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1、化学反应中的热效应第二课时同步练习一、选择题1(2013太原一模)寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是() A科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为可能B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析：石油为化石燃料，不可再生，D错误；氢能源、太阳能等新型能源的开发利用，是解决能源危机的有效措施；煤的气化和液化都有利于煤的充分利用，C正确。答案：D2双选题下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol1
2、，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l)H445 kJmol1C已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C的标准燃烧热为110.5 kJmol1DHBr与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1解析：依据标准燃烧热可书写热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，A错误；1 mol CH4燃烧放热890
3、 kJ，则 mol CH4燃烧放热890445 kJ，B正确；CO不是稳定氧化物，C错误；HBr是强酸，中和热与HCl与NaOH反应的中和热相同，D正确。答案：BD3Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H等于()A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol解析：设题给两个反应的热化学方程式分别为、，据盖斯定律，2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)可由得到，H393.5 kJ/mol234
4、.1 kJ/mol824.4 kJ/mol。答案：A4氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)解析：根据热化学方程式，分别求得1 g H
5、2、CO、C8H18、CH4燃烧放热量为： kJ、 kJ、 kJ、 kJ。答案：B5(2013福建六校联考)已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1由此可以推断下列结论正确的是() A稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B的焓变为221 kJmol1C浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJD1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ解析：醋酸为弱酸，电离过程中吸热，与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时，放热小
6、于57.3 kJ；的焓变为221 kJmol1；浓H2SO4溶于水放热；1 mol C不完全燃烧放热110.5 kJ，完全燃烧放热多，大于110.5 kJ。答案：D6已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0解析：和、和中各物质的聚集状态分别相同，且和中各物质的化学计量数分别是和中的2倍，所以b2a，d2c。均为放热反应，a、b、c、d均小于零。由于H2O(g)H2
7、O(l)这一过程放出热量，所以反应中放出的热量比反应多，所以ca。答案：C7(2012丹东联考)火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJmol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol
8、1CN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63 kJmol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H817.63 kJmol1解析：由盖斯定律可进行热化学方程式的加减运算。由2得N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJmol1，由2可得：N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1。答案：B二、非选择题8已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol
9、1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题。 (1)H2的标准燃烧热为_，C3H8的标准燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。解析：(2)据公式Q放n(可燃物)H，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJmol11 mol2 220 kJmol12 mol4 725.8 kJ。答案：(1)285.8 kJmol12 220 kJmol1(2)4 725.8 kJ9化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热
10、可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。(1)下列H表示物质标准燃烧热的是_；表示中和反应反应热的是_。(填“H1”、“H2”、“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2OH(l)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq
11、) H2O(l)H8(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)充分燃烧一定量的丁烷放出热量的大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度与5 molL1的KOH溶液完全反应生成单一产物。则燃烧1mol丁烷放出的热量为_。解析：(3)丁烷燃烧产生的CO2与KOH溶液反应可以生成K2CO3或KHCO3。n(KOH)0.1 L5 molL10.5 mol，生成K2CO3时需n(CO2)0.25 mol。1 mol C4H10含碳4 mol，故1 mol C4H10燃烧放热为Q16Q。同理可计算出生成KHCO3时，1
12、mol C4H10放出的热量为8Q。答案：(1)H4、H5H6(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJmol1(3)8Q或16Q10(2012宁波八校联考)参考下列图表和有关要求回答问题。(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键P=PP=OO=OP=O键能/ kJmol1abcx已知白磷的标准燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x_kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
13、解析：(1)观察图形，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)由反应热反应物键能总和生成物键能总和与标准燃烧热概念可得等式6a5c(4x12b)d，得x(12bd6a5c)或(d6a5c12b)。答案：(1) NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)(12bd6a5c)或(d6a5c12b) 11近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了较大进展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、
