -〕> c 〔H + 〕B． c 〔Na+ 〕> c 〔CH 3COO- 〕> c 〔OH -〕> c 〔H+ 〕C． c 〔Na+ 〕+ c 〔H +〕= c 〔OH -〕+ c 〔CH 3COO -〕D ．c 〔Na + 〕= c 〔OH -〕> c 〔CH 3COO -〕= c 〔H + 〕4． 在 CH 3COONa 与 CH 3COOH 的混合溶液中，以下有关离子浓度的关系在任何条件下都不行能成立的是（ ）＋A. c〔Na〕＋c〔H＋〕 ＝ c〔CH 3COO－ －〕＋ c〔OH 〕＋ － ＋ －B. c〔Na 〕＝ c〔CH 3COO 〕＞ c〔H 〕 ＝ c〔OH 〕＋ － － ＋C.c〔Na 〕＞ c〔CH 3COO 〕＞ c〔OH 〕＞ c〔H 〕－ ＋ － ＋D. c〔CH 3COO 〕＞c〔Na 〕＞ c〔OH 〕＞c〔H 〕5． 25℃时，在 0.1mol/L 某种弱酸的钠盐 NaA 溶液中，水的电离度为 α 1，在 0.1mol/L 的盐酸中，水的电离度为 α 2，如 α1/α 2=10 9，就 0.1mol/L NaA 溶液的 pH 约为（ ）A. 4 B. 7 C. 10 D.136．已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强；现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中的离子数目为 n2，以下关系中正确选项（ ）A. n1= n2 B. n1> n2 C. n1< n2 D.[F -]>[CN -]7． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的以下物质，所得试验结果如下表所示：加入物质HClFeCl 3HCOONaNaOHC2H5OH溶液的 pH341110未测定水的电离度。