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1、第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应,自主预习区,1概念：反应过程中有_变化的化学反应。 2特征：反应前后_发生变化。 3实质：反应中有电子的_。,一、氧化还原反应,填一填,元素化合价,元素化合价,转移,4氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系 (1)氧化反应：元素的原子_电子，元素化合价升高的反应。物质被_。 (2)还原反应：元素的原子_电子，元素化合价降低的反应。物质被_。 (3)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数_。,失去,氧化,得到,还原,相等,(1)判断氧化还原反应的依据：反应前后有化合价变化的元素。 (2)元素化合价升高，在反应过程中失去电子； 元素化
2、合价降低，在反应过程中得到电子。 简记为：升失氧(氧化反应) 降得还(还原反应),记一记,练一练,(2)Cl2和Fe的反应中，氯元素： 化合价由_变为_。 在反应中氯元素_电子，发生_反应。 答案： (1)C (2)O 1 得到 还原,1化合反应：_是氧化还原反应。 2分解反应：_是氧化还原反应。 3置换反应：_是氧化还原反应。 4复分解反应：_氧化还原反应。,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,填一填,部分,部分,全部,全部不是,记一记,2写出下图中序号对应的四种基本反应类型的名称： 答案： 1.置换反应 2.复分解反应 3.化合反应(或分解反应) 4.分解反应(或化合反应),练一练,
3、互动探究区,下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ),一、氧化还原反应中电子转移的表示方法,答案： A,(3)电子的转移数以abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。 (4)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后粒子的变化。,1用两种方法标出Na与H2O反应电子转移的方向和数目。 答案： 双线桥法,二、氧化还原反应的有关计算,解析： n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价
4、降低总数为(5y)1.5102 mol，由化合价升高的总数等于化合价降低的总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。 答案： C,归纳小结1.计算依据电子得失守恒 (1)氧化剂得到的电子总数还原剂失去的电子总数。 (2)氧化剂降低的化合价总数还原剂升高的化合价总数。 2解题步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量； (2)根据电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得到的电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失去的电子数。,2ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2而成为生产自来水的消毒剂。工业上Cl
5、O2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ) A11 B21 C12 D23,解析： 本题主要考查氧化还原反应中得失电子守恒这一基本规律的应用。该反应中氧化剂NaClO3中Cl从5价4价，即1 mol NaClO3得到1 mol e；还原剂Na2SO3中S从4价6价，即1 mol Na2SO3失去2 mol e，根据得失电子总数相等可知每2 mol NaClO3才能氧化1 mol Na2SO3，所以二者物质的量之比为21。 答案： B,巩固训练区,1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰 解析： 蜡炬成灰属于燃烧反应，是氧化还原反应。 答案： C,2下列变化过程中，属于还原反应的是( ) AHClCl2 BNaNa CCOCO2 DFe3Fe 解析： 元素化合价降低的反应属于还原反应。 答案： D,3下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( ) AFe，S BCu，S CFe，O DFe，Cu,解析： Fe与CuSO4反应，Fe失去电子被氧化，2价Cu得到电子被还原。 答案： D,答案： FeO CO C Fe 3,课时高效作业,
