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1、氮的循环第二课时导学案学习目标：1.认识铵盐的受热分解、与碱的反应；铵态氮肥的使用问题。2.了解了解人类活动对氮循环的影响。知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立保护环境的意识。知识点：铵盐和硝酸的性质。难点是：硝酸的氧化性。一、化学氮肥化学氮肥铵态氮肥包括 等。观察与思考1观察实验氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与氢氧化钠溶液的反应实验实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。实验现象解释与结论取少量氯化铵固体放在试管中，在酒精灯上加热，观察发生的现象。取少量碳酸氢铵固体放在试管中，在酒精灯上加热，观察发生的现象。在试管内加入少量氯
2、化铵固体，再滴加适量10氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察发生的现象。小结：二、铵盐1物理性质：铵盐都_于水。2化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_，NH4HCO3受热分解的化学方程式：_(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的离子方程式：_3氨的实验室制法(1)原理：实验室中常用_与_共热的方法制取氨。如：2NH4ClCa(OH)2_。(2)装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。(3)收集方法：_。(4)验满：常使用_试纸或醮有_的玻璃棒。(5)操作时的注意事项收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；发生装置的试管口略
3、向下倾斜；由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入到试管的底部；加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。(6)NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。(7)尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有： 1检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化
4、铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D交流与研讨2通过课本和实验总结硝酸的物理和化学性质。实验一：取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇动，闻浓硝酸的气味。实验二：在两只试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。(思考：为什么试管口要放蘸有氢氧化钠的棉花？)实验实验现象结论12总结：三、硝酸1物理性质颜色气味挥发性状态保存(为什么？)2.化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使_变色，能与_、_、_等反应。(2)不稳定性HNO3见光或受热易分解，化学方程式为：_(3)强氧化性与金属反应浓HNO3与Cu
5、反应的化学方程式为：_。稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：_。HNO3能与大部分金属反应，除了 ，一般情况下，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：_。常温下，冷的浓硝酸能使_钝化，但加热以后可以继续反应。王水是_和_的混合物，体积比为_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。四、人类活动对氮循环和环境的影响1含氮物质的来源及其危害 氮氧化物 工业废水农业废水2减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的_。(2)增强生态系统对有害物质的_，如保护森林、植树造林等。硝酸的强氧化性1下列块状金属在常温下能全部溶
6、于足量的浓硝酸的是()AAu BCu CFe DAl2.铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4320世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式。(1)NO2=NOO_OO2=
7、O3(2)写出以上3个化学反应的总反应式：_。1.铵盐的通性叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反应制氨气2北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸 D硝酸银溶液3下列对于硝酸的认识，不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C硝酸可氧化Fe2D常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸4.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_。
