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1、化学反应中的热效应第二课时同步练习一、选择题1(2012盐城高二检测)石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是()A用木材作燃料B用液氢代替汽油C开发风能 D开发地热能解析：用木材作燃料会造成乱砍伐树木，破坏生态环境，产生大气污染物，能量利用率低，不是解决能源紧缺的方法，而B、C、D三项能充分利用能源又不产生污染物。答案：A2双选题已知在101 kPa时H2燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，则下列说法正确的是()AH2(g)的标准燃烧热为285.8 kJmol1BH2(g)的热值为142.9 kJg
2、1 CH2(g)的标准燃烧热为571.6 kJmol1DH2(g)的热值为571.6 kJg1解析：据标准燃烧热的定义可知，该反应即为H2标准燃烧热的热化学方程式，故H2(g)的标准燃烧热为285.8 kJmol1，A正确， C错误；据热值的定义可知，H2(g)的热值为285.8 kJg1142.9 kJg1，B正确、D错误。答案：AB3(2012福州高二检测)已知反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=1/2 H2(g)1/2 Cl2(g)的H为() A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D92.3
3、kJmol1解析：方向相反的两个热化学方程式中H的数值相等，符号相反；同时注意H与化学计量数成正比，故D项符合条件。答案：D4(2012唐山高二检测)在101 kPa下，下列热化学方程式中，H能正确表示物质的标准燃烧热的是()ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1解析：B项C不完全燃烧，C项H2O为气态，D项C8H18(g)的化学计量数为2，仅A
4、项符合条件。答案：A5(2012北京检测)已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1256 kJ/mol，下列说法正确的是()AC2H2的标准燃烧热为1256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ解析：1 mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1 mol O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2) mol2
5、.5 mol，故B正确。生成2 mol气态水时，H2 512 kJ/mol，C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ。故D错。答案：B6“节能减排”是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：H2O(l)=2H(aq)O2(g)2eH284 kJ/molCO2(g)C5(s)2H(aq)=2C(s)H2O(l)O2(g)H396 kJ/mol 12C(s)12e6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)H1 200 kJ/mol下面关于绿色
6、植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是 ()A6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g)H1 880 kJ/molB6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g)H2 880 kJ/molC6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g)H2 560 kJ/molD6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g)H1 720 kJ/mol解析：根据盖斯定律由题给方程式按()6运算即可得到绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式，则H(284396)6(1 2
7、00)2 880(kJ/mol)。答案：B72012年伦敦奥运会火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式： C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)Ha kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Hb kJ/mol2C3H8(g)9O2(g)=4CO2(g)2CO(g)8H2O(l)Hc kJ/molC3H8(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hd kJ/mol其中 a、b、c、d最大的是()AaBbCc Dd解析：与相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以ba，中各物质
8、的量均为中的一半，所以da，中与相比，2 mol C3H8燃烧生成 4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有1 mol 完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大，选C。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_。(2)判断E1和E2的大小关系：E1_E2。(3)已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。用20 g Na
9、OH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_ kJ的热量。用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_ kJ的热量。解析：(1)中和反应的实质是：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；(2)因为酸与碱中和有热量放出，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E1E2；(3)n(NaOH)0.5 mol，n(H2O)0.5 mol，Q0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ；n(OH)0.2 mol，n(H2O)0.2 mol，Q0.2 mol57.3 kJ/mol11.46 kJ。 答案：(1)H(aq)OH(aq)=H2O(l)(2)(3)28.6511.469
10、(10分)已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)C的标准燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_，写出制水煤气的热化学方程式_。解析：(1)吸热反应H0，故是吸热反应。 (2)标准
11、燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故C的标准燃烧热为393.5 kJmol1。(3)n(H2)5 mol，Q5 mol285.8 kJmol11 429 kJ。(4)得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1；得： C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。答案：(1)(2)393.5 kJmol1(3)1 429 kJ (4)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol110(10分)(2012天津第一中学检测)50 mL 0.5 molL
12、1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH 溶液在右图所示的装置(代替量热计)中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol L1的盐酸跟 50 mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。简述理由_。解析：(1)为使盐酸与NaOH溶液充分反应，应用环形玻璃搅拌棒搅动混合液，图中缺少环形玻璃搅拌棒。(2)为减少实验过程中热量损失，烧杯间应填充碎纸条。 (3)若不盖硬纸板，会造成热量损失，使中和热的热值偏小。(4)已知实验中生成n(H2O)0.025 mol，而今生成n(H2O)0.0275 mol，故放出热量不相等，但中和热相等，因为中和热是指酸或碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸、碱的用量无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒
