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1、难溶电解质的溶解平衡 测试题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) （ ） A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl【解析】Qc=c（Ag+）c（Cl-）=(001
2、molL-1 01L)/ 0101L(001molL-10001L)/ 0101LKsp，溶液中将析出AgCl沉淀3.已知Ksp(PbCl2)=1.6105，Ksp(PbI2)=7.1109，Ksp(PbS)=8.01028。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的次序是ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、NaI、Na2S CNaCl、Na2S、NaI DNaI、NaCl、Na2S 4、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成
3、黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )来源:学科网 AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S5向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大 【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变6、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇7、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂
4、是 （ ）A MgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)28. CuS沉淀可溶于 （ ）A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸9. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。10. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A.氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氨水 D氧化镁11. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )ANaCl溶液 BNaBr
5、溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液12. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 ( ) A.Fe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DKCl1C2A3B4C5B6A7C8A9A10D11D12B13向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是 A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS14在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是 ( ) A通入硫化氢气体 B加入氯化钠溶液 C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体15把
6、足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ）A给溶液加热，溶液的PH升高(Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低) B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多16(2012淄博模拟)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)16.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在
7、水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出17已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCuCO3Cu(OH)2CC
8、uSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuSX解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中SCu(OH)2S(CuCO3)，(2)中S(CuS)SCu(OH)2。18已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp (CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 mol/LHF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol/LHF
9、溶液pH1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1mol/L的HF溶液中c(F)c(H)x mol/L，则3.6104，x6103 mol/L，混合后c(Ca2)0.1 mol/L，0.1 mol/L(6103 mol/L)23.61061.461010，故应有CaF2沉淀生成。答案：D19在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25)如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉
10、淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同20在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)61036，Ksp(ZnS)21024。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CCuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于31024
11、 mol/Lc(Cu2)31024 mol/L，D项正确。21在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH)1.0104 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将()A变为原来的103倍B变为原来的102倍 C变为原来的10倍 D不发生变化解析：原饱和溶液中c(Mg2)，所以10222. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是 ( ) ACa2+增大 BCa2+不变 COH-增大
12、 DOH-不变23在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确()An(Ca2)增大 Bn(Ca2)增大Cn(OH)增大 Dc(OH)不变解析：加入少量生石灰后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量减小，析出Ca(OH)2固体，但溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数减少。答案：D24已知：Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。解析：(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH)109 (mol/L)，c(H)105 mol
