单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,*,,HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL,,单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,*,,*,单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,*,,*,高三化学一轮复习全套课件打包新课标人教版[1],,高三化学一轮复习全套课件打包新课标人教版[1]高三化学一轮复习全套课件打包新课标人教版[1]一、基本仪器及使用,一、基本仪器及使用,,一、基本仪器及使用,,反应器,,收集,,1/3与1/2,,试管夹,,略微向下,①可直接加热类：,试管,蒸发皿,坩埚,液体,,坩埚钳,固体,,坩埚钳,②隔网可加热类：,烧杯,配液,,稀释与浓缩,,水浴,,称量,,规格,圆底、平底、蒸馏烧瓶,固/液液、1/3与1/2、沸石,锥形瓶,反应器,,接收器,,滴定,,一、基本仪器及使用,③不能加热类：,广口瓶,集气瓶,启普发生器,滴瓶,细口瓶,,量筒,粗量,,,不反应,,不稀释,,选规格,容量瓶,精量,,刻度,,检漏,,规格,,温度,,读数,,短时存,精量,,,酸碱两种,,检漏,,水洗润洗,,赶泡,,刻度,,容量,不伸入,,垂直,,胶头滴管,,一、基本仪器及使用,托盘天平,左物右码,,镊子,,先大后小,,调零,,纸、烧杯、,,表面皿,,量气装置,短进长出,量气管,温度计,位置,,量程,,酒精灯,酒精喷灯,2/3与1/4,,外焰,,盖灭,,防风罩,,湿抹布,,一、基本仪器及使用,,漏斗,过滤,,一贴二低三靠,,转移,,防倒吸,加液,,液封,长颈漏斗,球形分液漏斗,梨形分液漏斗,加液,分液,,上上下下,,检漏,,小孔,干燥管,大进小出,,固体,干燥器,洗气瓶,长进短出,,,一、基本仪器及使用,,铁架台,滴定台,,滴定管夹,试管夹,坩埚钳,三脚架,泥三角,试管架,,冷凝管,下进上出,,二、基本操作,1.药品取用、装置连接、仪器洗涤,①药品取用,B.液体药品的取用：,,倒(标签)、胶头滴管、玻璃棒、,,量筒、滴定管、移液管,,不能手摸，镊子、钥匙、纸槽；2/3倾斜而立,定量称量,②装置连接,左右手；润湿；转动；,,从左到右，从下到上。
③仪器的洗涤,,二、基本操作,试剂选择：,洗净的标准：水不聚成滴且不成股流下即可二、基本操作,,微热法/液封法(注意表述)；,,连接好装置之后，加入药品之前,,①给出试管里的液体加热,,②,给试管里的固体加热,,③水浴加热,,计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签,,,,二、基本操作,一贴、二低、三靠,沉淀的洗涤/是否洗净,,,,E.渗析、盐析、升华,,PH、蓝/红石蕊、淀粉-KI、品红、醋酸铅,PH试纸不润湿,7.其他：,焰色反应、气体验纯/验满,,三、事故处理,意外事故,处理方法,少量浓硫酸,,溅到皮肤上,,酒精等有机物在实验台上着火,,浓NaOH溶液,,洒到皮肤上,,液溴洒到皮肤上,,误食重金属盐,,水银洒到桌面上,,先用大量水冲洗，最后涂5%的NaHCO,3,溶液,用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不用水灭火,立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸,酒精清洗,立即口服蛋清或牛奶,撒上硫粉进行处理,,四、药品的存放,保存依据,保存方法,典型实例,防氧化,①密封或用后立即盖好,,②加入还原剂,,③隔绝空气,①Na,2,SO,3,固体，Na,2,S、KI溶液等用后立即盖好,,②FeSO,4,溶液中加少量铁屑,,③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里,防潮解(或,,与水反应,,或吸水),密封保存,NaOH、CaCl,2,、CuSO,4,、P,2,O,5,等固体，浓硫酸等密封保存,防与CO,2,,反应,密封保存，减少露置时间,NaOH、Na,2,CO,3,溶液、石灰水，Na,2,O,2,固体等密封保存,,四、药品的存放,保存依据,保存方法,典型实例,防挥发,①密封，置于阴凉处,,②液封,①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处,,②液溴用水封,防燃烧,置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种,苯、汽油、酒精等,防分解,保存在棕色瓶中，置于阴凉处,浓硝酸、KMnO,4,、AgNO,3,溶液、氯水等,,保存依据,保存方法,典型实例,防水解,加入酸(碱)抑制水解,FeCl,3,溶液中加稀盐酸,防腐蚀,能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖,浓硝酸、KMnO,4,溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl,4,等能使橡胶溶胀,防黏结,碱性溶液用橡皮塞,NaOH、Na,2,CO,3,、Na,2,SiO,3,溶液等,四、药品的存放,,第二节 物质的检验、分离和提纯,………三年15考 高考指数:★★★★,,1.能对常见的物质进行检验。
