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1、从铝土矿到铝合金教案铝及铝合金【学习目标】1通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应2了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。【课堂导学】一、课本导读(一)铝的物理性质及应用1、物理性质铝质地_，密度较_(2.70g/cm3)，熔沸点较_，具有良好的_。2. 主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。3合金：合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属_，多数合金的熔点_于组成它的成分金属。(二)铝的化学性质：铝的原子结构示意图：与铝反应的物质现象反应浓硝酸浓硫酸稀盐
2、酸三氧化二铁氢氧化钠溶液铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？_下，与浓_、浓_，发生_。二、课堂探究1.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为( )A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】 (1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。【课堂导学】一、课本导读(一)氧化铝 1、物理性质及用途(1)氧化铝是一种熔点_、硬度_，_溶于水的_色固体。(2)氧化铝常用作:(3)自
3、然存在: 2、化学性质(1)与酸反应(2)与碱反应既能与_反应，也能与_反应，是典型的_氧化物(二)氢氧化铝1、氢氧化铝的物理性质_色、_状、_溶于水的_体 2、氢氧化铝的化学性质既能与_反应，也能与_反应，是典型的_氢氧化物。(2)受热易分解：3、氢氧化铝的制备4、氢氧化铝的应用(1)用于治疗胃酸过多症的药物：(2)在水溶液中生成的Al (OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。二、课堂探究1.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 ( )A.Cl_ B.OH_ C. H+ D. Na+从铝土矿中提取铝【学习目标】1、了解铝元素在地壳中的存在、含量及氧化铝、氢氧化铝在生产生活中的用途；2、运用铝的化合物的性质和转化关系等知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。【课堂导学】一、课本导读1、铝在地壳中的含量及在自然界存在形式2、铝土矿的主要成分3、从铝土矿中提取铝步骤目的反应溶解得到_溶液过滤除去_物质酸化得到_和_过滤得到氢氧化铝灼烧得到高纯度_电解得到_二、课堂探究1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中， 属于氧化还原反应的是 ( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化钠固体 D.电解熔融的氧化铝
