《高中化学第二章化学反应与能量2.2.2发展中的化学电源同步练习新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章化学反应与能量2.2.2发展中的化学电源同步练习新人教版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时发展中的化学电源一、非标准1.下列关于充电电池的叙述,不正确的是()A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放解析:充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。答案:B2.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首
2、要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D.回收其中的石墨电极解析:废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境污染严重,因而必须回收。答案:B3.关于化学电源的叙述,错误的是()A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源解析:镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属,会对环境造成严重的污染。答案:C4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸
3、,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列有关电池工作时的说法正确的是()A.Pb为正极,被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小解析:分析化学反应可知,反应中Pb失去电子,作负极;PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液的pH不断增大;无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4,所以SO42-既向Pb也向PbO2处移动;PbSO4在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。答案:D5.为将反应2Al+6H+2Al3+3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()解析:A、B、
4、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。答案:B6.下列说法正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析:构成原电池的电极材料可以是非金属,如碳棒;电子流出的一极为负极,发生氧化反应;粗锌可与稀硫酸构成原电池,加速反应的进行;原电池
5、反应的产物仍会具有一定的能量,故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。答案:C7.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,下列说法不正确的是()A.正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用解析:从电池反应式可知,Al失电子作为负极,O2为正极上反应的物质;电池工作时电子从铝电极沿导线流向铂电极,而电流方向则相反。答案:B8.下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳
6、,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁制器件,焊接处易生锈C.铝制品不易腐蚀,是因为在形成原电池时铝作正极,受到保护D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀解析:生铁中含有碳,构成原电池加快了铁的腐蚀速率,A项正确;用锡焊接的铁制器件,焊接处易生锈,是因为构成的原电池中Fe作负极,加快了腐蚀速率,B项正确;铝制品不易腐蚀,是因为其表面形成致密的氧化膜,起到了保护作用,C项错误;铁管上镶嵌锌块,构成的原电池中Fe作正极,受到保护,D项正确。答案:C9.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电
7、能D.锌锰干电池中,锌电极是负极解析:手机用的电池是可充电电池,A对。在铜锌原电池中,Cu为正极,Zn为负极,外电路中电子由负极流向正极,B错。燃料电池将化学能转化为电能,C对。锌锰干电池,Zn为负极,D对。答案:B10.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极的电极反应式为CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O,下列叙述正确的是()A.通入甲烷的一极为正极B.通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2OD.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动解析:在电池中甲烷为可燃性气体,被氧化,
8、通入甲烷的一极为负极。氧气被还原,通氧气一极为正极,发生还原反应。电池总反应式为CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。电池工作时,阴离子向负极移动。故选C。答案:C11.下图是锂空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为:4Li+O2+2H2O4LiOH。下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是()A.正极电极反应式:Li-e-Li+B.每转移2 mol电子,消耗11.2 L的O2C.Li+不断向电池的正极移动D.可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触解析:分析总反应方程式看出Li化合价升高,被氧化,在负极失去电子,生成的Li+移向正极,A项错
9、误,C项正确;B项未指明是在标准状况下,故11.2 L氧气不一定是0.5 mol,错误;金属锂能与水反应,故D项错误。答案:C12.市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了反应放出热量。(2)炭粉的主要作用是。(3)加入氯化钠的主要作用是。(4)木屑的作用是。解析:由铁屑能在氧气中燃烧同时迅速放出大量的热,可推知铁在潮湿的情况下生锈时也会放出热量,只是比燃烧缓慢一些。日常生活中铁生锈过于缓慢,热量的释放也非常缓慢
10、,难以觉察到。倘若提供适当的条件(如较浓的电解质溶液、导电且不活泼的固体物质)让铁成为原电池的负极材料,铁的氧化速率就会增大。木屑作用是让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递。答案:(1)氧化(2)作为导电的固体物质,让铁成为原电池的负极材料,铁的氧化速率就会增大(3)提供较浓的电解质溶液,让铁成为原电池的负极材料,铁的氧化速率就会增大(4)让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递13.常见的纽扣电池为AgZn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充ZnHg合金作负极的活性材料,电解质溶液为浓KOH溶液
11、。写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式。解析:负极材料为Zn,正极材料为Ag2O,电解质溶液为KOH溶液。答案:负极反应式:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2正极反应式:Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-总反应式:Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)214.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为,当电路中有0.2 mol电子通过时,负极的质量减少g。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极:。解析:a为Al,b为Cu,溶液为稀硫酸时,电池总反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2,当转移0.2 mol电子时,负极反应的Al的质量为m(Al)=0.2 mol1327 gmol-1=1.8 g;当a为Al,b为Mg,溶液为NaOH溶液时,电池总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,负极为Al,正极为Mg。答案:(1)2H+2e-H21.8(2)能正极:镁;负极:铝作业人员在生产作业时必须按规定穿符合生产作业要求的工作服，袖口与腰带必须牢牢扎紧，不得穿破损工作服，以免在机器运行或设备旋转时受到伤害5
