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1、一浓硫酸俗称坏水。坏水指浓度大于或等于 70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸颜色状态等无色有酸味的液体 无色黏稠，油状液体 无色液体个性对比有挥发性，在空气里会生成 白雾，有刺激性气味不挥发，有吸水性（可做干 燥剂） ，有脱水性（化学性质，使有机物炭化）有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味腐蚀性 有腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗
2、,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。 吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。 浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水） ，而且还能吸收某些结晶水合物（如 CuSO4 5H2O、Na2CO310H2O）中的水。特性：1 吸水性常做干燥剂 附言：浓硫酸的稀释 浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体 例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体 酸性气体：
3、HCI 气体、二氧化碳、二氧化硫 浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。2.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化） ，并会产生二氧化硫。 浓硫酸 如 C + 2H2SO4(浓) = （加热）CO2 +
4、2SO2 + 2H2O 利用脱水性，能够催化一些有机反应。 CH3COOH + H-O-C2H5 = 加热、浓 H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性跟金属反应 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成 Fe3O4 加热时，浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 SO2。跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。跟其他还原性物质反应
5、 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取 H2S、HBr、HI 等还原性气体不能选用浓硫酸。4.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。 2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。5.酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+H2O+SO2 Na
6、2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（加热）7.对于金属置换而言对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如： Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O二稀硫酸稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。 70%以下的硫酸常认为是稀硫酸稀硫酸的化学性质由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质 1、与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。 2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气， Fe+ H2SO4 =
7、 FeSO4 + H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2 3、与金属氧化物作用：稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O 4、与碱作用： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O 5、 与盐作用 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 H2SO4+BaCl2=BaSO4
8、+2HCl 说明：BaSO4 为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成 BaSO4 沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加 HCl,再加 BaCl2 化学性质： 可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。稀硫酸的物理性质物理性质 常温下无色无味透明液体三浓盐酸的性质注：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发物理性质:（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） （2）纯盐酸是无色透明的液体，工
9、业盐酸因含杂质，而显黄色 （3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Zn2HCl=ZnC12+H2（实验室制氢气）（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）（4）跟碱反应生成盐和水
10、：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用 Al(OH)3 治疗胃酸过多）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）（5）跟盐反应生成新的酸和盐。HCl+AgNO3AgCl+HNO3（检验 Cl-的方法）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O（用 NaHCO3 治疗胃酸过多）四稀硝酸一般我们认为浓稀之间的界线是 6mol/L。这个只是一般的，不能说大于 6mol/L 的硝酸和铜反应生成NO2，不到 6mol/L 的硝酸和铜反应生成 NO。另外还有特殊情况，比如说受溶解度的影响，盐酸的物质的量浓度可能到不了 6mol/L。一硝酸的物理性质1纯硝酸为
11、无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓 HNO3 中因溶有 HNO3 分解产生的 NO2 而呈黄色。 2硝酸沸点低（83） 、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。 3通常使用的硝酸为 69的浓硝酸，98的硝酸称为发烟”硝酸。 二硝酸的化学性质1强酸性：HNO3=H+NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 2不稳定性：4HNO3=加热=4NO2+O2+2H2O 注意：浓度越大，越易分解； 硝酸应保存在玻璃塞（HNO3 腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。 3强氧化性： 与金属反应：除 Pt、Au 外的金属均能与 HNO3 反应。 Cu+4HNO3 （浓）= Cu(NO3)2+2NO2
12、+2H2O实验室制 NO2 3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（实验室制 NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈） 注意：a常温下，浓 HNO3 使 Fe 、Al 等金属钝化 ； b金属与硝酸反应不产生 H2。 与非金属反应：能氧化 C、S、P 等非金属。 C+4HNO3 （浓） CO2+4NO2+ H2O S+6HNO3 （浓） H2SO4+6NO2+2H2O 与 H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3 等物质反应。 3 H2S +2 HNO3( 稀)3 S+2NO +4 H2O 3 Na2S +8 HNO3(稀)6 NaNO3 +2 NO +3 S +4 H2O 3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)3 Na2SO4 +2 NO + H2O 说明：a氧化性：浓硝酸稀硝酸； b一般情况下： 浓 HNO3 NO2（还原产物） 稀 HNO3 NO（还原产物） c王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比 1：3 混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解 Pt、Au 等金属。五：磷酸物理性质纯净的磷酸是无色晶体，熔点 42.3 摄氏度，高沸点酸，易溶于水。 磷酸市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量 83-98%。 化学性质磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性
