高中化学铁教案

《高中化学铁教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学铁教案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、高中化学铁教案【篇一：人教版高中化学铁和铁的化合物说课稿】 人教版高中化学必修一第三章 铁的重要化合物教学设计 教材分析 1.主要内容。本节课的知识是铁的性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的用途，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物，铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了氢氧化亚铁和二价铁离子的还原性与三价铁的氧化性。 2.在本章中的位置。本章金属及其化合物是在第一章从实验学化学（实验基础）和第二章化学物质及其变化（理论基础）的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化

2、学的基础和核心知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 教学目标 一.知识与技能目标 （1）了解氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁的性质及用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 （3）掌握二价铁离子及三价铁离子的检验方法及实验转化，巩固提高氧化还原的知识。 二.过程与方法目标 （1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。 （2）初步学会运用：分类、比较、分析、归

3、纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。 （3）学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。 三.情感态度目标 （1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。 （2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 重点、难点：铁盐和亚铁盐的检验及相互转变 学情分析 1、学生在第一章和第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：有序观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等），为本节学习打下了较好的基础。

4、 2、学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科的核心思想。本章的每一节都可在分类思想的指导下进行学习，通过具体案例的学习，有利于学生进一步熟悉分类法的具体应用和深刻体会分类学习的巨大意义和价值，进而形成学科思维。3、学生在第二章已经学习了离子反应和氧化还原反应这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，但由于学生所具备的元素化合物知识很少，载体少，学生对这两大核心理论的深刻理解和灵活应用能力仍有待加强。利用第三章和第四章的元素化合物教学可不断复习和强化学生对这两大基础理论的深刻理解，这也是第三、四章教学的主要任务之一。 教学媒体分析 1.教学媒体的选择 课堂中教学媒体的选择和使用是否合理，直

5、接影响到各个知识点的教学目标的完成程度，从而影响整个教学质量。因此必须重视教学媒体使用方法的设计。本节课教学媒体系统设计为学生实验，板书，电脑投影等多媒体的综合应用。使知识呈现方式更直观，给形象具体。 2. 教学媒体应用的时机，目的 通过展示补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，使学生对铁的化合物在生活中的重要应用有直观的认识。 教学方法： 1、课堂教学中多采用对比教学，将铁的氧化物，铁的氢氧化物进行对比学习，逐步提高学生的归纳比较能力。 2、对于“铁三角”的讲解可采用由学生分析，老师指引的方法，尽可能的调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。 教具准备：氯化铁溶液 氢氧

6、化铁溶液 盐酸 稀硫酸 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液试管若干 胶头滴管教学过程：【导入新课】（投影）“朱门酒肉臭，路有冻死骨”, “朱门”意思？（展示涂了红色油漆的大门和几种含铁元素的矿石，并说明在油漆中含fe2o3），说明铁在自然界中以化合态形式存在 【板书】三、铁的重要化合物 【板书】1. 铁的氧化物（feo、fe2o3、fe3o4） 【学生活动】 学生阅读课本p59 倒数第1-3段，完成投影中feo、 fe2o3、fe3o4三者性质并比较表格。说明：fe3o4中铁的化合价是+2和+3，可看作feo fe2o3. 过渡铁的化合价有+2价+3价，因此铁的氢氧化物也有两种氢氧化铁和氢氧化亚铁。下

7、面我们来学习它们的性质。 设问那么如何制这两种氢氧化物呢？我们来学习氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备。 观察实验在试管中注入少量氯化铁溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。 fe(oh)3 的制备 实验步骤：在试管中加入少量fecl3溶液，再逐滴入naoh溶液实验现象：溶液中立即生成红褐色沉淀 反应方程式： fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl fe3 + +3oh =fe(oh)3(红褐色) fe(oh)2的制备 实验步骤: 在试管中注入少量新制的feso4溶液，用胶头滴管胶头滴管吸取naoh 溶液将滴管尖端插入试管中溶液底部，慢慢挤出naoh溶液 实验现象:开始时生成白色絮状沉淀

8、，白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色 反应的离子方程式： fe 2+ +2oh =fe(oh)2(白色絮状沉淀) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(红褐色) 思考题？ 实验中为什么要用新制的feso4溶液？ 答案：防止feso4被空气中的o2氧化而影响实验效果 fe(oh)3和fe(oh)2的性质: a.不稳定性 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 b.弱碱性 fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o【篇二：徐东海高中化学必修(1)铁的重要化合物教案】 第三课时 铁的重要化合物教案 卢氏县第一高级中学 徐东海 一、教学目

9、标 (1)知识技能 通过实验探究掌握铁及其化合物具有的氧化性或还原性，掌握fe和fe的相互转化关系； 从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质； 了解铁的氧化物种类和化学性质； 通过对灰绿色沉淀成因的分析，认识2价铁的化合物易被氧化的性质。 （2）过程与方法 通过对铁的化合物氧化性和还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化性和还原性； 初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法； 通过对铁的化合物氧化性和还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化性和还原性的思路和方法。 （3）情感态度与价值观 通过探究性实验，培养科学探究的能力和精神； 通过氢氧化亚铁、氢氧化铁的制

10、备的实验，培养小组交流合作意识； 养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。 二、教学重点和难点 重点：fe（oh）2的性质、fe和fe的性质及相互转化 难点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转化 三、教学方法 探究式、引导式 四、学习方法 自主、合作、探究 五、教学手段及用具 （1）教学手段：学案、学生实验、教师讲解、黑板演示 （2）实验仪器：试管、胶头滴管、试管架、烧杯等 （3）实验药品：氯化铁溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、氯水、稀盐酸、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液、稀硝酸、铁粉、铜片、锌粒、铝片、镁条、淀粉碘化钾试纸（每小组提供的

11、药品有差异）。 六、教学思路 本节课分三个部分，分别为： （1）探究性实验-铁及其化合物的氧化性或还原性； （2）自主学习-铁的氧化物种类和化学性质； （3）合作学习-fe(oh)2 和fe(oh)3的制备。 2+ 3+ 2+ 3+本节课线索是铁及其化合物的氧化性和还原性。 七、教学过程 【复 习】 1、氧化还原反应是指是 。常见的氧化剂 ，常见的还原剂 。 2、氧化性还原性与价态之间的关系 3、铁有哪些价态 【新课导入】 我们复习了氧化性、还原性和铁的价态，那么不同价态的铁具有氧化性还是还原性呢？为了解决这个问题，我们分别以fe、fecl2、fecl3为例进行探究。 【实验探究】 1、 对学

12、生进行分组，总共分为6组，引导各组学生预测fe、fecl2、fecl3具有氧化性或还原性，填写 学案； 2、 各组根据提供的药品设计实验方案加以验证；（每两组提供的药品相同） 方法引导：预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检验你的预测。反之，亦然。 知识储备：1、fe3+的检验：用kscn溶液检验，出现血红色溶液证明有fe3+。 2、含fe3+的溶液的颜色棕黄色，含fe2+的溶液浅绿色。 3、碘单质会使淀粉变蓝色。 3、 组织学生对每组的实验方案进行评议；【引导归纳】如何实现fe2+和fe3+的相互转化？ 氧化剂如 o2、cl2、hno3、

13、kmno4等?fe3+ 【结 论】fe?还原剂如 fe、cu、ki等 2+ 【提出问题】在用fecl2固体配制fecl2溶液时检测出其中含有fe3+，而在配制fecl3就没有杂质离子，为什么？ 【结 论】空气中有o2，o2是很强的氧化剂，所以有还原性的物质在空气中易被氧化，而空气中很少有还原性物质，故有氧化性的物质在空气中可以长久保存。 【过 渡】fecl2由于具有还原性在空气中容易被氧化，那么同样含有+2价的铁的feo在空气中是不是也不能稳定存在呢？【 【评 价】小组内互评，挑选个人黑板展示。 【过 渡】能不能用fe2o3和feo制备相应的铁的氢氧化物？ 【实验探究】铁的氢氧化物的制法 1、

14、 通过讨论与交流确定实验原理； 2、 根据所提供的药品与仪器设计实验方案； 3、 分组完成实验； 【讨 论】 1、 分析实验过程中生成的fe(oh)2沉淀会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色的原因，并在学案中写出 相应的化学方程式。 2、 如何改进实验使制的fe(oh)2沉淀不被氧化？ 【结 论】fe(oh)2 易被空气中的氧气氧化为fe(oh)3。改进方案：可采用将滴管伸入fecl2溶液的液面下滴入naoh溶液或在fecl2溶液的液面上加一层植物油等。 八、课堂小结 1、0价态的铁具有还原性；+2价态的铁既具有氧化性又具有还原性；+3价态的铁具有氧化性。+2价态的铁在空气中容易被氧化。 2、fe

15、和fe相互转化关系 氧化剂如 o2、cl2、hno、3kmno等43+?fefe?还原剂如 fe、cu、ki等 2+ 2+ 3+ 九、课堂练习 1、为了证明长期放置的氯化亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有 离子，氯化亚铁已变质。防止氯化亚铁溶液变质的方法是。 2、下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的是（ ） a .fe b .fecl2 c.fecl3 d.fe2o3 3、 下列物质与铁反应后的生成物，能与kscn溶液作用生成红色溶液的是（ ） a.盐酸 b.氯气 c.硫酸铜溶液d.稀硫酸十、布置作业 课本p63课后习题7-11题 十一、板书设计 三、铁的重要化合物 （一）铁及其化合物的氧化性和还原性 fe2+与fe3+的相互转化关系 氧化剂如 o2、cl2、hno3、kmno4等?fe3+ fe?还原剂如 fe、cu、ki等2+ （二）铁的氧化物 feo fe2o3 fe3o4 （三）铁的氢氧化物 fe(oh)2、fe(oh)3 fe2+