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1、广东省潮州市 高二上学期期末化学试卷一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分1乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是（）A乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色C乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精考点：乙烯的化学性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石蜡油的分解产物是混合物；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平；D、乙烯与水加
2、成得到工业酒精解答：解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，故A错误；B、石蜡油的分解产物是混合物，含有乙烯，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，故C正确；D、乙烯与水加成得到的酒精为工业酒精，故D错误；故选C点评：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等2（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）AK+、Al3+、NO3、CO32BH+、Na+、Fe2+、NO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DK+、NH4+、SO42、OH考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生复分解反应生
3、成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答解答：解：AAl3+与CO32发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发任何反应，可大量共存，故C正确；DNH4+与OH反应而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大3（4分）照反应Br+H2HBr+H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（）A该反应的H=+（E1E2）kJmol1B加入催化剂，该化学反
4、应的反应热变大C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应为放热反应考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、H=正反应的活化能逆反应的活化能；B、催化剂降低反应的活化能，反应热大小与反应物和生成物的总能量有关；C、依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；D、根据图象中能量变化分析解答：解：A、H=正反应的活化能逆反应的活化能，则该反应的H=+（E1E2）kJmol1，故A正确；B、催化剂降低反应的活化能，正反应的活化能和逆反应的活化能同时降低，所以反应热不变，反应热大小与反应物和生成物的总能量有关，故B错误；C、由图象可知反应后能量升高，则反应物的总能量低于生成物的总能量
5、，故C错误；D、反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故D错误故选A点评：本题考查了反应的反应热的计算、图象分析能力、催化剂对反应的作用，解题的关键是明确象的变化的含义，题目较简单4（4分）将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）A11：1B9：1C1：1D1：9考点：pH的简单计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下pH=13的强碱溶液中c（OH）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH）=0.001mol/L，根据混合溶液中c（OH）=计算解答：解：设酸
6、的体积为xL、碱的体积为yL、pH=13的强碱溶液中c（OH）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH）=0.001mol/L，根据混合溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.001mol/L，解得：y：x=1：9，故选D点评：本题考查了pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液的酸碱性，结合公式c（OH）=进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力5（4分）已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（A）c（H+）c（OH）Bc（Na+）+c
7、（H+）=c（A）+c（OH）Cc（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）Dc（Na+）c（OH）c（A）c（H+）考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此答题；解答：解：ANaA为强碱弱酸盐，A水解导致溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），A水解、钠离子不水解，所以c（Na+）c（A），A水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（A），故B正确；
8、C溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（A），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH）c（A）+c（H+），故C错误；D根据A知，c（OH）c（A），故D错误；故选B点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大6（4分）电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，如图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是（）A放电时电极 PbO2 发生氧化反应B放电时电子流向由A到BC工作时蓄电池里电解质溶
9、液的pH不变D放电时正极反应是PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O考点：常见化学电源的种类及其工作原理.专题：电化学专题分析：放电时，负极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，正极反应式为PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O，充电时阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答解答：解：A放电时，电极 PbO2得电子发生还原反应，故A错误；B放电时，电子从负极沿导线流向正极，Pb是负极、二氧化铅是正极，所以电子从B流向A，故B错误；C放电时，硫酸参加反应且生成水，导致硫酸的物质的量减小、溶液体积增大，则溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D放电时正极
10、反应是PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，知道电子流向的判断方法、会书写电极反应式，为学习难点，题目难度中等二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分7（6分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T是地壳中含量最多的金属元素，下列判断的正确是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：QRB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T元素的盐溶液一定显酸性
11、考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，是地壳中含量最多的金属元素，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，是地壳中含量最多的金属元素，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4，故A错误；B、非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO
12、3H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；D、T为铝元素，铝元素可能存在阴离子中，如偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为碱性溶液，故D错误；故选BC点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，题目难度中等，试题比较全面考查学生有关元素推断知识，D选项注意铝可以形成阴离子偏铝酸根离子，为易错点8（6分）下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A可以进行酸碱中和滴定实验B可以进行中和热的测定实验C可验证温度对化学平衡的影响D可检验食盐水通电后的部分产物考点：中和滴定；中和热的测定；探究温度、压强对化学平衡的影响；电
13、解原理的应用实验.专题：实验评价题分析：A、根据碱式滴定管的构造样式分析；B、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析；C、可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响；D、电解饱和食盐水，阳极得到氯气、阴极得到氢气解答：解：A、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A错误；B、中和热的测定中，温度计应该测量溶液的温度，故B错误；C、根据烧瓶内气体的颜色深浅，判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确；D、通电后，阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确；故选CD点评：本题考查了分液、酸、碱式滴定管的
14、区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱三、非选择题：本题包括11小题，共182分9（12分）（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：明矾溶于水发生Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质（2）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是：将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为：c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3）（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙Ca10（PO
