《辽宁省2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20122013学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷一、选择题（每小题2分，共20题，共40分。每题只有一个选项符合题意）1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2盐酸SO22图1为某化学反应速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件说法正确的是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0，t1时刻增大压强DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t1时刻升高温度3
2、下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH 0、S 0的反应一定能自发进行DH 0的反应一定能自发进行4常温时，用1.0molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A1 molL1, 60mL B0.5 molL1, 80mLC0.5 molL1, 40mL D1 molL1, 80mL525，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，ab14，a11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是A混合溶液的pH必定为7
3、B混合溶液pH7C向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D混合溶液中可能有两种溶质6下列说法中正确的是 A对有气体参加的化学反应，通过减小体积来增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快化学反应速率7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色B合成氨时使用催化剂有利于提高氮气的转化率C醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发） D对处
4、于平衡态2HI(g) H2(g)+I2(g) H 0反应，升高温度，体系颜色变深8对于可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g)，在不同温 度及压强的条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A. 0， B. 0， C. 0， D. 0，9在20mL0.1molL1 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是A20mL水B浓盐酸C冰醋酸DNaOH溶液10在恒容密闭容器中有可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) ，m+np，（ H 0 ） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是A升高温度，c(B)/c(C)的比值增大 B加入B，A和
5、B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小D升温时，混合气体的平均相对分子质量减小11可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2 单位时间内生成nO2的同时生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部12 一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2
6、、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是 Ac2c131 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L13下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(N
7、a)c(NO3)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存14对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是A该反应的离子方程式为CO32+ 2H+ = H2O + CO2 B温度一定，盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C碳酸钙溶于盐酸是因为H+与 CO32反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡DCaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2)c(H)c(HCO3)2 c(CO32)c(OH) 15在密闭容器中，反应2AB2C达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的 方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是 AA和
8、B中至少有一种是气体 BC肯定不是气体C若C为气体，则A为固体，B为气体 DA、B、C一定均为气体16. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为A B C D17已知弱酸（HA）的酸性比弱酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-
9、)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)18常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是A若混合液中，则B若混合溶液中，则 C若混合液中，则混合液的pH7D若，且混合液的pH7，则一定 1925 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变20T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，
10、温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二、选择题（每小题3分，共5题，共15分。每题只有一个选项符合题意）21分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是两溶
11、液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D22相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是 A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平
12、衡时放出的热量小于23.15kJ23向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2 A、2B和1A、1B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) 0。测得两容器中随时间t的变化如图所示：下列说法中正确的是 Ax可能等于2也可能等于1B向平衡后乙容器中充入氦气可使增大C将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体 积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2A、2B，则平衡时甲容器中0.71.424常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A其他条件不变时，在0.1molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH)/c(CH3COOH)的值将增大BpH3的二元弱
13、酸H2R溶液和pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2) + c(HR) = c(Na+) CpH2的HA溶液与pH12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH2的HCl溶液等体积混合时有：c(B+)c(Cl) c(OH-)=c(H+)D0.1 molL1 pH为5的NaHB溶液中：c(HB) c(B2) c(H2B)25水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH) mol/LA纯水中25时的c(H)比100时的c(H)大 B100时某溶液中由
