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1、2017年 高考化学常见无机物及化合物专题复习【考情快报】在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。(1)金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。(2)非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。【基础回顾】一、金属及其化合物对于Na、l、Fe、Cu等元素的单质及其化合物，其中：1.能与冷水剧烈反应的单质是_，反应的离子方程式为_。能用作供氧剂的是_。2.能与
2、NaOH溶液反应的单质是Al，反应的离子方程式为_；能与NaOH溶液反应的氧化物是Al2O3，反应的离子方程式为_；属于两性氢氧化物的是_。3.以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的是Fe(OH)2，反应的化学方程式为_。4.四种元素形成的金属阳离子共有_种，其中氧化性最强的是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为_。 二、非金属单质及其化合物1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中(1)属于空气主要构成成分的是_，它们相互反应的化学方程式为_；(2)能用于自来水消毒的是_，它与NaOH溶液反应的离子方程式为_，实验室中制备该气体的化学方程式为_；(3)属于半导体材料
3、的是_,其工业制取方法为_ _。2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中(1)能用做工业炼铁还原剂的是_。(2)能使品红溶液褪色的是_。(3)能与水反应生成强酸的是NO2，反应的化学方程式为_。(4)属于普通玻璃构成成分的是_，它与氢氟酸反应的化学方程式为_。3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中(1)常温时能使Fe、Al钝化的是_。(2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用_，反应的离子方程式为_。(3)见光易分解的是_，反应的化学方程式为_。4.在H2O2、NH3、H2S、HCl中(1)被称作绿色氧化剂的是_，它与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式为_。(2)水溶液呈碱性的气
4、体是_，该气体的实验室制备方法的化学方程式为_。(3)还原性最强的是_；常温时能相互反应产生大量白烟的是_，反应的化学方程式为_。【核心自查】一、常见无机物间的相互转化关系1.直线型转化2.交叉型转化3.三角型转化4.能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3等。5.常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4等。二、元素化合物知识中必备的“四个”特殊1.特殊结构原子个数比为11的XnYn(n1)型化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O
5、2等。2.特殊的物理性质(颜色、状态、气味)(1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。(2)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。(3)有色固体：红色(Cu、Cu2O)；红棕色(Fe2O3)；红褐色Fe(OH)3;蓝色Cu(OH)2；黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)；淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液体或溶液：溴水(橙色)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4- (紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。(5)有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。3.特殊反应(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，
6、该元素可能是硫或氮。(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。(4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵等)。(5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。(6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2(或SO2)、Ca(OH)2，NaOH、铝盐，HCl、NaAlO2。4.特殊的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。(2
7、)Cl2通入含Br-的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。(3)遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀的离子是Fe3+。(4)遇BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或SO42-或SO32-。(5)遇过量HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或SiO32-。(6)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。(7)淀粉遇碘显蓝色。(8)实验现象为：白色沉淀灰绿色红褐色的转化一定是：Fe(OH)2Fe(OH)3。【真题自测】判断下
8、列叙述是否正确或完成需填内容一、元素及其化合物的性质 高考频次:1.考查转化关系(1)(2012北京高考)切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗的原因是2Na+O2=Na2O2。( )分析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗的原因是4Na+O2=2Na2O。(2)(2011福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应但可通过Y得到W的一组是D项。( )分析：D项可以通过以下反应实现2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不是置换反应。(3)(2012天津质检)可通过一步反应实现下列物质间的转化：NaNa2O2Na2CO3NaHCO3。( )分析：Na点燃时与氧气反应生成
9、Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与H2O、CO2反应生成NaHCO3。2.考查实验探究(4)(2012山东高考)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。( )分析：铁与稀硝酸发生的不是置换反应。(5)(2011广东高考)以下操作不能达到目的：将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成。( )分析：NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故能达到实验目的。(6)(2011北京高考)通过以下实验方案能够测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数：取a克混合物与足量稀硫酸充分
10、反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。( )分析：取a g混合物加入足量稀硫酸时，发生反应 Na2CO3+H2SO4=CO2+H2O+Na2SO42NaHCO3+H2SO4=2CO2+2H2O+Na2SO4 因逸出的气体中既包括CO2气体，还有水蒸气，且无法确定二者关系，故依据增重b g无法进行计算。 二、元素化合物的计算 高考频次:(7)(2012大纲版全国卷)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( )A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1 C.V3V2V1V4
11、D.V2V3V1V4分析：选A。常压和500 条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式：Ag2O O2,Fe(OH)3 H2O,NH4HCO3NH3H2OCO2,NaHCO3 H2O CO2。(8)(2012泉州四校联考)CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 molL-1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g【解析】选C。CuCO3和Cu2(OH)2CO3恰好完全溶解于盐酸后，所得溶液的溶质只有CuCl2，根据氯元素守恒得n(CuCl2)=
12、 n(HCl)= 0.3 L2 molL-1=0.3 mol，所以34.6 g混合物中铜元素的物质的量为0.3 mol，由铜元素守恒得，将等量混合物分解得到的CuO的物质的量为n(CuO)=0.3 mol，故CuO的质量为0.3 mol80 gmol-1=24.0 g。【热点考向1】无机物的性质及其应用【典例训练】1.(2012天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【解题指导】解答本题时应注意以下三点：(1)硫酸氢钠属于强酸酸式盐，溶液呈
13、酸性。(2)二氧化硅性质稳定，但是能与氢氧化钠、氢氟酸反应。(3)铁与氯气反应只生成氯化铁。 【解析】选C2.(2012福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅【解题指导】根据铵盐与碱作用产生NH3，所以该物质与水作用应生成碱。【解析】选B。钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH能和NH4Cl发生反应：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O。【误区警示】易混淆的无机物的性质及用途1.对常见物质燃烧时的火焰颜色记忆不准确(1)苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。 (2)蓝色CO在空气中燃烧。(3)淡蓝色甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。 (4)黄色含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)紫色(透过蓝色钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧。2.混淆烟和雾(1)雾是小液滴在空气中分布形成的。在空气中出现白雾的有HF、