2.能对常见的物质进行分离和提纯一、物质的检验与鉴别,,NH,3,：使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟,NO：遇空气立即变成红棕色,NO,2,：红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO,3,溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红,溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO,3,溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红,不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO,2,和Br,2,及O,3,Cl,2,：黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色,H,2,：点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声,CO：点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO,2,,一、物质的检验与鉴别,C,2,H,2,：点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO,4,溶液褪色,O,2,：能使带火星的木条复燃,SO,2,：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO,4,或溴水褪色,CO,2,：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO,4,酸性溶液溴水等溶液褪色,HX：使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇HNO,3,酸化的AgNO,3,溶液白色/黄色/浅黄色沉淀,C,2,H,4,：点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO,4,溶液褪色,,,一、物质的检验与鉴别,⑧Cu,2＋,在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。
①H,+,使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放大量气体,②Na,+,、K,+,焰色反应：黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃观看）,③Ba,2+,遇硫酸根产生不溶解于硝酸的白色沉淀,④Al,3+,遇氨水白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量烧碱⑤Fe,3+,在溶液中黄色或棕黄色遇烧碱产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾变血红色；遇苯酚溶液呈紫色⑦NH,4,+,与碱共热生氨气(润湿的红色石蕊试纸变蓝),⑥Fe,2+,溶液中呈浅绿色遇烧碱产生白色沉淀，迅速变为绿色、灰绿色，最后为红褐色；滴加硫氰化钾无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色③I,-,遇硝酸银产生不溶于硝酸的黄色沉淀；加氯水后加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色一、物质的检验与鉴别,①Cl,-,遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀②Br,-,遇硝酸银产生不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色(萃取)④SO,4,2-,先过量HCl酸化，再加BaCl,2,，有白色沉淀⑤NO,3,-,加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色⑥SO,3,2-,加HCl产生使品红试纸褪色的刺激性气体⑦S,2-,加Pb(NO,3,),2,黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体⑧CO,3,2-,遇酸迅速产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑨AlO,2,-,遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解⑩SiO,3,2-,遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失ρ>水：CCl,4,、C,2,H,5,Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴/碘代烃ρ<水：烃、一氯代烃、油脂、乙醇、乙醛、汽油等易溶于水：醛基、羟基、羧基之和与1/3；单糖、二糖①溶解性法与密度法,一、物质的检验与鉴别,②官能团法,物质,试剂与方法,现象与结论,饱和烃与,,不饱和烃,溴水,褪色的是不饱和烃,,酸性KMnO,4,溶液,,苯及同系物,酸性KMnO,4,溶液,褪色的是苯的同系物,,物质,试剂与方法,现象与结论,酚类,浓溴水,产生白色沉淀,,FeCl,3,溶液,显紫色,醛基,加银氨溶液,产生银镜,,新制Cu(OH),2,浊液,产生砖红色沉淀,醇,金属钠,有气体放出,,加乙酸和浓硫酸,有香味液体物质生成,羧酸,加紫色石蕊,显红色,,加Na,2,CO,3,溶液,产生气体,酯类,闻气味,有果香味,淀粉,加碘水,变蓝,蛋白质,加浓硝酸,变黄色,一、物质的检验与鉴别,,③有机物鉴别中的多能试剂,,,e.与还原剂褪色，如：H,2,S、NaI、Na,2,SO,3,、SO,2,、醛类等苯酚、KSCN、H,2,S、NaI、AgNO,3,、Fe,,一、物质的检验与鉴别,a.不饱和键、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。
A.溴(水),3,b.还原性物质：SO,2,、H,2,S、FeCl,2,、Na,2,SO,3,等醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖和果糖),,,含醛基的；含羧基的；,,,①不用任何试剂鉴别多种物质,外观特征；加热或焰色；两两混合；加入顺序例：氯化铝和氢氧化钠；偏铝酸钠和盐酸；盐酸和碳酸钠；硝酸银和氨水；磷酸和氢氧化钙,②只用一种试剂鉴别多种物质,一、物质的检验与鉴别,A.从水溶性、密度、酸碱性，看能否用水或酸碱指示剂B.一环扣一环或分组或是否加热等改变条件C.常用：溴水、新制氢氧化铜、氯化铁、HCl等例：只用一种试剂鉴别下列物质：,,1.氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯,,2.乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯,氢氧化铜,溴水,,分离：利用物理/化学方法将混合物各种成分分开,,提纯：除去杂质,不增、不减、易分离、易复原,4.常用的方法：,①过滤、洗涤,②蒸发结晶,③重结晶,④蒸馏,⑤萃取、分液,⑥洗气,⑦升华,⑨渗析,⑧盐析,3.注意事项：,①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽；,,③多种杂质考虑试剂顺序；④选择最佳的除杂途径二、物质的分离和提纯,1.目的/区别：,2.原则：,,过滤,蒸发,萃取,蒸馏,升华,分液,重结晶,盐析,从海水中获取粗食盐,从海水中提取溴,氯化钠溶液中含有泥沙,分离固体氯化钠和单质碘,用自来水提取蒸馏水,油脂发生皂化反应后产物的分离,四氯化碳和水的分离,除去硝酸钾中混有的氯化钠,二、物质的分离和提纯,,例1：下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是：,,A.用过滤法分离Fe(OH),3,胶体和FeCl,3,溶液的混和物,,3,的混合物中KNO,3,,,BC,例2：为出去酸性ZnCl,2,溶液中的FeCl,3,,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。
这种试剂是：,,A.KOH B.氨水 C.ZnO D. Zn(OH),2,CD,二、物质的分离和提纯,例3：除去粗盐中Ca,2+,、Mg,2+,、SO,4,2-,及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na,2,CO,3,⑤加过量BaCl,2,溶液正确的操作顺序：,,A．①④②⑤③ B．④①②⑤③,,C．②⑤④①③ D．⑤②④①③,CD,,第三节 物质的制备,………三年9考 高考指数:★★★,,1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图一、气体的制备,选择标准：,根据反应物的状态和反应条件,,①制O,2,和NH,3,，方程式：,②注意事项：,发生,,净化/干燥,,收集/量气/性质实验,,验满,,尾气处理,1.整体思路：,2.气体发生装置：,B.固(液)-液不加热装置,①制H,2,、CO,2,、O,2,、SO,2,、NO,2,、NO,、C,2,H,2,、H,2,S,等，方程式：,1/3处；倾斜平铺；导管不宜伸入试管内过长；粉状用棉花；气密性；预热；外焰。
一、气体的制备,气密性；长颈漏斗插入液面以下；,,制H,2,S等有毒气体时应在通风橱中进行②注意事项：,,一、气体的制备,气密性；预热后均匀受热；碎瓷片防暴沸；,,制乙烯时用温度计控制反应温度C.固(液)-液反应物(加热),①制备：Cl,2,、HCl、C,2,H,4,、CO，反应方程式：,②注意事项：,,一、气体的制备,3.干燥及净化装置：,双通加热管,洗气瓶,铜网除O,2,干燥管,P,2,O,5,、碱石灰、,,固体NaOH、CaCl,2,、,,无水CuSO,4,、Na,2,O,2,,一、气体的制备,,干燥剂,浓硫酸,无水氯化钙,碱石灰,性质,,,,可干燥,,的气体,,,,不可干,,燥气体,,,,酸性，强氧化性,中性,碱性,H,2,、O,2,、N,2,、CH,4,、NH,3,,H,2,、O,2,、Cl,2,、,,SO,2,、CO,2,、CO、,,CH,4,、N,2,,H,2,、O,2,、Cl,2,、NO,2,,SO,2,、CO,2,、CO、NO,,CH,4,、N,2,、HCl、,NH,3,、HBr、HI、H,2,S,NH,3,,Cl,2,、SO,2,、CO,2,、,,NO,2,、HCl、H,2,S,①浓H,2,SO,4,：除水蒸气。
