陌生方程式的书写一、信息型氧化复原反响方程式的书写1.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反响的离子方程式 ________________ _古代可用NaClO氧化NH3制： SO2通入NaClO溶液中： 2．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料实验室通过以下方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反响的化学方程式___________________________________________________ 3．NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反响得到NaBO2，且反响前后B的化合价不变，该反响的化学方程式为： ，反响消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为： 。
4．硫代硫酸钠复原性很强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反响的离子方程式为： 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反响来进展元素分析硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反响进展得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进展因为在碱性溶液中，I2会发生反响，其离子方程式为_____________________ ____：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为________________ __ _ 假设在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生反响，其反响的离子方程式为________________ 5．．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池〔1〕K2FeO4溶液中参加稀硫酸，迅速反响产生Fe2(SO4)3的离子方_________________。
〔2〕FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为______________________ 6．(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反响，写出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程式： 7．污水及自来水处理的方法有很多〔1〕碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：_____________________________ __〔2〕酸性环境下，向含重铬酸根的废水中参加FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：________________________________________ __________〔3〕含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2试写出上述两步反响的离子方程式：_______________________________________________________________〔4〕臭氧也是一种常用的污水处理剂它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反响，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式___________________________________ 〔5〕二氧化氯〔ClO2〕作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级平安消毒剂常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸其制备方法有：方法一：用氯酸钠〔NaClO3〕和硫酸酸化的H2O2反响生成ClO2请写出该反响的化学方程式 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生请写出该反响的离子方程式8．纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的复原产物是MnO2反响②中除掉的杂质离子是 ，发生反响的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，对除杂的影响是 9．根据以下框图答复以下问题〔答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示〕：〔1〕写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_____________________________。
〔2〕某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________________________________________________________〔3〕写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________________________________________1．答案 Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－2．答案 8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑3.4.【答案】3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O S2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2O S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O 4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O5.答案: 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O 2Fe3++ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；6.7.答案: (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O(3)(4)2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O (5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O8．9．答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O二．陌生复分解反响方程式的书写方法书写陌生复分解反响方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原那么书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>C6H5OH〔苯酚〕。
当涉及多元酸的反响时，要注意反响产物与反响物间的比例有关如CO2与NaAlO2溶液反响：①当n〔CO2〕/n〔NaAlO2〕≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al〔OH〕3↓+CO32－；②当n〔CO2〕/n〔NaAlO2〕≥1∶1时，离子方程式为：__________________________________③当1∶2≤n〔CO2〕/n〔NaAlO2〕≤1∶1时，除生成Al〔OH〕3外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；④当n〔CO2〕/n〔NaAlO2〕＝3∶4时，反响的离子方程式为：______________________________ 2．根据盐类水解反响原理书写〔1〕离子化合物的水解离子化合物的水解方式：离子化合物中的阳离子〔或阴离子〕与水电离出的OH－〔或H+〕结合生成弱电解质如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化学方程式分别为：Al4C3+12H2O＝4Al〔OH〕3↓+3CH4↑；Mg3N2 +6H2O＝_______________________ ___________Al2S3+6H2O＝ 〔2〕共价化合物的水解共价化合物的水解方式：共价化合物中的正价〔或负价〕元素与水中的羟基〔或氢原子〕结合生成弱电解质。
如SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化学方程式分别为：SiCl4+4H2O＝H4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl；PCl3+3H2O＝ NCl3+3H2O＝ 〔N的非金属性比Cl强〕〔3〕有机化合物的水解有机化合物的水解方式与共价化合物的水解方式相似，如卤代烃中的C—X键、酯中的C—O键、肽键中的C—N键，这些键中C原子均显正价，水解后碳原子均结合水中的羟基分别生成C—OH、—COOH、—COOH；剩余的X原子、O原子、N原子都结合水中的H原子分别生成HX、HO—、H2N—3．根据反响先后顺序书写〔1〕含多种碱性溶质的溶液与同一酸性物质反响在多种碱性溶质形成的混合溶液中，通入酸性气体或参加酸性溶液至过量，碱性溶质按由强到弱的顺序，依次与酸性气体或酸性溶液反响〔2〕复盐溶液与碱性溶液反响注意各步反响中反响物间的比例关系以明矾与Ba〔OH〕2溶液为例：①向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至Al3+恰好完全沉淀或n[KAl〔SO4〕2]/n[Ba〔OH〕2]≥2∶3：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓。
②继续滴加Ba〔OH〕2溶液至SO42－恰好完全沉淀： ③向过量的Ba〔OH〕2溶液中参加少量明矾溶液或n[KAl〔SO4〕2]/n[Ba〔OH〕2]≤1∶2： 。