《【新课标】2016年备战中考化学专题训练-化学式和化学方程式的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新课标】2016年备战中考化学专题训练-化学式和化学方程式的计算（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学式和化学方程式的计算化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。一、考点解读考点1 根据化学式的计算基础知识解题策略运用化学原理和数学手段指导化学计算的解题过程，解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。如：计算等量的不同物质中含同一元素的质量比；计算不同物质含等量同一元素的质量比。典型例题例1 最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量_，碳、氢、氧、氮元素的质量比为_，氮元素的质量分数为_。解析：单纯计算熟悉物
2、质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息丙烯酰胺的化学式（C3H5ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。C3H5ON的相对分子质量：12315161471C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比1231516143651614C3H5ON中氮元素的质量分数： 10019.7答案：71；3651614；19.7% 新题展示1只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO
3、和Cu2O，下列说法正确的是（ ）A固体样品的组成只有2种情况 B固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C固体样品可能是Cu2O D若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 解析：此题给定元素的质量，推测物质的组成。解题关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系。 与原子个数之间存在等比例关系。由题意，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为1.0g，则铜、氧原子个数比为 ，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O。可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物。如固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO
4、的组合。设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0gx），由题意，x（9.0gx） 8.0g，x4g，即Cu在固体样品中的质量分数为 。答案：CD 考点2 根据化学方程式的计算基础知识本考点要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。掌握化学反应中有关物质质量的计算。（1）已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；（2）含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；解题策略有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题，正确理解质量守恒定律及其推论。中考命题的热点是有
5、关含有杂质的计算和天平问题、无数据或少数据问题等技巧性计算题。主要题目类型为：选择、填空、计算题。典型例题例2 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： （1）m值是_。（2）参加反应的氧气质量是多少克？ 解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8m2，m6；反应前后氧原子个数为82n62216，n11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加
6、反应的氧气质量。答案：（1）6；（2）8+2n = 62+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x， 8CH3OH + 11O2 6CO2 + 2CO + 16H2O 11321618 x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。新题展示2为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g 0.20.20.2计算该铜锌合金中金属锌的质量。从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完
7、全反应。所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 解析：此题要求通过分析数据，得出合金与稀硫酸正好反应的质量比，而此质量关系题目中三次实验都没有给出，要通过对比分析确定。“第一次”与“第二次”实验比较，合金质量为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全；从“第三次”实验数据看，合金质量为20g，若硫酸足量，应产生氢气0.4g，而实验只产生0.2g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全。可见合金质量为10g，硫酸溶液质量为50g时，其中锌与硫酸恰好完全反应，即质量比为10g50g15。答案：（1）由“第一次”与“第二次”实验数
8、据分析，合金均为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸足量，而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量0.2g，求出10g合金中所含锌的质量。 解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。 ZnH2SO4ZnSO4H2 65 161 2 xy 0.2g x=6.5g（2）15（3）由（1）得： ， y16.1g 所得溶液中ZnSO4的质量分数： 10028.6答：所得溶液中溶质的质量分数为28.6。二、考点突破1能熟练运用化学式与原子个数比和元素质量比或质量分数之间的内在联系进行综合计算。化合物中某元素的原子个数 化合物中各元素的原子个数之比 2物质的纯度 （
9、混合物中所含该纯净物的质量混合物的质量）1003有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题，正确理解质量守恒定律及其推论。中考命题的热点是有关含有杂质的计算和天平问题、无数据或少数据问题等技巧性计算题。三、命题趋势1化学式计算中相对分子（原子）质量、元素质量分数部分是中考最基础的知识，以基础知识为载体，注重解题方法的渗透，是中考能力的体现，由此这一考点知识是中考必考题。试题往往以科技、社会、生产和生活的知识为背景，给定化学式，求相对分子质量和元素的质量分数，或比较不同物质中某元素质量分数的高低；或由混合物中某元素的质量分数，寻求隐含条件，求另一种元素的质量分数，或含该元素的化合物在混合物中的
10、质量分数。2化学式计算中元素的质量比、粒子个数比计算部分，将宏观和微观的量相结合，为高一年级学习物质的量知识打下基础，注重初、高中化学的衔接。掌握这一考点知识的关键在于理解并运用量的代换，即 与原子（或分子）的个数之间存在等比例关系，解题时注重方法的掌握。中考命题往往以生活实际为情境，给定未学过的化学式，计算原子个数比和元素质量比；或给定等质量的某些物质，计算某种相同元素的质量比、原子（或分子）个数比；或给定不同物质中某种元素质量比一定（或相等），计算物质的质量比或分子个数比；或将物质的质量（或体积）与粒子数相结合运用于解决生活实际问题。3物质组成和化学式推导的计算，是中考考查学生思维能力的有
11、效途径。中考命题往往从推导化学式的几种途径来设计试题：（1）根据化合物中元素的质量比（或元素的质量分数），通过元素的相对原子质量来推断化学式；（2）根据化学反应和质量守恒定律，判断组成元素，通过元素质量比，确定化学式；（3）根据化合物中化合价规则推断化学式；（4）给定混合物组成中某元素的质量（或质量分数），运用平均值法推测混合物的组成。4质量守恒定律不仅指参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，还包含每一种元素的质量守恒，所有原子个数之和及每一种元素的原子个数都守恒。质量守恒定律定量地指出了化学反应的实质，在化学计算中，质量守恒定律有很大的作用。中考命题往往给定具体的化学反应方程式和部分参
12、加反应物质的质量，去确定其他物质间的质量比或相对分子质量比；给定物质间发生反应的质量（比）和相对分子质量，确定化学计量数（比）；或运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等。5关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，是中考较难的题型，也是中考的热点。判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的（或需讨论的）条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。6纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力
13、测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。中考命题往往联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；或给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算；或以化学实验为载体，分析每一装置变化前后的质量，寻求关系式（或数据）求解。7分析讨论型计算题着重反映学生分析数据的思维活动过程，在近几年各省市中考试题中大多采用这类计算题，是中考命题改革的方向和趋势。试题给出数据的方法有时变动反应物中一个量，有时两个量同时改变，需确定参照对象，对比分析找出正好反应的一组数据进行计算；有时两个量同时改变，需对比分析确定两种物质正好反应的质量比；有时确定两物质正好反应的量，然后再分别讨论其中一种物质的过量问题。
