《物质的量-摩尔质量-气体摩尔体积-物质的量浓度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量-摩尔质量-气体摩尔体积-物质的量浓度（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育物质的量在化学实验中的应用1、 物质的量及其单位1. 基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。2. 符号：_ 单位：_(_)3. 阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_中所含的/碳原子数/相等，约为_。 符号：_.4. 计算关系：NA=_.例：5 个H2SO4中有_个S原子，_个O原子。 5NA个H2SO4中有_个S原子，_个O原子。5mol H2SO4中有_molS原子，_molO原子。2、 摩尔质量1. 概念： _/_(_mol)的物质所具有的_，符号_，单位_。2. 计算关系：物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的
2、定义式）为_,例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为_mol，含有氧原子的物质的量为_，溶于水解离出的SO42-的数目为_。练习：1.如78gNa2O2的物质的量为_，含有Na+的物质的量为_。2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、 气体摩尔体积1. 决定物质体积大小的因素：粒子的_、粒子的_、粒子间的_。2. 气体摩尔体积 （T,p相同，气体分子间的间隔相同。）（1） 概念：一定温度、压强下，单位_的气体/所占的/体积。单位为_，定义式：_。（2
3、） 标准状况：温度_,压强_,数值_,描述对象_。注意事项：描述对象可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 标准状况下，很多物质非气态。如：H2O，SO3，碳原子数大于5的烷烃 用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。 注意微粒的存在形态，HCl溶于水无分子。例：标准状况下，0.5mol的CO2与0.5mol的O2混合气体，体积为 L.分子个数总共 个.练习：1.(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.021023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl
4、2溶液中含有3.011023个Cl-(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子2.(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子(C)14 g氮气中含有7NA个电子(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:43.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 总结：标准状况下，混合气体的物质的量之和只要等于1mol，则体积一定等于_L.3.阿
5、伏伽德罗定律及其推论：在相同的_和_下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 ,“三同”定“一同”。pV=nRT （p：压强；V：气体体积；n：物质的量；R：常数；T：温度）1.同T、同p、同V的任何气体的质量之比等于适量（相对分子质量）之比，等于密度之比。 = = 2.同T、同p下任何气体的体积之比等于期物质的量之比。 = 同T、同V下，任何气体的压强之比等于期物质的量之比。 = 同T、同p下，任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。 = 3.同T、同p下，相同质量的任何气体的体积与气体的摩尔质量成反比。 = 同T、同V下，相同质量的任何气体的压强与气体的摩尔质量程反比。 = 同T下，相
6、同密度的任何气体，他们的压强与气体的摩尔质量程反比。 = 练习：(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A质量B原子总数C碳原子数D密度在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是： （ ）A标
7、准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比mnB25时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn4、 物质的量的浓度1. 定义：单位体积_里所含_的物质的量。叫做溶质B的物质的量浓度。符号：_。2. 表达式：c（B）=_. 3.单位：_或_。0.05mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)= 。注意事项：1.单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 2.溶质必须用物质的量来表示。 3.以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时， 结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 4.一些物质在溶于水时，溶
8、质发生了变化，如：Na、Na2O、 Na2O2水溶液，溶质为_。SO3溶于水的溶质为_。 5.溶液特点，均一，稳定。3. 一定物质的量浓度溶液的配制（1） 主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，_,_,药匙。容量瓶的规格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL。（2） 步骤：以配制500mL、1.0mol/L NaOH溶液为例A. 计算：需要氢氧化钠_g；B. 称量： C.溶解：D.冷却：溶解放热或吸热的溶质，必须冷却至室温，以免造成误差E.转移（移液）：玻璃棒作用_F.洗涤：洗涤23次,洗涤液全部转移到容量瓶中G.定容：距离刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水职业面与_相切。H
9、.摇匀： I.装瓶：注意事项：(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确 定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算; (2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水; (3) 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液; (4) 引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下; (5) 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀; (6) 在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.(7) 摇匀后，液面低于刻度线以下，不能再加水。(8
10、) 定容时，一定要注明“凹液面的最低处”，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要重新配制。误差分析：根据c=n/V=m/(MV)分析到底是m还是V的变化。（1） 称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（m偏小，c偏低） （2） 溶解搅拌时有部分液体溅出。（m偏小，c偏低） （3） 转移时有部分液体溅出。（m偏小，c偏低） （4） 未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次。（m偏小，c偏低） （5） 溶解时放热，且未冷却至室温（20）（V偏小，c偏高）； 溶解时吸热，且未恢复到室温（20）（V偏大，c偏低） （6） 在定容时，仰视读数（V偏大，c偏低），俯视读数（V偏小，c偏高） （7） 在定容时加水
11、超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，c偏低） （8） 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响） （9） 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）（10） 俯视、仰视的分析 仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。4. 溶液的稀释计算：稀释前后，溶液的溶质 不变，也就意味着，溶液中溶质的 不变。c浓V浓=c稀V稀=n5. 有关物质的量浓度的计算：溶液中溶质质量分数与物质的量之间的换算：C=（1000）/M【c：溶质物质的量浓度mol/L；：溶液密度g/cm3;为溶质质量分数，M为溶质的摩尔质量g/mol】 标准状况下VL氨气溶解在1L水
12、中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）AW= 17c/(1000) BW= 17V/(17V+22400) C= (17V+22400)/(22.4+22.4V) Dc= (1000V)/(17V+22400)严格执行现金管理制度和现金使用范围，遵守银行结算制度，现金银行存款按时间顺序逐笔登记，每日结出余额现金当日核对，银行存款月终必须与银行核对，做到日清月结。11物质的量练习题一、选择题(每小题12个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 ( )A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为( ) A0.745 B0.39 C39 D74.55、下列各指定粒子数目不等于阿伏
