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1、高三化学上学期基础调研测试化学本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷14页，第二卷58页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。第一卷（选择题 共64分）注意事项：1作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。2第一卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P3132Ca4
2、0I127Cu64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体B氨气分子构型为正四面体形CNH4Cl的电子式为：DS2-的结构示意图为：3下列化合物不能通过化合反应获得的是ACu
3、SBNa2O2CFe(OH)3DFeS4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是ABCD纸片 NaOH固体燃料 称量5下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-6阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是A31g 白磷分子（P4）中含有PP键个
4、数为1.56.021023B48gO2和48gO3所含分子数为36.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D20g 重水（D2O）中含有的中子数为86.0210237将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是A乙烯B乙醇C甲酸甲酯D乙酸8下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g N
5、aOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2则H1H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X
6、、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WXYc(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)D将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=214近年来南通建设了多个主题广场
7、，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是A草酸二酯属于芳香族化合物B草酸二酯属于高分子化合物C1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol15电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由B到AB放电
8、时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+16在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影
9、响，且T1T2，H0 第卷（选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步聚2中
10、常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：_；（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_、_。18（12分）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验
11、并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_；通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：_；课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：将甲装置浸在7080的水浴中，目的是_；装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：_。四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规
