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1、第五章 燃料5.1 洁净的燃料氢气教学目标 1.认识氢气的物理性质。 2.了解氢气的燃烧过程及产物。 3.知道点燃氢气之前必须验纯。 4.初步学习如何检验氢气的纯度。 5.遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。 6.知道化学变化伴随有能量变化。 7.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。教学重点 氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、燃烧反应的热值。教学难点 点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。教具准备氢气发生装置一套，铁架台，导管，铜制尖嘴导管，干燥的小烧杯，试管，酒精灯，火柴，木条，底部有孔的小塑料杯，肥皂液。教学课时 两课时教学过程第一课时教学目标 1.认识氢气的物理性质。 2.了解氢气的燃烧
2、过程及产物。 3.知道点燃氢气之前必须验纯。 4.初步学习如何检验氢气的纯度。 5.遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。教学重点 氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、燃烧反应的热值。教学难点 点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。教具准备氢气发生装置一套，铁架台，导管，铜制尖嘴导管，干燥的小烧杯，试管，酒精灯，火柴，木条，底部有孔的小塑料杯，肥皂液。教学过程复习提问电解水实验中两支刻度管中分别是什么气体？与两支刻度管相连的分别是电源的哪一极？怎样检验两支刻度管理的气体？观察活动【实验5-1】观察实验现象并完成下表项 目观察现象性质推测用氢气流蘸肥皂液吹气泡用燃着的木条点燃气泡 自主学习阅读课本1
3、22页氢气的物理性质，学生概括，教师总结。完成课本123页“长话短说”。板 书一.氢气的物理性质 通常状况下，无色、无气味、气态。标准状况下密度：0.090gL-1。极难溶于水。101.3kPa，-252时，呈液态；-259时，变成雪状的固态。观察活动【实验5-2】 点燃已经验纯的氢气，观察火焰颜色。在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁有什么你变化。用手摸烧杯壁，有什么感觉？板 书二.氢气的可燃性 讨 论通过氢气燃烧实验，你对水的元素组成有哪些再认识？用什么方法检验氢气？观察活动【实验5-3】点燃氢气和空气的混合气，观察现象。阅 读学生共同朗读实验现象的解释。教师强调点燃氢气前必须检验氢
4、气的纯度，进一步扩展为点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度。观察活动【实验5-4】检验氢气的纯度。 请学生回忆老师在点燃氢气前做过什么，教师边总结边演示。 收集一小试管不纯的氢气，在酒精灯火焰上检验纯度，让学生体会不纯的氢气发出的尖锐的爆鸣声和纯净的氢气发出的轻微的“噗”声。板 书纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧杯的手感到发烫，说明氢气燃烧生成水，并放热。通常无色、无味、气体标准状况下密度为0.090gL-1极难溶于水 不纯的氢气（混有空气或氧气）点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要检验氢气的纯度。物理性质小
5、 结 纯净的氢气，安静的燃烧不纯的氢气，爆炸或爆鸣氢 气化学性质可燃性如何检验氢气的纯度布置作业课本P.126 讨论与交流 1.第二课时教学目标 1.使学生了解氢气的还原性及氢气的实验室制取原理。2.知道化学变化伴随有能量变化。 3.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。教学重点 1. 氢气是理想的高能燃料。 2. 氢气的还原性及实验室制取原理。教学难点 氢气的还原性。教学用具 氢气发生装置、试管、铁架台、长直导管、酒精灯、火柴。氧化铜。教学过程复习提问上节课讲到氢气的一个重要化学性质是什么？点燃纯净的氢气和不纯的氢气时现象一样吗？发生什么反应？写出反应方程式。点燃氢气前必须做什么？如何操作？讲
6、 述人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生的热量。那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？ 化学反应在生成新物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为人量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量，许多化学反应都有放热现象，也有些化学反应是吸热的。燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。阅 读课本P.135 理想的高能燃料 计算：氢气的热值为汽油的多少倍？ (143103kJ/kg)(46103kJ/kg)3.1小 结氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。阅 读课本P.135 知识视窗讨 论课本P.136 讨论与交流 2.板 书三.氢气的还原性演 示氢气还原氧化铜 现象
7、：（1）黑色氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色 （2）试管口出现水珠讨 论1.为什么要先通一会儿氢气再加热？ 2.为什么要先停止加热继续通氢气至试管冷却？板 书操作中注意： （1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。 （2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。 （3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。 （4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，又生成氧化铜。 结论： 板 书实验室制取氢气的原理：实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 讲 述由于镁反
8、应速率太快，不易控制，而铁的反应速率太慢，因此实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，也可用稀盐酸代替稀硫酸。因为浓硫酸与铁、铝反应会在金属表面生成一种物质阻止反应进行，而锌与它不反应，因此不用浓硫酸；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使氢气不纯，也不用浓盐酸；而硝酸不论浓稀与金属反应都不生成氢气。板 书实验装置：固 - 液不加热型简易装置： 注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 操作步骤： （1）检查装置气密性；（2）装药（先固后液）并固定；（3）收集。 收集方法：排水法（氢气难溶于水） 向下排空气法（密度比空气小） 检验方法：点燃后观察产物是否只有水小 结1.
9、氢气是理想的高能、洁净的燃料 2.氢气的还原性 3.氢气的实验室制法布置作业P.136/习题5.1 学海导航5.15.2 组成燃料的主要元素碳教学目标 1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。 2.明确物质的性质与用途的关系。 3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。 4.认识碳的燃烧及其产物。 5.了解CO和CO2的性质及CO2的用途。 6.初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。 7.了解并关注温室效应，增强环保意识。 8.认识自然界中的碳循环。 9.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学重点 碳、一氧化碳和二氧化碳的性质、二氧化碳的实验室制法、关注社会与
10、环境责任感的培养。教学难点 二氧化碳性质及制法的探究过程和方法、碳与一些含碳化合物的相互转变。教学课时五课时教学过程第一课时教学目标 1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。 2.明确物质的性质与用途的关系。 3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。教学重点 金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系教学过程讲 述与氢、氧两种元素一样，碳元素对人类有十分重要的意义。痰湿组成地球上生命现象的基本元素，也是给人类社会提供能源的主要元素，许多含碳的物质早就被人类的祖先用来做燃料，直至现代，以碳元素为主要成分的煤和石油，仍然是人类社会最主要的燃料。板 书一.多样的碳单质 1.金刚
11、石与石墨观察活动完成P.138 观察活动阅 读P.138后两段总结金刚石与石墨的性质及用途讲 解 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差别却很大，这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同讲 述碳单质还包括由石墨的细小晶体与少量杂质形成的多种多样的无定形碳。板 书2.无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。阅 读P.139 无定形碳讨 论P.139 思考：从图中的用途，你能推知下列物质各有什么性质吗？阅 读P.139、140 知识视窗 P.140 长话短说讨论交流P.141 讨论与交流小 结几种碳的单质及用途布置作业完成学海导航5.2第二课时教学目标 1.认识碳的燃烧及其产物。 2.
12、了解碳的还原性。3.了解化学反应伴随能量变化。4. 了解一氧化碳的性质、一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。教学重点 1.碳单质的可燃性 2.一氧化碳的可燃性。教学难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳发生的化学反应教学过程复习提问1.碳的单质有哪些？ 2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都是由碳元素组成却有不同的物理性质？引入新课通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同，但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。板 书二.碳的化学性质 1.常温下碳的化学性质稳定讲 述举例说明常温下碳的稳定性。碳受日光照射或跟空气、水分接触都不易起变化，但随着温度的升高，碳的活动性大大增强。在高温下，碳能跟许多物质起反应，
