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1、一、气体摩尔体积,第二节：气体摩尔体积与物质的量浓度,课前回顾：什么叫摩尔质量？,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,什么叫摩尔体积？,什么叫气体摩尔体积？,单位物质的量(1mol)的物质所占的体积叫摩尔体积,单位物质的量(1mol)的气体所占的体积叫气体摩尔体积,(符号：M 单位：g/mol) M=,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,课本14【科学探究】,1mol 固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各
2、不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。,结论:,Why?,思考,50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？,50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？,50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？,原因：个数不同,原因：大小不同,原因：距离不同,决定物质体积大小的因素：,物质的粒子数目,决定物质体积大小的因素：,粒子的大小,决定物质体积大小的因素：,粒子之间的距离；,物质的粒子数目；,粒子的大小；,三因素,小结固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,物质的微粒数目,微粒的大小
3、,微粒之间的距离,可以忽略,NA,讨论解释,-固体和液体,16个大粒子的体积,16个小粒子的体积,粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,对气体而言,2. 粒子间的距离,决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1. 粒子的数目,想一想:,温度 压强,影响粒子之间距离的因素有,请解释： 在标准状况下(standard temperature and pressure )下， 1mol任何气体为何体积相同？,标准状况：0和101kPa,气体摩尔体积,概念：在一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占的体积, 叫做气体摩尔体积,符号: Vm,标准状况下，1mol
4、任何气体的体积都约是22.4L 。,单位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。,22.4L/mol （标准状况下）,可是单一气体，也可是混合气体,公式: Vm= V / n,CO2 的摩尔体积是22.4L/mol,是对是错,解释：未说是标准状况下,标准状况下NO2 的体积约是22.4L,解释：未说是1mol,是对是错,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,解释：物质应是气体,是对是错,标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,解释：单位应为L/mol,是对是错,物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系：,n=,V,Vm,气
5、体体积 (V),Vm, Vm,物质的量(n),变换为 V= n Vm,1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,M = m / n,28g/moL,28,二、物质的量浓度,1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,3、单位：mol/L或mol L-1等 符
6、号：CB,nB CB=- V,2、数学表达式： 溶质的物质的量（mol) 物质的量浓度 (mol/L)= - 溶液的体积 （L）,n(NaOH) 1mol C(NaOH )= -=-=0.5mol/L V(NaOH) 2L,将40克NaOH溶于水配成2L溶液， 则NaOH的物质的量浓度是多少？,mol /L,同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。,W=m质/m液 100%,CB= nB/V,课堂练习,Na+物质的量 等的是： A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/L
7、NaOH溶液,A,二、物质的量浓度的相关计算,1、物质的量与物质的量浓度的 相互换算,例1、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L, Na+的物质的 量浓度为多少？ Na+的物质的量为多少？,0.4mol/L,0.8mol/L,2、物质的量浓度与质量分数的换算：,例、求63%的HNO3 (密度为1.2 gcm-3) 的物质的量浓度？,1000 a% 1000mlX1.2 gcm-3 X63% C=- =- M 63g/molX1L = 12mol/L,3、不同浓度溶液混合后物质的量浓度的计算,例、4 mol/L的盐酸溶液200L和1 mol/L的盐酸溶液100L混合。 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,n 混 C=- V混 200LX4mol/L+100LX1mol/L = - 200L+100L =3mol/L,
