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1、离子反应第一课时导学案学习目标1知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3熟知离子反应的应用。知识回顾1溶液中 之间，以及 与 之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子 。2离子方程式是指用实际参加反应的 符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示 化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。3写出下列反应的离子方程式(1)硫酸和NaOH溶液反应：_(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：_(3)石灰乳和碳酸钠溶液混合：_(4)盐酸和锌粒反应：_(5)碘化钾溶液与溴水反应：_(6)醋酸钠溶液与盐酸混合：_4下列物质混合后不能发
2、生离子反应的是_(填字母序号)。A硫酸铜溶液与氢硫酸B氯化铁溶液与氢硫酸C稀硫酸溶液与氯化钠溶液D铜粉投入氯化铁溶液中E二氧化硫通入氯水中【参考答案】1离子 离子 原子或分子 浓度降低2离子 某一个3(1)HOH=H2O(2)SOBa2=BaSO4(3)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(4)Zn2H=Zn2H2(5)2IBr2=I22Br(6)CH3COOH=CH3COOH4C【解析】依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，C选项中不符合离子反应发生的条件。学习探究一、离子反应发生的条件1生成沉淀(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生
3、反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2SO=BaSO4。(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO32OH=Mg(OH)2CO。2生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为OHH=H2O。(2)生成其他弱电解质强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COOH=CH3COOH。强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液
4、反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O。水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。3生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO2H=H2OCO2。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为NHOHNH3H2O。4发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2Zn=Zn2Cu，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2。(2)原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式：Zn2e=Zn2，正极反应式：Cu22e=Cu，电池反应：ZnCu2=CuZn2。(3)电
5、解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：2Cl2e=Cl2，阴极反应式：2H2O2e=H22OH，电解反应：2Cl2H2OH22OHCl2。【思考】实验室制取氨气，其反应原理是离子反应吗？若是，能用离子方程式表示吗？【归纳总结】(1)常见的与H结合的弱酸根离子有：F、ClO、S2、HS、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO、HCOO等。(2)常见的与OH结合的弱碱阳离子有：NH、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3等。(3)生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。(4)如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓
6、度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。【例1】下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O【答案】B【解析】本题考查了离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO22OH=SOH2O；B项正确；C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为HNH3H2O=NHH2O；
7、D项中CaCO3为难溶物质，不能拆开，其反应式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。【例2】下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、NH、CH3COO、ClBBa2、Na、SO、ClCH、NO、SO、NaDHCO、OH、Cl、Ca2【答案】C【解析】选项A中的Fe3和CH3COO因为发生较彻底的水解而不能大量共存；B选项因Ba2和SO产生沉淀而不能大量共存；C选项中NO在有H存在的情况下具有强氧化性，SO具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D选项中OH与HCO反应生成CO和H2O，CO又会与Ca2生成沉淀。二、离子反应的应用1离子的检验可利用离子的 来检验一
8、些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象 离子反应IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)32测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用 将其转化为 ，然后 就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的 滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的 滴定求得。3物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)实验室制取CO2发生的离子反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca
9、2，需要的试剂及加入的正确顺序是 。(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。4硬水的形成及软化(1)含义：含有 较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3CO2H2O=Mg22HCO；CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)软化方法加热法：Ca22HCOCaCO3CO2H2O；Mg22HCOMgCO3CO2H2O。加沉淀剂法：在硬水中加入 等沉淀剂，离子方程式为Ca2CO=CaCO3；Mg2CO=MgCO3。【归纳总结】(1)常见阴离子的检验离子ClBrICOSOSO使用的试剂 反应现象 (2)常见阳离子的检验离子NHAl3Fe3Fe2使用的试剂 反应现象 【例3】小苏打片可以治疗胃酸过多：(1)服用小苏打片，离子方程式为HHCO=CO2H2O。胃溃疡患者通常不服用小苏打片，为什
