考点1--化学常用计量

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1、一对一补习教学案考点1 化学常用计量考点聚焦1掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。2理解阿佛加德罗常数的涵义。3掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。4掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。11971年，在第十四届国际计量大会上决定用 作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为 ，实际上表示含有一定数目 的集合体。21mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相等,约为

2、,把 叫做 常数，并作为一个 ,符号为 。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。讨论下列说明是否正确？为什么？（1）05mol氧气 ；（2）02mol氢分子 ；（3）03mol钠离子 ；（4）10mol氮 ；（5）4 mol苹果 。31mol任何粒子集合体都含有 个粒子；而任何粒子或物质的质量在以 为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。将 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，单位常用 或 。物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是： n= 4物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。 叫气体摩尔体积，用符号

3、表示，常用的单位有 （或）和 。通常将 、 Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为 。中所含的碳原子总数为A5在相同的 和 下，相同体积的任何 都含有 的粒子。讨论下列有关气体的叙述中，错误的是（ ） A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D. 在标准状况下，的混合物课堂练习（1）标准状况下：22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 gO2相同。（2）001 mol某气体的质量是028g，该气体的摩尔质量是 ；在标准状况下，该气体的密度

4、是 。（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。6以单位 溶液里所含 B的 来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为 ，常用的单位是 （或 ）。课堂练习（1）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。(2）现欲配制200mL02mol/L Na2SO4溶液，则需要用 mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL则其中含有的钠离子是 个。（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为11g/mL，则其溶质的质量分数是 。二、掌握物质的量与微粒(原子、分

5、子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。V气体（标准状态）（L）粒子数（N） 物质的量（n） 物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。试题枚举【例1】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）g C2H5OH的物质的量（7）98%()硫酸的物质的量

6、浓度 （8）44gCO2所含的分子个数答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变 【例2】下列说法中，正确的是（ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量答案D【变式】在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为 。C的相对分子质量为126。【例3】用NA表示

7、阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD18g重水（D2O）所含的电子数为10NA答案为AC【变式】（1）（NH4）2SO4的摩尔质量为 。现有264g（NH4）2SO4，则其中含有 molH， 个氧原子、 mol质子；它溶于水时能电离产生 mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是 。（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）NaHCO3 SO3 （3）计算出下列物质的质量0.2mol Na2CO3 ；0.3mol NH4

8、HCO3 （4）264g（NH4）2SO4中硫元素的质量与 g NaHCO3中所含氧元素的质量相等；与 g NaHCO3中所含的氢原子个数相等。【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 答案：A【变式】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下，A与B的密度之比为 答案：D【例5】配制250 mL 1.

9、6mol/L NaCl溶液。具体步骤如下：（1）计算：需 gNaCl。（2）称量：使用的主要仪器是 。（3）溶解：将称好的NaCl放在 中加适量蒸馏水溶解，并用 加以搅拌。（4）转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入 中，其中玻璃棒的作用是 。（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤 次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是 。（6）定容：将蒸馏水注入 中，直到其中液面接近其刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。【变式1】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1

10、)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低【变式2】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（ ）A 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C

11、. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g答案：A巩固练习基础题1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，12g C60中含有的碳原子数为NAB3.9g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NAC标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAD1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒2下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)AH2O2中加入MnO2，当产生01 mol O2时转移电子数为04 NAB某氯化铁溶液中，若Fe3的数目为NA，则Cl的数目小于3 NAC晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 NA和3NAD工业上电解法精炼铜，转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数可能少于05 NA3用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A在0，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子B1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NAD反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA4NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A200mL1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA