《高中化学人教版选修4单元测试b：第四章难溶电解质的溶解平衡-word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修4单元测试b：第四章难溶电解质的溶解平衡-word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章测评B(高考体验卷)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD2热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构
2、如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转3电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电
3、解结束时，右侧溶液中含有IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总反应不变4 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块6用石墨电极电解CuCl2溶
4、液(见下图)。下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体7糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3e=Fe3C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2OO24e=4OHD含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)8人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制
5、备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 2H2e=HCOOH9某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极10以铬酸钾
6、为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为111将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色12下列与金属腐
7、蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13(14分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子
8、的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。(3)下图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_。14(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。(2)闭合K开关
9、后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_。(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F9.65104 Cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_ L(标准状况)。15(14分)(1)(2012山东理综)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备
10、CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。(4)熔融状态下，钠的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2ZFeG2Fe2ZG放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。参考答案1. 解析：电池中H移向正极即Pb
11、O2电极，电解池中H移向阴极即Pb电极，A错误；每消耗3 mol Pb转移6 mol e，生成1 mol Al2O3，B错误；电池正极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O，电解池中阳极反应为2Al3H2O6e=Al2O36H，C错误；D中电池中负极上Pb生成PbSO4使其质量增大，电解池中阴极上H生成H2，Pb电极质量无变化，D正确。答案：D2. 解析：负极反应为Ca失电子，A错；放电过程中，阳离子移向正极，B错；由电池总反应方程式可知，每转移2 mol e，生成1 mol Pb，即每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb，故C错；D项，由题干信息可知，常温下，该电
12、池反应不能发生，故D正确。答案：D3. 解析：左侧溶液变蓝，说明I放电生成I2，所以左侧Pt电极为阳极，右侧Pt电极为阴极。A项，右侧为阴极区，水电离出的H放电。B项，右侧产生的OH可通过阴离子交换膜移向阳极与I2反应产生IO，IO也可通过阴离子交换膜进入右侧。C项，阳极反应：2I2e=I2,3I26OH=IO5I3H2O阴极反应：2H2O2e=H22OH，两式相加可得总反应。D项，若用阳离子交换膜，OH无法移向阳极，即无法与阳极处生成的I2反应，故总反应为2KI2H2OI2H22KOH，故总化学反应不同。答案：D4. 解析：负极Nae=Na，由“多孔Ni/NiCl2”可知正极NiCl2得电子
13、电极反应式NiCl22e=Ni2Cl，B选项错误。答案：B5. 解析：形成电解池，被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，A选项正确。答案：A6. 解析：阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，可知a为负极、b为正极，A选项正确；阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu，C、D选项错误；电解质的电离与是否通电无关，B选项错误。答案：A7. 解析：钢铁腐蚀中铁作负极、碳作正极，B、C错误；n(Fe)0.02 mol，负极电极反应式Fe2e=Fe2，生成Fe2与正极生成的OH结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，所以0.02 mol Fe最终失去
14、0.06 mol电子，消耗n(O2)0.015 mol，D选项正确。答案：D8. 解析：首先标化合价，看价变化，O2HOOH，CO2中C的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂a表面发生失电子的反应，催化剂b表面发生得电子的反应，所以在催化剂b表面发生的电极反应为CO22H2e=HCOOH；在a表面H2O失电子生成O2，电极反应为2H2O4e=4HO2，由电极反应式可知a极附近酸性增强，b极附近酸性减弱，C错误。答案：C9. 解析：由题意知，断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式应为2Cl2H2O=