②强碱溶液：吸收CO,2,、SO,2,、H,2,S、Cl,2,、NO,2,等酸性气体一、气体的制备,CO,2,(HCl、SO,2,)→饱和NaHCO,3,,SO,2,(HCl、SO,3,)→饱和NaHSO,3,H,2,S(HCl)→饱和NaHS,④酸性KMnO,4,溶液：除还原性气体，如CO,2,(SO,2,、H,2,S),⑤Br,2,水：除CH,4,(C,2,H,4,、C,2,H,2,),⑥CuSO,4,溶液：除C,2,H,2,(H,2,S、PH,3,),⑦CCl,4,等有机溶剂：用溶解性除杂，如HBr(Br,2,、苯蒸气),C.一般，若采用溶液除杂，先除杂后干燥；若采用加热除杂，则是先干燥后加热③饱和酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：,4.性质实验装置：,,一、气体的制备,A.常温反应,B.加热反应,C.冷却反应,5.收集装置：,依据：气体的溶解性或密度,CO,2,,Cl,2,,HCl,H,2,,NH,3,H,2,、O,2,、NO、C,2,H,2,、N,2,、CO,,Cl,2,：排饱和食盐水,,CO,2,：排饱和碳酸氢钠,,SO,2,：排饱和亚硫酸氢钠,,一、气体的制备,6.气体的验满：,O,2,；CO,2,；Cl,2,；HCl；H,2,S；SO,2,；NH,3,；NO,2,,一、气体的制备,7.量气装置：,8.尾气处理装置：,B.水溶解：HCl、NH,3,A.直接排放：O,2,、N,2,、CO,2,C.碱液吸收：Cl,2,、H,2,S、CO,2,、SO,2,、NO,2,、 NO,D.燃烧：CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,、H,2,、CO,,9.安全装置：,A.防堵塞：,液体顺利流出；,,粉末或糊状物堵塞。
一、气体的制备,B.防倒吸装置：,10.几点注意：,A.连接好装置之后，加入药品之前，检查气密性B.点燃或加热可燃性气体前验纯二、几种液体和固体的制备,,,3.Fe(OH),2,的制备,,,,二、几种液体和固体的制备,Al,3+,+3NH,3,·H,2,O=Al(OH),3,↓+3NH,4,+,,或Al,3+,与AlO,2,-,双水解,6.Fe(OH),3,胶体的制备,2,CO,3,,,第四节 化学实验方案的设计与评价,………三年14考 高考指数:★★★★,,1.设计、评价或改进实验方案；,,2.了解控制实验条件的方法；,,3.分析或处理实验数据，得出合理的结论；,,4.绘制和识别典型的实验仪器装置图；,,5.以上各部分知识与技能的综合应用一、化学实验方案设计的基本思路：,二、化学实验设计的原则,科学性：,,安全性：,,可行性：,,简约性：,原理、方法、操作科学合理,避免环境污染、避免人身伤害,力所能及、可操作,简单、节约,优化方案,实验目的,实验原理,选择,实验,,用品,设计,方案Ⅰ,方案Ⅱ,方案……,分析、比较,具体实施方案,,三、化学实验方案设计的注意事项：,装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
是否有除杂和尾气处理装置,所给仪器全用还是选用，是否可重复使用,洗气时长进短出，干燥管粗进细出,加热前一般干燥，最先验水，最后除水,,无水硫酸铜/硫酸铜溶液/澄清石灰水/饱和碳酸氢钠溶液/坩埚/100mL容量瓶等形状、比例,,制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少1.制备实验：,四、化学实验设计的类型,,(11全国新课标)氢化钙,,固体是登山运动员常用,,的能源提供剂某兴趣,,小组拟选用如下装置制,,备氢化钙1)请选择必要的装置，,,按气流方向连接顺序为：,,________(填字母编号)i→e,f→d,c→j,k(k,j)→a,,(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)C.关闭分液漏斗活塞,,D.停止加热，充分冷却,四、化学实验设计的类型,(3)实验结束后，某同学取少量,,产物，小心加入水中，观察到,,有气泡冒出，溶液中加入酚酞,,后显红色该同学据此判断，,,上述实验确有CaH,2,生成①写出CaH,2,与水反应的化学方程式______________________；,,②该同学的判断不正确，原因是________________________。
