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1、从微观结构看物质的多样性导学案第一课时 同素异形现象、同分异构现象【学习目标】1了解同素异形现象，能识别常见的同素异形体。 2了解同分异构现象，能判断同分异构体。3从同素异形现象、同分异构现象认识物质的多样性与微观结构的关系。【重点难点】能识别常见的同素异形体，能判断同分异构体。 【学习内容】一同素异形现象、同素异形体1同素异形现象： 2同素异形体： 3实例： 【思考】同素异形体中“同”和“异”体现在哪些方面？与同位素的比较： 。4同素异形体间性质的比较(阅读书P19-20)(1)碳的同素异形体硬度熔点导电性完全燃烧产物金刚石很高石墨很高足球烯较小较低不导电(2)氧的同素异形体物理性质化学性质
2、相互转化氧气(O2) 色 味气体， 溶于水臭氧(O3) 色 味气体， 溶于水(3)磷的同素异形体物理性质完全燃烧产物相互转化白磷(P4)_状固体， 毒，少量保存于 中红磷(P) 色固体， 毒【整理归纳】 1互为同素异形体的物质物理性质 ，化学性质 ，原因是 。 2证明两物质互为同素异形体的依据： ； 3同素异形体间的相互转化属于 变化。【练习】1下列各组物质中，互为同素异形体的是( )A.Na和Na+B.16O和18O C.H2和D2D.金刚石和石墨2只含一种元素的物质( )A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物 D、一定是一种单质二同分异构现象、同分异构体
3、【活动与探究】碳原子能形成几个共价键？氢原子能形成几个共价键？依据碳、氢原子的成键特征，用球、棍制作组成为C4H10的有机化合物分子结构模型。写出相应的结构式。1同分异构现象：化合物具有 ，但具有_ 的现象。2同分异构体： 而 的化合物互称为同分异构体。3实例： 【讨论】1、互为同分异构体的物质化学性质是否一定相似？为什么？【特别提醒】互为同分异构体的物质，若结构相似，则化学性质 、物理性质 ；若结构不相似，则化学性质 、物理性质 。【小结】同位素、同素异形体和同分异构体的区别同位素同素异形体同分异构体研究对象相同点不同点物理性质化学性质实例【随堂练习】1属于同分异构体的是( )A. O2和O
4、3 B. 2H2和3H2C. H2O与H2O2D.C2H5COOH与CH3COOCH32将下列物质进行分类：A.白磷和红磷、 B.16O和18O、C.O2与O3D.H2O与D2O、 GH2和D2(1)互为同位素的是 (填字母编号，下同)。(2)互为同素异形体的是 。(3)互为同分异构体的是 。【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是()A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子中所含中子数相同C14C是C60的同素异形体D14C与12
5、C、13C互为同位素2科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A“四中子”不显电性B“四中子”质量数为4C第2种粒子是氧元素的另一种同位素D第2种粒子是O2的同素异形体3碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是()A.I与I互为同位素B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化DI和Cl是同族元素，HI比HCl稳定4下列物质中，互为同素异形体的是()A.C和CB金刚石和石墨CNO和NO2 D硫酸和亚硫酸5能证明金刚石和石墨是同素异形体的事
6、实是()A它们熔点很高B它们都为固体C取等质量的金刚石和石墨在纯氧中充分燃烧，均生成唯一产物CO2，且质量相等D它们都难溶于水和一般溶剂6下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是()A臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂D臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化7闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是()AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3与O2的相互转变是物理变化8随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、
7、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AH2与H3属于同素异形体BO2与O4属于同位素CC60的质量数为720 g/molDN中含有36个电子9据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()AN5和N2互为同位素 B1个18O2中含18个中子C原子半径：N18O D2N5 = 5N2是化学变化10经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，结构如所示，下列说法正确的是() A它是一种高分子化合物B它是一种极性分子，易溶于水C相对分子质量是白磷的8倍D与白磷互为同素异形体二、非选择题11两种单质Am和Bn，已知3.1 g Am和1.6 g Bn的原子数相等，
8、且它们的分子数之比为34，又知A原子中质子数比中子数少1，B原子的L层电子数是K层的3倍，则单质Am和Bn的化学式各是什么？第二课时 不同类型的晶体【学习目标】1了解不同类型晶体的结构与物理性质。2能根据物质的组成、晶体的性质等判断晶体类型。【重点难点】了解不同类型晶体的结构与物理性质能根据物质的组成、晶体的性质等判断晶体类型【课前预习】晶体：具有 的固体。晶体中内部微粒在空间呈 排列。晶体的类型有 晶体、 晶体、 晶体、 晶体等。【学习内容】不同类型的晶体1离子晶体：由 通过 结合而成的晶体。【观察与思考】观察NaCl晶体结构模型，在NaCl晶体中，每个Na+吸引 个Cl-，每个Cl-吸引
9、Na+。NaCl晶体中是否存在“NaCl”分子？离子晶体的化学式表示什么意义？2分子晶体：由 通过 结合而成的晶体。【观察与思考】观察干冰结构模型，在干冰晶体中是否存在“CO2”分子？分子晶体的化学式表示什么意义？3原子晶体：由 通过 结合而成的 结构的晶体。【观察与思考】观察石英晶体结构模型，在石英(SiO2)晶体中，每个Si原子与 个O原子形成 个 键；每个O原子与 个Si原子形成 个 键，向 伸展，形成 结构。石英晶体中是否存在“SiO2”分子式？原子晶体的化学式表示什么意义？【讨论】分析离子晶体、分子晶体、原子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用情况，讨论不同类型晶体的熔沸点高低、硬度大小
10、及导电性情况。【整理归纳】几种不同类型晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒金属离子、自由电子构成晶体微粒间作用金属键硬度熔沸点导电性熔化时克服的作用力金属键物质类别金属单质合金实例是否有分子式无不同类型晶体的熔沸点高低：一般： 晶体 晶体 晶体【随堂练习】1关于晶体的下列说法正确的是( )A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2下列物质属于原子晶体的化合物是( )A.金刚石 B.食盐 C.二氧化硅 D.干冰3下列物质各自形成的晶体均属于分子晶体的化合物是( )A.
11、NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2， SiO2，P2O5D.CCl4，Na2S，H2O24能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是( )A.铝 B.金刚石 C.硅 D.二氧化硅5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCl4和KCl6实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化 D.纯碱和烧碱的熔化7下列叙述正确的是( )A离子晶体中可能含有共价键 B分子晶体中不会有离子键C分子晶体中一定有共价键 D原子晶体一定是共价化合物【课后作业与练习】一、选择题1下列说法正确的是()A雪花和冰属于同分异构体B.O和O3属于同素异形体C金刚石和二氧化硅都属于原子晶体D原子晶体的熔点一定比离子晶体高2下列化学
