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1、第2章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第4课时）学习目标：能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。学习重点：氧化还原反应方程式的配平。学习难点：氧化还原反应方程式的配平。一、氧化还原反应方程式的配平 1配平的原则 （1）电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。 （2）质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 （3）电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。 2配平的步骤标变价（标出有化合价变化的元素）列变化（列出化合价的变化值）求总数（使化合价升高和降低总数相等，利用最小公倍数确定各物质的化学计量数）
2、配系数（用观察法配平其他物质的系数，将短线改为等号）3常见配平方法化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 【典例精析】1. 全变左边配高温Fe2O3 + CO - Fe + CO2KNO3 + FeCl2 + HCl - KCl + FeCl3 + NO+ H2O2. 部分变两边配Cu + HNO3(稀) - Cu(NO3)2 + NO + H2OKMnO4 + HCl(浓) - KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O3. 自变右边配：逆向配平法逆向配平法适用于部分氧化还原反应、自氧化还原反应和歧化反应NO2 + H2O - HNO3 + NO AgNO3- Ag + NO2 + O24
3、. 多变整体配某物质中有两种或两种以上元素化合价同时升高或降低时，则可将该物质看作一个整体进行配平。NH4NO3 - HNO3 + N2 + H2O5. 离子方程式配平配已知（先配已知变价的元素）定缺项（根据电荷守恒配平其他）Cr(OH)4- + OH- + ClO- - CrO42- + Cl- + H2O MnO4- + Cl- + H+ - Mn2+ + Cl2 + H2O 6. 缺项配平法配已知（先配已知变价的元素）定缺项（根据电荷守恒、元素守恒确定所缺项化合物）配系数（用观察法配平其他物质的系数）MnO4- + + NO2- = Mn2+ + NO3-+ H2O Zn + NO3-
4、+ H+ = Zn2+ + NH4+ 注意：所缺项一般不参与氧化还原，一般为H+、OH-或H2O一、单选题（共10个小题）1下列变化过程属于氧化反应的是（ ）AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu2下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质3下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BFe+2HCl=FeCl2+H2CMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2ODNaOH
5、+HCl=NaCl+H2O4下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A金属单质在反应中只作还原剂B非金属单质在反应中只作氧化剂C金属原子失电子越多其还原性越强DCu2+比Fe2+的氧化性强，Cu比Fe的还原性强5下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中6已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W+Z2=2Z+W2B2X+Z2=2Z+X2C2W+Y2=2Y+W2D2Z+X2=2X+Z27从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl
6、+Br2，下列说法正确的是（ ）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强8现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl9反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2mol HNO3(
7、浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：110. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol二、非选择题（共2个小题）11水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。NaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NO2H2O2H2+O22F2+2H2O=4HF+O2（1）水只作
8、氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_。（2）水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化的元素是_。（3）写出化学方程式的离子方程式_。12（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 一、单选题（共10个小题）1B【解析】氧化反应是元素
9、化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到2价。2A【解析】 A中，像MnO4等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2CuOCuH2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuOCu；D中，当Fe3Fe2时，没有生成金属单质。3C 【解析】C中生成Cl2，盐酸表现出还原性，生成MnCl2，盐酸表现出酸性。4A 【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl、S2等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无
10、关。金属阳离子氧化性越强对应的金属单质还原性就越弱。5D 【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应。6B 【解析】A该反应中，氧化性Z2W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B该反应中，氧化性Z2X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C该反应中，氧化性Y2W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D该反应中，氧化性X2Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选。7D 【解析】根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物
11、和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。8B 【解析】由氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化，所以选择FeCl3。9 B【解析】4 mol浓硝酸发生反应时，有2 mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。10D【解析】化合价变化为： Zn：02，化合价改变值为：(20)12。N：53，化合价的改变值为：(53)18。当生成1 mol硝酸锌时，锌失去电子2 mol，故硝酸得电子也是2 mol，1 mol硝酸得电子8 mol，所以，被还原的HNO3为0.25mol。二、非选择题（共2个小题）11（1） （2）氢 氧 （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O212（1）FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O（2）FeSO4 N （3）得到 4（4）24FeSO430HNO3