BADC,CaH,2,+2H,2,O=Ca(OH),2,+2H,2,↑,钙与水反应也有类似现象,,(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______四、化学实验设计的类型,(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________________氢化钙是固体，便于携带,取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色,,(09全国Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应1）A中加入的物质是：,,,，,,发生反应的化学方程式是：,,,；,固体NH,4,Cl和Ca(OH),2,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,↑+2H,2,O(加热),,四、化学实验设计的类型,（2）B中加入的物质是,,，其作用是：,,,；,碱石灰（或CaO）,除去NH,3,气流中的水汽（或干燥NH,3,）,（3）实验时在C中观察到的现象是：,,,；,,发生反应的化学方程式是：,,。
黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成,2NH,3,+3CuO=N,2,+3H,2,O+3Cu(加热),（4）实验时在D中观察到的现象是,,，D中收集到的物质是,,，检验该物质的方法和现象：,用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；,,用无水CuSO,4,粉末检验，无水CuSO,4,变蓝,出现无色液体,氨水,,四、化学实验设计的类型,,【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na,2,ZnO,2,+H,2,↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎，称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂，拟出下列方案并进行实验09福建)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验实验一】收集NO气体,,（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是：,,,（填序号）a.从①口进气，用排水法集气,,b.从①口进气，用排空气法集气,,c.从②口进气，用排水法集气,,d.从②口进气，用排空气法集气,c,,方案甲：测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2）选用B和,,(填仪器标号)两个装置进行实验四、化学实验设计的类型,（3）测得充分反应后生成氢气的体积为,,,VL（标准状况），w(Zn)=,,。
4）计算镀层厚度，还需要的一个物理,,量是,,5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将,,（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）,方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质,,量实现探究目标选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g6）w(Zn)=,,D,金属锌的密度,偏大,,方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H,2,的质量）实现探究目标实验同样使用仪器C7）从实验误差角度分析，方案丙,,方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）四、化学实验设计的类型,劣于,,测定结果要较高准确度和精确度；对于实验结果的分析，一般是要分析实验的关键、细节及产生误差的因素等05全国I)已知某纯,,碱试样中含有NaCl,,杂质，为测定试样,,中纯碱的质量分数，,,可用下图中的装置,,进行实验四、化学实验设计的类型,（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法原理,加入试剂,测量参数,方案,,利用CO,3,2-,和Cl,-,的性质差异,,加入稀硫酸,测CO,2,的质量,1,,,测CO,2,的体积,2,,,中和滴定，测nH,+,3,,加Ca,2+,或Ba,2+,测CaCO,3,或BaCO,3,质量,4,,HNO,3,+AgNO,3,测量AgCl的质量,5,Na,+,守恒或CO,3,2-,、Cl,-,的共性,加入足量盐酸,测蒸发后NaCl质量,6,,足量AgNO,3,溶液,测Ag,2,CO,3,和AgCl质量,7,物质纯度测定的方法：量气法、沉淀法、滴定法,,五、化学实验评价的几个方面,,,,,,人有了知识，就会具备各种分析能力，,,明辨是非的能力。
所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,,古人说“书中自有黄金屋通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,,培养逻辑思维能力；,,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,,培养文学情趣；,,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面有许多书籍还能培养我们的道德情操，,,给我们巨大的精神力量，,,鼓舞我们前进,。